Элементы и бинарные соединения

Названия соединений из двух элементов (бинарные соединения) [c.137]

Рис. 7-5. Периодические изменения количественного отношения соединяющихся атомов в бинарных соединениях легких элементов с водородом. Число атомов водорода, соединенных

Периодичность изменения химических свойств элементов на примере их бинарных соединений с водородо.м и оксидов. Кислотные, основные и амфотерные свойства. [c.302]

Рис. 14-19. Температуры плавления (а) и кипения (б) бинарных соединений различных элементов с водородом. В пределах каждой группы периодической системы температуры плавления и кипения закономерно возрастают

Типы кристаллических решеток бинарных соединений, образуемых этими элементами, приведены в табл. 44. [c.466]

В табл. 43 выделены символы элементов, дающих бинарные соединения с тетраэдрическим расположением атомов хотя бы с одним из равноудаленных от IV группы элементов. [c.466]

Напишите как можно больше формул бинарных соединений водорода с различными другими элементами. Предложите различные признаки для классификации гидридов (предложите различные принципы классификации). [c.18]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

Важнейшие бинарные соединения — это соединения элементов с кислородом (оксиды), с галогенами (галогениды), азотом (нитриды), серой (сульфиды), углеродом (карбиды) и соединения металлов с водородом (гидриды). Их названия по правилам МН образуются из латинского корня названия более электроотрицательного элемента и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже. Например СаО — оксид кальция, КС1 — хлорид калия, BN — нитрид бора, uS—сульфид меди, АЦСз — карбид алюминия, NaH — [c.31]

Рис. 5.21. Эмпирическая зависимость ширины запрещенной зоны Е от электроотрицательности элементов бинарных соединений АВ [61

В соответствии с закономерным развитием электронных структур атомов характер химической связи (а следовательно, структуры и свойств) однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяется закономерно. На примере бинарных соединений элементов второго периода [c.246]

По виду химической связи все бинарные соединения делятся на ионные (солеобразные), ковалентные, металлоподобные и смешанные. В первых трех классах бинарных соединений реализуется преимущественно ионный, ковалентный или металлический тип связи, соответственно. В последнем случае преимущественный характер связи выделить трудно, здесь в ощутимой мере проявляются характерные признаки нескольких видов химической связи. Условно влияние положения элементов бинарного соединения, относительно границы между металлами и неметаллами на вид химической связи показано на рис. 12.1. [c.340]

Мы видим, таким образом, что гипотеза Авогадро дает ему возможность допускать для некоторых элементов бинарные соединения с такими химическими формулами, которые не соответствовали ни основным положениям атомистики Дальтона, ни идеям Берцелиуса о составе соединений, но которые оказались более правильными. Сам Берцелиус, исходя из других соображений, только в 1826 г. признал в своем новом учебнике химии существование соединений, содержащих в молекуле два атома металла или неметалла. Кроме того, интересно отметить, что Авогадро предвидел для мышьяка возможность существования молекулы из четырех атомов. [c.65]

В ходе кривых для разных типов бинарных соединений, естественно, проявляются и различия. Так, максимальная стабильность у галидов и сульфидов приходится на 5-элементы I группы, у оксидов — на 5-элементы И группы. Далее, у 5-элементов в целом наиболее устойчивы фториды, хлориды устойчивее бромидов в свою очередь бромиды устойчивее нитридов. Такая же разница в стабильности характерна для большинства р-элементов, но выражена менее резко. У -элемен-тов закономерности сложнее. [c.273]

В ходе кривых для разных типов бинарных соединений, естественно, проявляются и различия. Так, максимальная стабильность у галидов и сульфидов приходится на s-элементы I группы, у оксидов — на [c.248]

Химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а [c.251]

Аналогично можно показать, что в том же ряду элементов кислотные свойства возрастают и у других бинарных соединений, например [c.251]

Имитация структуры простых веществ р-элементов IV группы наблюдается также в ряде бинарных соединений типа А"В и А В (где А и А — элементы II и I групп соответственно, В и В " — р-элементы VI и VII групп). [c.466]

Сочетания элементов, приводящие к образованию бинарных соединений с тетраэдрической координацией атомов [c.467]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка г. увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений (кДж/моль) [c.634]

Так бинарное соединение АВ может содержать избыток атомов элемента А или В, если атомы того или другого элемента занижают не только свои узлы, но и часть междоузлий кристаллической решетки. Например, указывают, что в 2пО имеется избыток цинка, атомы которого занимают междоузлия. [c.167]

Соединения однотипных элементов проявляют общность свойств и прн других реакциях, например при сольволизе (гидролизе), аммо-нолизе и пр. Так, бинарные соединения щелочных и щелочноземель- [c.251]

В формулах бинарных соединений двух неметаллов на первом месте ставится символ того неметаллического элемента, который стоит ближе к началу следующей последовательности Rn, Хе, Кг, В, Si, С, As, Р, Н, Те, Se, 8, At, I, Вг, l, N, О, F. Например, ССЦ, NO, СЬО, OF2. [c.28]

Для сравнения основно-кислотных свойств бинарных соединений можно воспользоваться данными по АО соответствующих химических реакций. Ниже приведены реакции оксидов элементов 3-го периода с оксидом натрия [c.199]

Соединения однотипных элементов проявляют общность свойств и при других реакциях, например при гидролизе. Так, бинарные соединения щелочных и щелочноземельных металлов гидролизу практически не подвергаются или же дают при этом щелочную среду [c.200]

Как указывалось (стр. 267), в качестве меры стабильности соединений можно использовать изобарно-изотермические потенциалы образования соединений. При сравнении устойчивости бинарных соединений берут значения АС их образования в расчете на один грамм-эквивалент элемента с отрицательной степенью окисления — соответственно галогена, кислорода, серы, азота и пр. [c.272]

Tat им образом, в этом ряду усиливается склонность к образованию металлических соединений. Наиболее типичны металлические соединения олова н свинца с s-элементами, например NaaSn, NaSn, NaSria-Соединения германия (IV), олова (IV) и свинца (IV). В ряду Ge(IV) — Sn(IV) — Pb(IV) устойчивость бинарных соединений в целом уменьшается (см. рис. 131). Об этом, например, свидетельствуют значения энергии Гиббса образования соединений (в кДж/моль) AG/,298- [c.425]

Химическая природа бинарных соединений обусловлена химической природой электроположительного элемента соединения щелочных и щелочноземельных металлов проявляют основные свойства, а неметаллических элементов — кислотные [c.274]

Рис. 149. Зависимость свойств бинарных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления д стандартной энтропии кристаллических хлоридов б — температуры плавления оксидовз в — энтальпии образования хлоридов г — изобарного потенциала образования хлоридов

Координационные решетки трехэлементных соединений. Структуру координационных соединений, образованных тремя-четырьмя элементами, можно представить по аналогии со структурой бинарных соединений. Так, производной структуры корунда (см. рис. 72) является структура минерала ильменита РеТ10з. Кристалл последне-гс можно рассматривать как кристалл а-Л120з, в котором вместо атомов А1 поочередно расположены атомы Ре и Т1. [c.110]

Названия некоторых электроотрвцательвых элементов я бинарных соединениях [c.138]

Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

При построении полного названия бинарного соединения название его электроположительной части оставляют без изменений в некоторых случаях к нему добавляют указание на заряд или на степень окисления (см. ниже). Название электроотрицательной части соединения должно содержать суффикс -ид (-ide), который добавляется к корню соответствующего названия элемента (см. табл. 2.1). Примеры углерод (карб-) —карбид ( arbide) [c.28]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Соединения, состоящие из атомов двух элементов, вне зависимости от числа атомов каждого из них называются бинарными. Например, бинарными соединениями являются N2O, N0, NO2 и N2O4. [c.27]

В формулах бинарных соединений двух металлов (интерметаллических соединений) символы металлических элементов зазмещаются в порядке, который указан в табл. 2.3, например, NaaPb. [c.28]

Простые вещества. Зависимость строения и свойств просты.х веществ от иоложения алементов в периодической системе. Получение простых веществ. Сложные вещества. Бинарные соединения. Двухэлементные соединения. Зависимость устойчивости и свойств двухэлементных соединений от атомного номера элемента с положительной степенью окисления. Неорганические полимеры с тетраэдрическими связями. Трехэлементные соединения. Их строение, свойства. Смешанные соединепия. Твердые расгвор1л. Эвтектические смеси. Оксосоединения /i-элементов. Силикат(.1, Алюмосиликаты. [c.181]

В соответствии с закономерным развитием электронных ipvi тур атомов свойства однотипных соединений в периодах и группах периодической системы изменяются закономерно (рис. 104). Р к смотрим бинарные соединения элементов второго периода [c.197]

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, сложные — из двух (бинарные соединения) и более элементов (многоэлементные соединения). Важнейщими классами неорганических соединений являются оксиды, гидроксиды (основания), кислоты и соли. [c.26]

Координационные решетки трехэлементных соединений. Структура координационных соединений, образованных тремя-четырьмя элементами, аналогична структуре бинарных соединений. Так, производной структуры корунда (см. рис. 93) является структура минерала ильменита FeTiOз. Кристалл последнего можно рассма-тртвать как кристалл а-А1аОз, в котором вместо атомов Л1 поочередно расположены атомы Ре и Т1. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология