Селена галогениды

Примером атомной решетки является кристалл алмаза в узлах его решетки помещаются атомы углерода кристаллы многих солей (например, галогенидов натрия, калия, рубидия, цезия) представляют собой ионные решетки молекулярные решетки образуют неметаллы, например сера, селен, иод, фосфор, а также многочисленные органические соединения. [c.273]

Вследствие нарастания металличности от серы к селену и теллуру галогениды последних более разнообразны и стабильны, чем галогенопроизводные серы. Все галогениды селена и теллура получаются прямым синтезом из простых веществ [c.332]

Металлы, а также их окиси и сульфиды, в особенности металлов V или VI групп периодической системы, галогениды металлов фосфор, сера, селен, теллур, углерод, мышьяк, сурьма, никель, кремний, а также этилен, бензол, хлороформ, бромиды, хлориды, хлористый водород, бромистый водород, хлор, бром [c.330]

С галогенидами, серой, селеном и теллуром Ge, Sn и Pb легко соединяются при нагревании. [c.341]

Эта реакция протекает необратимо до полного завершения с металлами групп лития и кальция, а также с цинком, алюминием, галлием, оловом, свинцом, сурьмой, висмутом, селеном и теллуром. Но с индием, таллием и кадмием устанавливаются обратимые равновесия. Можно осуществить частичное алкилирование активных галогенидов [c.585]

При анализе таких твердых веществ, как кремний, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, хром, элементы основы отгоняются в виде летучих галогенидов, например кремний (и кремнезем) в виде 31р4. Это позволяет определять в остатке после отгонки до 10- % железа, индия, меди, никеля, таллия, цинка, фосфора, алюминия и некоторых других элементов. [c.19]

По химическому поведению селен, как и сера — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 носят солеобразный характер. [c.329]

Все сульфиды металлов подгруппы хрома (Сг5, СгзЗз, Э5г и Э5з для Мо и У) достаточно термически устойчивы и обладают полупроводниковыми свойствами, что подчеркивает их неметаллическую природу. Все они представляют собой координационные кристаллы и обладают переменным составом, что особенно характерно для низших сульфидов. В этом отношении они заметно отличаются от галогенидов, которые нередко образуют или молекулярные структуры, или кластеры. Взаимодействие хрома, молибдена и вольфрама с селеном и теллуром протекает менее энергично, причем вольфрам с теллуром соединений не образует, а в остальных случаях в системах образуется небольшое количество соединений, отвечающих лишь [c.345]

По химическому поведению селен, как и сера, — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 имеют солеобразный характер. Селен и теллур взаимодействуют с кислородом, галогенами и другими окислителями, переходя в состояния окисления +4 и +6. С разбавленными кислотами-окислителями селен не реагирует. Теллур окисляется даже водой [c.445]

Очень высокую селективность комплексообразования по отношению к иону Ag+ проявляют серо-, селен- и теллурсодержащие лиганды, например диэтилентритиодиуксусная кислота, теллурдипропионовая кислота (см. табл. 3.5). По своей комплексообразующей способности в отношении ионов серебра комплексоны способны конкурировать с такими классическими лигандами, как тиосульфат-, иодид- и тиоцианат-ионы [182]. Примечательно, что растворимость образуемых комплексонатов серебра при нормальных условиях значительно превышает растворимость соответствующих галогенидов (табл. 3 10). [c.371]

Метод пламенной фотометрии широко применяется в аналитической практике для определения кальция при клинических анализах крови [22,166,171,213, 561, 784, 1649] и других биологических объектов [482, 561, 1520], при анализе почв [226, 428, 467, 969], растительных материалов [7, 225, 466, 993, 1522], сельскохозяйственных продуктов [52, 306], природных вод [15851, морской воды [594, 791]. Метод находит применение при определении кальция в силикатах [67], глинах [6, 59], полевом шпате [637], баритах [67], рудах [164, 1136, 13981, а также в железе, сталях, чугунах [326, 1149], ферритах [949], хромитовой шихте [70], основных шлаках [1045], мартеновских шлаках [988], доменных шлаках [1510], силикокальции [1012], керамике [395]. Описаны методы пламенной фотометрии для определения кальция в чистых и высокочистых металлах уране [201, 12011, алюминии [1279], селене [1454], фосфоре, мышьяке II сурьме [1277], никеле [1662], свинце [690], хроме [782] и некоторых химических соединениях кислотах (фтористоводородной, соляной, азотной [873]), едком натре [235], соде [729], щелочных галогенидах [499, 885], арсенатах рубидия и цезия [316], пятиокиси ванадия [364], соединениях сурьмы [365, 403], соединениях циркония и гафния [462, 1278], солях цинка [590], солях кобальта и никеля [1563], карбонате магния [591], ниобатах, тантала-тах, цирконатах, гафнатах и титанатах лития, рубидия и цезия [626], стронциево-кальциевом титанате [143], паравольфрамате аммония [787]. [c.146]

Подкисленный раствор содержит селен главным образом в виде селената натрия (5е +), а также небольшие количества селенита натрия (5е +). Восстановление до элементарного селена проводят, действуя 50г в присутствии галогенида и ионов двухвалентного железа. Обычно галогенид, например хлорид, добавляют в количествах эквивалентных 30—70 г/л хлорида натрия, например 50 г/л МаС1, а ионы двухвалентного железа (в виде сульфата) — в количестве 5—20 г/л,например 10 г/л. Смесь нагревают до 90—100 °С, например до 95 °С, и подают 50г со скоростью 0,1— [c.307]

В соединениях Р. проявляет степени окисления +1 и +2, Р. является химически стойким элементом. Окисление Р. сухим воздухом происходит при повышенной температуре с образованием оксида Р.(II) HgO процесс значительно ускоряется в присутствии влаги, следов 2п, РЬ и др. При этом на поверхности Р. появляется серый налет оксидов. При растирании Р, с серой на холоду образуется сульфид Р.(II) HgS. Реакции Р, с галогенами приводят к образованию галогенидов Р. (I) и (II). Р. реагирует с фосфором и селеном с образованием фосфида и селенида. Со многими металлами, в частности с натрием и ка-лием, Р. образует сплавы — амальгамы. См. таки е приложение. [c.171]

К наиболее распространенным неорганическим растворителям относятся жидкие аммиак, оксиды азота и серы, фтористый водород, галогены, трихлорид сурьмы, пентахлорид сурьмы, хлористый сульфурил, тионил-галогениды, хлористый селенил, фосфороксихлорид, серная, азотная и фторсульфоновая кислоты и многие другие. Указанные растворители обладают рядом ценных свойств. Например, серная кислота — хороший растворитель для электролитов, поскольку обладает высокой диэлектрической проницаемостью, значительной полярностью молекул, способных к образованию прочных водородных связей. Растворяясь в серной кислоте, электролиты могут проявлять себя как кислоты [c.8]

Галогениды селена и теллура в общем устойчивее, чем галогенида серы. С фтором селен и теллур взаимодействуют как четырех- и шестивалентные элементы. По отношению к остальным галогенам теллур проявляет валентность два и четыре, тогда как селен образует с ними, кроме тетрагалогенидов, соединения типа ЗегХг, аналогичные хлористой сере. [c.805]

С другой стороны, отгонкой пользуются для количественного отделения селена и теллура от основной массы навески разложение селен- и теллурсодержащего продукта проводят при нагревании в токе хлора, в смеси Н2ЗО4 НВг или ССЦ + Вгг, а образующиеся галогениды селена и теллура улавливают в специальных аппаратах с поглотителями (Н2О, Н2ЗО4, NaOH). [c.518]

При нагревании бор соединяется с галогенами, серой и селеном. В галогенидах бор связан с галогенами тремя ковалентными связями. Общая формула галогеиидов ВГз (где Г — галоген). Строение молекулы галогеиидов отвечает niio KOMy треугольнику с атомом бора в центре. Теплота образования ДЯобр галогеиидов — от 1109,5 (для ВРз) до [c.154]

Смотреть страницы где упоминается термин Селена галогениды: [c.461] [c.185] [c.451] [c.455] [c.332] [c.106] [c.15] [c.58] [c.445] [c.455] [c.148] [c.190] [c.63] [c.210] [c.148] [c.529] [c.596] [c.714] [c.40] [c.63] [c.195] [c.327] [c.513] [c.667] [c.713]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология