Структурных модификаций кубические

Рис. 14. Кристаллическая структура кубической модификации ТЮа (структурный тип рутила)

Sr. Стронций имеет три полиморфные модификации — кубическую гранецентрированную (a-Sr, структурный тип Си), гексагональную плотноупакованную ( -Sr, структурный тип Mg) и кубическую объемно-центрированную (y-Sr, структурный тип Na).Температуры равновесных превращений стронция равны 608 и 862° К. Ввиду отсутствия экспериментальных данных по теплоемкости и энтальпии стронция при температурах выше 298° К при рас- [c.845]

Энтропия информации кристаллических катализаторов рассчитывалась в связи с решением задач подбора катализаторов в процессах гидрирования и дегидрирования, изотопного обмена водорода с дейтерием, орто-пара-превращения водорода и др. [87]. Исследовалась зависимость энтропии информации кристаллических катализаторов от размера кристалла и структуры активного центра. Были рассмотрены три каталитические системы с различной структурой решетки кристалла 1) гранецентрированная трехмерная решетка кристалла 2) простая кубическая решетка 3) одномерные кристаллы в виде линейных цепочек атомов без изломов и с изломами на т-ж атоме. Первая каталитическая система рассчитывалась для четырех модификации структуры активного центра единичный атом решетки п = 1) дуплет атомов п = 2) трехатомный центр п = 3) шестиатомный центр-секстет Баландина. Модификация третьей каталитической системы — цепочка из N атомов без изломов, цепочка из N атомов с изломом на каждом третьем атоме, цепочка атомов с изломом на каждом четвертом атоме. Зависимости энтропии информации кристаллических катализаторов от структурных параметров активных центров показаны на рис. 2.13, а. [c.102]

Железо, внешняя электронная оболочка атомов которого имеет конфигурацию 3d 4s, существует в трех основных структурных модификациях. Оно кристаллизуется в объемно-центрированную кубическую решетку (а-железо) с параметром а = 2,86 А и плотностью 7,870 кг/м . Эта модификация устойчива до 910°С. Между 911 и 1400°С устойчиво у-железо с гранецентрированной кубической решеткой. Ее параметр а 3,64 А и плотность 8050 кг/м . Выше 1400°С снова стабильна объемно-центрированная решетка (б-железо) с параметром а = 2,94 А и плотностью 73,00 кг/м . [c.180]

Все химические соединения в зависимости от условий кристаллообразования принимают ту или иную кристаллическую структуру. Это свойство соединений называется полиморфизмом. Каждая структурная вариация соединения постоянного состава именуется полиморфной модификацией, являясь особым минеральным видом. Например, углерод, при кристаллизации которого может возникать либо координационная структура кубической сингонии, либо слоистая структура гексагональной сингонии, образует соответственно либо алмаз, либо графит свойства этих минеральных видов резко отличны. В других случаях различия в свойствах полиморфных модификаций могут быть незначительными. [c.23]

Полоний существует в двух структурных модификациях а и 5. а-Полоний имеет простую кубическую решетку, Р полоний — ромбоэдрическую. Кубическая модификация полония имеет период а — =0,3359 нм при 283 10К, а ромбоэдрическая а = 0,3368 пм, а = 98°144 при 348 15 К. [c.366]

Различные кристаллические модификации диоксида кремния, как и безводный аморфный кремнезем, представляют собой неорганические гетероцепные полимеры. Во всех формах (кроме стишовита) структурным скелетом является кремнекислородный тетраэдр в центре правильного тетраэдра находится атом кремния, а по вершинам - атомы кислорода. Кремнекислородные тетраэдры соединены друг с другом своими вершинами, т.е. каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния. Несмотря на одинаковый способ сочленения структурных скелетов (8104), их пространственное расположение для различных кристаллических модификации различно. Поэтому, например, р - кристобалит имеет кубическую структуру, ар- тридимит - гексагональную. [c.37]

ЛОМ 45° К соответствуюш ей оси кубической ячейки). Сжатие вдоль оси с приведет к структуре белого олова. В структуре алмаза шесть валентных углов у каждого атома равны между собой (109,5°). В белом олове два из этих углов, обозначенные на рис. 3.36 как 6,, увеличены до 149,5°, а другие четыре угла 02 уменьшены до 94°. При этом ближайшее окружение атома меняется вместо 4 соседей иа расстоянии 2,80 А п 12 на расстоянии 4,59А — 4 соседа на расстоянии 3,02 А, 2 на расстоянии 3,18 А и 4 на расстоянии 3,77 А таким образом, с учетом двух атомов на расстоянии 3,18 А в белом олове получается шесть соседей на приблизительно одинаковых расстояниях, образующих искаженную октаэдрическую группировку. Это структурное превращение примечательно не только тем, что на 26% увеличивается плотность (от 5,75 до 7,31 г/см"), но также тем, что белое олово — это высокотемпературная форма. Обычно же высокотемпературная полиморфная модификация имеет меньшую плотность, чем модификация, стабильная прн низкой температуре. Это аномальное поведение обусловлено изменением электронного состояния серая форма состоит из атомов 5п(1У), а белая — из атомов 5п(П). (При растворении белого [c.150]

Ва. Барий известен в виде кубической объемно-центрированной модификации (а-Ва, структурный тип Na ), устойчивой до 643° К, и высокотемпературной модификации -Ba, структура которой пока еще не установлена. [c.846]

Li. Литий известен в виде кубической гранецентрированной модификации (структурный тип Си), устойчивой при температурах ниже 78° К, и в виде кубической объемно-центрированной модификации (структурный тип Na), стабильной при всех других температурах до точки плавления. [c.874]

Кристаллическая, структура. Теллурид цинка является типичным представителем группы соединений типа структурными модификациями которых являются сфалерит (кубическая) и вюрцит (гексагональная). Первая из них является стабильной. В процессе получения из газовой фазы 2пТе кристаллизуется не только в трехслойной (кубической) или двухслойной (гексагональной) упаковках, но может образовывать также смесь кубических и гексагональных кристаллов. Последние имеют 15-слойную ромбоэдрическую упаковку (типа 15/ ) [38, 39]. Из жидкой фазы 2пТе кристаллизуется по типу сфалерита во всем интервале обычных температур и давлений. [c.12]

Результаты этого исследования свидетельствуют о существовании одного вида окиси, возникающей на металлическом никеле при различных способах его окисления. Это находится в согласии с известными из литературы рентгенографическими данными об отсутствии каких бы то ни было структурных модификаций окисла состава NiO. Вольше того, при рентгенографических исследованиях окислов никеля состава NigOg [13], NijO [14] и NijO [15] обнаружена для всех этих окислов структура нормальной кубической окиси никеля. Последнее заключение пока не нашло удовлетворительного объяснения. Однако оно согласуется с результатами излагаемой работы, где были использованы различные окислительные факторы (включая и [c.111]

Структура Мп описывается пространственной группой Т%—С/АЗт. При2°С параметр кристаллической решетки равен 8,912 А. В интервале температур от 742 до 1095 °С устойчива р-модификация марганца со сложной кубической структурой, описываемой пространственной группой (9 — Р4дЗ. В элементарной ячейке насчитывается 20 атомов, размещающихся в двух структурно-неэквивалентных положениях. Параметр кристаллической решетки при 20 °С равен 6,3145 А. Выше 1095° и до 1134 °С устойчива у-модификация марганца с ГЦК структурой, а выше 1134° существует б-модификация с ОЦК структурой. Отметим, что с помощью резкой закалки можно зафиксировать только р-модификацию марганца нри комнатной температуре. [c.163]

Несмотря на одинаковый способ сочленения структурных мотивов [Si04], их пространственное расположение для различных модификаций различно. Поэтому, например, /3-кристобалит (см. рис. 130) имеет кубическую решетку, а / -тридимит (рис. 146) — гексагональную. Между этими структурами такая же разница, как между сфалеритом и вюрщ1Том. Наиболее плотная модификация Si02 (стишовит) [c.373]

Но плотность модификаций П-VI значительно ниже той, к-рой мог бы обладать лёд при плотной упаковке молекул. Только в модификациях VII и VIII достигается достаточно высокая плотность упаковки в их структуре две правильные сетки, построенные из тетраэдров (аналогичные существующим в кубич. низкотемпературном льде 1с, изо-структурном алмазу), вставлены одна в другую при этом сохраняется система прямолинейных водородных связей, а координац. число по кислороду удваивается и достигает 8. Расположение атомов кислорода во льдах VII и VIII подобно расположению атомов в а-железе и многих др. металлах. В обычном (Ih) и кубическом (1с) льдах, а также во льдах III, V-VII ориентация молекул не определена оба ближайших к атому О протона образуют с ним ковалентные связи, к-рые м. б. направлены к любым двум из четырех соседних атомов кислорода в вершинах тетраэдра. Диэлектрич. проницаемость этих модификаций высока (выше, чем у жидкой В.). Модификации II, VIII и IX ориента-ционно упорядочены их диэлектрич. проницаемость низка [c.395]

Аналогично изменяются другие электрофизические свойства пленок оптическая плотность, ширина запрещенной зоны (0,5 эВ - в максимумах и 2 эВ в минимумах электропроводности). Совокупностью электронно-микроскопических и спектроскопических (оже, ИК, КР) исследований было установлено, что в аморфных углеродных пленках, полученных при Е=50 эВ и 125 эВ, преобладают элементы структуры с графитным ближним порядком.. А в пленках, полученных при Е=30 эВ, 90 эВ и 150 эВ (пленки с повышенными диэлектрическими свойствами), преобладают структурные элементы с ближним атомным порядком, организованным по типу различных метастабильных фаз при Е=150 эВ -карбиноподобные пленки, при Е=90 эВ - алмазоподобные, при Е=30 эВ образуется аморфная фаза на основе промежуточного типа гибридизации между зр и зр с ближним порядком, соответствующим фанецентрированной кубической решетке. Ранее такой фазы среди кристаллических модификаций углерода обнаружено не было. Итак, ионное облучение растущих углеродных пленок может стимулировать фазовые преврашения в них, и этот эффект является немонотонной функцией энергии ионов. [c.29]

Желтые (неметаллические) модификации мышьяка и сурьмы метастабильны, они получаются конденсацией пара при очень низких температурах. Мышьяк образует также полиморфную форму, изоструктурную с черным фосфором ее можно получить при 100—175 °С в присутствии ртути [Z. anorg. allg. hem., 1956, 283, 263]. Желтые модификации превращаются в металлические при нагревании или освещении они, вероятно, состоят из тетрамерных молекул, но вследствие неустойчивости этих форм структуры их пока не изучены. Молекула As4 в паре над мышьяком имеет такую же тетраэдрическую конфигурацию, как и молекула Р4 (As—As 2,44 А). Масс-спектрометрические исследования показали, что в парах над жидкими смесями этих элементов существуют молекулы AS4, Sb4 и Bi4 и любые комбинации из этих атомов. Нет никаких указаний на существование у мышьяка новых модификаций, образующихся под воздействием высокого давления в то же время под давлением и сурьма, и висмут испытывают структурные изменения в результате чего формируется простая кубическая структура (Sb—Sb 2,97 Bi—Bi 3,18 A), a при более высоких давлениях сурьма образует гексагональную плотнейшую упаковку, а висмут— кубическую (Bi—8Bi 3,29 А). [c.646]

К5ЬОз получается нагреванием К5Ь(ОН)б его низкотемпературная модификация имеет структуру ильменита. При 1000°С она превращается в кубическую полиморфную модификацию (пространственная группа 1тЗ) [2], а при повышенных давлениях— во вторую кубическую модификацию с пространственной группой РпЗ [3]. Обе эти кубические формы, имеющие практически одинаковые структуры (рис. 5.33), построены из пар октаэдров с общими ребрами — структурная особенность, характерная для целого ряда подобных соединений. Трехмерный каркас в К25Ь40ц также построен из пар октаэдров, тогда как в КзйЬзОи [4] наряду с такими парами присутствуют одиночные октаэдры. [c.680]

Среди вьшолненных в этом направлении работ отметим исследование [136], где рассмотрен энергетический аспект структурных трансформаций слоистых модификаций нитрида бора в плотноупа-кованные формы (р-ВМ —> к-ВМ (кубический) и г-ВМ —> в-ВМ (вюртцитоподобный)). Авторам [136] удалось детально проследить за динамикой перестройки отдельных связей и зарядовых плотностей при преобразованиях структуры. Например, установлено, что заметные межслоевые связи обнаруживаются лишь на последних этапах перестройки (р-ВМ —> к-ВМ когда система перешла энергетический барьер, слоистая структура фактически разрушена и начинает оформляться стабильная плотноупакованная фаза. [c.21]

Ве. Известны следующие полиморфные модификации бериллия гексагональная плотно-упакованная модификация (структурный тип Mg), устойчивая в широком интервале температур от 4 до 1523° К, и кубическая объемноцентрированная модификация (структурный тип a-Fe), образующаяся, согласно данным Мартина и Мура [2784а, вблизи температуры плавления при 1523° К. При измерении энтальпии бериллия [208] полиморфное превращение не было замечено, в связи с чем оно не учитывалось при расчете термодинамических функций бериллия в настоящем Справочнике. (Указание на полиморфизм бериллия вблизи 4°К имеется в работе Гиндина и др. [152а].) [c.797]

MgO. Окись магния известна только в виде кубической модификации (структурный тип Na l). Измерение теплоемкости окиси магния при низких температурах проводили Гюнтер [1889] (21—84° К), Паркс и Келли [3192] (94—291° К), Джиок и Арчибалд [1711](20—301°К) и Баррон, Берг и Моррисон [640] (10—270°К). Расчет энтропии MgO при 298,15° К по данным [3192, 1711 и 640] приводит к величинам 6,4 + 0,1 6,66 + 0,02 и 6,43 + 0,05 кал/моль -град, соответственно. Резкое отличие значения, вычисленного по данным Джиока и Арчибалда [1711], объясняется тем, что авторы работы [1711] исследовали препарат MgO, который был получен дегидратацией Mg(OH)a при 200—300° С и существенно отличался по своему состоянию от чистых кристаллических образцов MgO, исследованных другими авторами Наиболее точны данные Баррона, Берга и Моррисона [640], на основании которых в Справочнике принимаются значения Sgss.iB = 6,43 +0,05 кал/моль -град и — Щ = 1233 + 5 ккал/моль. [c.821]

Са. Известны три полиморфные модификации кальция а-Са — кубическая плотноупа-кованная модификация (структурный тип Си), - a — модификация со сложной, еще не установленной структурой, и у-Са, имеющий гексагональную плотноупакованную структу- [c.844]

СаО. Окись кальция, а также окислы других щелочно-земельных элементов (SrO и ВаО) известны только в виде кубических модификаций (структурный тип Na l). [c.845]

LiaO. Окись лития известна в виде кубической модификации (структурный тип aFa)-Теплоемкость ЬцО в интервале 16—298° К измерили Джонстон и Бауэр [2269], которые вычислили значения Sggs.is = 9,056 + 0,03 кал моль -град и — н1 = 1732 + Ь кал моль. Величина энтропии, полученная при экстраполяции теплоемкости ниже 16° К, составляет всего 0,003 кал моль-град. [c.876]

LiH. Известна одна кубическая модификация гидрида лития (структурный тип Na l). [c.877]

L1F. Известна кубическая модификация фтористого лития (структурный тип Na l). Методом дифференциального термического анализа у LiF были обнаружены фазовые переходы [c.877]

Рассматриваемые в данном параграфе щелочные металлы (Na, К, Rb и s) при комнатных температурах имеют структуру типа кубической объемно-центрированной упаковки (структурный тип Na). При низких температурах натрий переходит в кубическую плотноупакованную модификацию. Фториды и хлориды натрия и калия известны только в виде кубических модификаций (структурный тип Na l) и не имеют полиморфных превращений. [c.903]

Смотреть страницы где упоминается термин Структурных модификаций кубические: [c.144] [c.159] [c.260] [c.36] [c.150] [c.294] [c.305] [c.262] [c.515] [c.664] [c.1574] [c.103] [c.213] [c.273] [c.36] [c.294] [c.305] [c.262] [c.515] [c.646] [c.664] [c.680]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология