Галогениды серы, селена и теллура

Металлы, а также их окиси и сульфиды, в особенности металлов V или VI групп периодической системы, галогениды металлов фосфор, сера, селен, теллур, углерод, мышьяк, сурьма, никель, кремний, а также этилен, бензол, хлороформ, бромиды, хлориды, хлористый водород, бромистый водород, хлор, бром [c.330]

С галогенидами, серой, селеном и теллуром Ge, Sn и Pb легко соединяются при нагревании. [c.341]

Для синтеза оловоорганических галогенидов с одинаковыми радикалами у атома олова наиболее важное препаративное значение имеет деалкилирование хлорным или бромным оловом. Оловоорганические соединения с различными радикалами у атома олова деалкилируют свободными галоидами или галоидоводородами. Гораздо реже в качестве деалкилирующих агентов применяют кислоты, спирты, меркаптаны, соли различных металлов, серу, селен, теллур и другие вещества. [c.329]

ГАЛОГЕНИДЫ. VI ГРУППА КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЯ 441 [c.441]

Вследствие нарастания металличности от серы к селену и теллуру галогениды последних более разнообразны и стабильны, чем галогенопроизводные серы. Все галогениды селена и теллура получаются прямым синтезом из простых веществ [c.332]

Сульфиды, селениды, теллуриды. В состав электроотрицательной составляющей (аниона) сульфидов, селе-нидов и теллуридов входят соответственно сера, селен или теллур. Иногда бинарные соединения элементов VIA группы Периодической системы объединяют общим термином халькогениды однако применение этого группового названия более ограничено, чем подобного термина галогениды соединения кислорода (оксиды) обычно рассматривают отдельно. [c.32]

Увеличение числа соединений, обусловленное взаимодействием галогенов и закисных солей ртути, вообще говоря, незначительно, так как большинство из приведенных выше веществ разлагается при температурах, соответствующих расплавлению халькогенов. Поэтому серу, селен и теллур мы присоединяли только к галогенидам одновалентной ртути [282]. В результате прямого окисления были получены следующие соли со смешанными анионами [c.158]

Галогениды селена и теллура в общем устойчивее, чем галогенида серы. С фтором селен и теллур взаимодействуют как четырех- и шестивалентные элементы. По отношению к остальным галогенам теллур проявляет валентность два и четыре, тогда как селен образует с ними, кроме тетрагалогенидов, соединения типа ЗегХг, аналогичные хлористой сере. [c.805]

Сероводород — токсичное вещество, при его вдыхании наступает обморочное состояние и смерть от паралича дыхательных органов. В присутствии паров органических веществ токсичность НгЗ резко возрастает. Такими же ядовитыми являются и пары С5г, высокие концентрации СЗг действуют наркотически. К токсичным веществам относятся оксид-галогениды серы и ЗгРю, последний по физиологическому воздействию на человека напоминает фосген. Селен и теллур, попадая в виде различных соединений в организм человека, действуют аналогично мышьяку. Уже в ничтожных концентрациях газообразные производные селена и теллура вызывают головную боль и раздражение верхних дыхательных путей. В случае отравления селеном и теллуром появляется неприятный запах от всего тела и из полости рта. [c.319]

Химические свойства. При обычных условиях германий, олово и свинец довольно инертны в химическом отношении. Германий и олово устойчивы к действию воздуха и воды. Свинец не окисляется в сухом воздухе, а во влажном покрывается пленкой оксидов, после чего окисление прекращается. Все три элемента при обычной температуре или небольшом нагревании взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов. При нагревании они реагируют с кислородом, серой, селеном и теллуром. Германий и олово не реагируют с водородом, азотом, кремнием и углеродом. Свинец не реагирует с водородом. С более электроположительными элементами германий, олово и свинец образуют германиды, станниды и плюмбиды. [c.378]

По химическому поведению селен, как и сера — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 носят солеобразный характер. [c.329]

По химическому поведению селен, как и сера, — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 имеют солеобразный характер. Селен и теллур взаимодействуют с кислородом, галогенами и другими окислителями, переходя в состояния окисления +4 и +6. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует. Теллур окисляется даже водой [c.445]

Взаимодействие Ф. с серой протекает на холоду с выделением тепла. Из фторидов серы SaFa, SFa, SF4 и SFj представляют собой газы, а S2F10— жидкость (см. Серы, галогениды). Селен и теллур образуют высшие фториды SeF и TeF - [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология