Теллура галогениды

Галогениды серы, селена и теллура [c.445]

Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

Вследствие нарастания металличности от серы к селену и теллуру галогениды последних более разнообразны и стабильны, чем галогенопроизводные серы. Все галогениды селена и теллура получаются прямым синтезом из простых веществ [c.332]

Галогениды. Основной тип галогенидов селена и теллура — ЭНаЦ только со фтором образуются ЭНа1 е- Кроме того, известен ряд низших галогенидов селена и теллура (табл. 20). Галогениды селена напоминают по свойствам соответствующие соединения серы, однако у селена более устойчивы ЭНаЦ, а не Э2На12, как у серы. Галогениды теллура имеют более солеобразный характер. Почти все они могут быть получены взаимодействием селена (теллура) с галогеном. [c.105]

Некоторые свойства галогенидов селена и теллура [c.106]

Теллуристая кислота получена в виде кристаллогидрата НгТеОз НзО. Она обладает свойствами амфотерного электролита с изоэлектрической точкой при pH.= 3,8 (V 6 доп. 13). Ее кислотная функция (Ki = 2 IQ Ki = 2-10 ) выражена значительно сильнее основной (/ i = 3-Ю Ч). Последняя проявляется при растворении ТеОа в концентрированных сильных кислотах — происходит образование солей четырехвалентного теллура, например, по схеме TeOj -f 4HI з ТеЦ + 2HaO. Помимо галогенидов, в твердом состоянии были получены также основные сернокислые и азотнокислые соли четырехвалентного теллура. [c.361]

Степень окисления +4 проявляется у селена, теллура и полония в диоксидах, галогенидах и анионах типа [ЭОз]. В ряду Se02—ТеОа—Р0О2 наблюдается ослабление кислотных свойств. [c.283]

Молекулы галогенидов ЭРв имеют структуры октаэдров с атомом Э в центре [ (SeF) = 1,69 А, / (SeF) =5,5, d(TeF) = 1,82 А]. Подобно SFe, шестифтористые сален и теллур характеризуются высоким давлением паров в твердом состоянии (т. возг. соответственно —46 и —39 °С). Поэтому их точки плавления (—35 и —37 °С) могут быть определены лишь под повышенным давлением. Образование обоих соединений из элементов сопровождается значительным выделением тепла (246 и 315 ккал/моль). [c.359]

По химическому поведению селен, как и сера — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 носят солеобразный характер. [c.329]

Соединения селена и теллура могут попадать в организм через дыхательные пути, желудок и кожу. Непременный признак их попадания в организм — специфический чесночный запах выдыхаемого воздуха. Наиболее ядовиты селено- и теллуроводород. Даже небольшие их количества в воздухе вызывают сильное раздражение верхних дыхательных путей и глаз. Двуокись селена, галогениды селена и теллура и [c.154]

Фотометрирование золей PbS при строгом выполнении условий позволяет определять малые содержания сульфидов и серы (после ее переведения в HaS) [198, 1424]. Разработаны методы высокочувствительного определения серы в металлах [1064], сурьме [142], теллуре [442], таллии и его галогенидах [139], полупроводниковых соединениях [137, 140], сульфатов в ваннах хромирования [1154], в пропеллентах и нитроцеллюлозе [1153]. Чувствительность метода 4-10 — 2-10 % [137, 139, 142]. Окраску фотометрируют при 370 нм. [c.119]

Значения электроотрииательпостен теллура, фтора и хлора принять равными 2,01 4,10 и 2,83 соответственно. Какой из галогенидов ТеРе или ТеС1б легче подвергается гидроли 1у [c.148]

Все сульфиды металлов подгруппы хрома (Сг5, СгзЗз, Э5г и Э5з для Мо и У) достаточно термически устойчивы и обладают полупроводниковыми свойствами, что подчеркивает их неметаллическую природу. Все они представляют собой координационные кристаллы и обладают переменным составом, что особенно характерно для низших сульфидов. В этом отношении они заметно отличаются от галогенидов, которые нередко образуют или молекулярные структуры, или кластеры. Взаимодействие хрома, молибдена и вольфрама с селеном и теллуром протекает менее энергично, причем вольфрам с теллуром соединений не образует, а в остальных случаях в системах образуется небольшое количество соединений, отвечающих лишь [c.345]

Ют только в кристаллическом виде, а другие — только в парообразном состоянии. Мало что известно об иодидах серы и селена, причем ие найдено никаких иодидов серы, устойчивых при ко.мнатно11 температуре, хотя и имеется спектроскопическое доказательство существования ЗзЬ [1а], Галогениды халь-когснов в ь изших степенях окисления обсуждаются несколько ниже они присущи только теллуру. [c.446]

Галогениды теллура уже резко отклоняются по свойствам от производных серы. Так, TeF довольно легко разлагается водой, а TeU образуется при сов-месиюм растирании элементов в присутствии воды, [c.242]

По химическому поведению селен, как и сера, — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 имеют солеобразный характер. Селен и теллур взаимодействуют с кислородом, галогенами и другими окислителями, переходя в состояния окисления +4 и +6. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует. Теллур окисляется даже водой [c.445]

Но, к сожалению, такое сопоставление в настоящее время возможно только для 5Ь—X, ибо известен лишь один гекса-галогенид теллура ТеРе, а точные данные имеются лишь для ионов ТеС1б и ТеВгб для 1Ре и 1Рб+ таких данных нет вообще. Оказывается, что, хотя в ЗЬВге пара 25-электроиов стереохимически неактивна, она увеличивает длину связи, играя роль сферически симметричной оболочки и тем самым увеличивая размер М(1У) по сравнению с М(У1). [c.358]

При растворении в концентрированных кислотах и при упаривании кислых растворов возможны потери некоторых элементов в виде летучих соединений галогенидов мышьяка, железа, теллура, сурьмы, олова и ртути при упаривании с НР, кроме того, улетучиваются кремний и бор в виде 81р4 и ВРз [c.123]

Производные бора [193], таллия [194], кремния [194], германия [193], олова [194—196], свинца [194, 195, 197], фосфора [198], сурьмы [193], висмута [194] и теллура [193, 194] были получены при взаимодействии бромистого или иодистого 2-тиенилмагния с соответствующими галогенидами металлов. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология