Оксид-галогениды

Несмотря на неустойчивость атомов актиноидов, первые семь элементов этого семейства получаются в значительных количествах в свободном состоянии и в виде различных соединений — оксидов, галогенидов и др. [c.644]

Для бора и алюминия характерна степень окисления +3. В большинстве соединений галлий и индий проявляют степень окисления -ЬЗ, таллий +3 и +1 для таллия степень окисления +1 более типична. Для алюминия при высокой температуре в газовой фазе известны соединения (оксиды, галогениды и др.), в которых степень окисления его +1. [c.270]

Для получения -элементов в свободном виде из природных соединений в промышленности применяют восстановление оксидов, галогенидов и сульфидов водородом, коксом или типичными металлами (Na, Са, А1), а нередко и электролиз расплавов и растворов солей. [c.186]

Металлотермическими называются реакции получения металлов из их оксидов, галогенидов и других соединений путем взаимодействия этих соединений с металлами-восстановителями при высоких температурах. [c.144]

Оксиды, галогениды и сульфиды актиноидов в степени окисления + 2 — фазы переменного состава. Они являются очень сильными восстановителями. Соединения актиноидов в степени окисления + 6 — сильные окислители (кроме соединений урана). [c.510]

Оксиды, галогениды, со. Оксиды, соли [c.45]

Галогениды, соли Оксиды, галогениды Оксиды, галогениды [c.45]

Металлоподобные нитриды получают нагреванием металлов в атмосфере азота или аммиака. В качестве исходных веществ могут применяться оксиды, галогениды и гидриды переходных металлов [c.268]

Основные методы получения этих металлов в свободном состоянии сводятся к карботермическому, металлотермическому, водородному восстановлению оксидов, галогенидов, комплексных галогенидов, электролизу расплавов солей. Предварительно руды, содержащие ванадий и его аналоги, обогащают, концентрируют, затем переводят в оксиды или галогениды и подвергают восстановлению [c.301]

ОКСИДЫ, ГАЛОГЕНИДЫ И ГИДРИДЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЕ [c.365]

Рис. 15.8, а и б показывают зависимость свойств оксидов, галогенидов и гидридов от положения элементов в Периодической таблице. [c.365]

При обычных условиях молекулярный водород относительно малоактивен, взаимодействует лишь с наиболее активными неметаллами. При нагревании он взаимодействует с металлами, многими неметаллами, сложными веществами. Водород проявляет восстановительные свойства при нагревании он восстанавливает металлы из их оксидов, галогенидов, нитратов, неметаллы — из их высших степеней окисления в низшие при взаимодействии с сильными восстановителями Нг восстанавливается [c.374]

Аналогично классифицируют соединения, в которых в качестве окислителей выступают два элемента, т.е. соединения типа оксид-галогенида, нитрид-галогенида, оксид-сульфида. Например, OS — оксосульфид углерода (IV) — кислотное соединение. Об этом свидетельствует его отношение к воде (при нагревании) и к основным соединениям [c.275]

Соединения Fe(IV), Ru(IV), Os(IV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды галогениды и многочислен- [c.645]

Оксид-галогениды серы, селена и теллура [c.453]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование разнообразных соединений с неметаллами металлических гидридов, боридов, карбидов, нитридов, оксидов, галогенидов и других веществ (силицидов — faSi, MOjSia, сульфидов — r Sa, MoSa.WS,). [c.379]

Бериллий и его аналоги при нагревании с галогенами образуют галогениды ЭГг. Их получают также по реакции галогеноводородов НГ с металлами или Э(0Н)2. Галогениды ЭГа - кристаллические вещества (ВеРг существует также в виде стекловидной массы), большинство из них очень хорошо растворяется в воде (практически нерастворимы фториды Mg, Са, Sr, Ва) образуют кристаллогидраты. Чистые безводные галогениды MgFa и С аГ2 нельзя получить нагреванием на воздухе кристаллогидратов солей, так как при этом происходит падролиз соли и получается продукт, содержащий примесь оксида-галогенида, например MgaO Ij. Обычно безводные ЭГ2 получают, нагревая кристаллогидраты этих солей в токе галогеноводорода. Еще более подвержены [c.333]

Известны оксиды-галогениды (соединения титанила, цирконила), например ггОГ], и соединения дицирконила и дигафнила Э2О3Г1, например 2г20зГ2(Г-а, Вг). Их получают различными способами, например [c.494]

Существуют оксиды-галогениды УОГ так, V0 1 получают по реакции [c.500]

Как уже сказано, лантаноиды большей частью проявляют степень окисления -ЬЗ, а в оксидах иногда -f4 (например, СеОг, PrOj, ТЬОг), Самарий, европий и иттербий в оксидах, галогенидах и сульфата х проявляют степень окисления +2. Оксиды лантаноидов отличаются высокой химической прочностью и тугоплавкостью. Например, ЬзгОз плавится при температуре выше 2000 °С, а СеОг—около 2500 С. В воде они практически нерастворимы. Гидроксиды лантаноидов также нерастворимы в воде и в водных растворах щелочей. [c.445]

Б. восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды мн. металлов до соответствующего металла. Для него характерно образование интерметаллидов, напр, в системе Ва-А1 обнаружены ВаА1, ВаА , ВаАК. [c.241]

ВОССТАНОВИТЕЛИ, в-ва, отдающие электроны в окне-лит.-восстановит. р-циях. Относит, восстановит, способность двух и более в-в определяется путем сравнения изменений энергии Гиббса (AG ) при р-циях этих в-в с одннм и тем же окислителем, а в случае р-ций с участием простых в-в-энергией Гиббса образования (AGogp) продуктов окисления простого в-ва (оксидов, галогенидов н т.п.). Чем больше ДСр или абс. величина AG gp, тем более активным В. является данное в-во. Так, при обычных условиях в р-циях пМ + mM F nMF + тМ кальций-более активный В. фторидов металлов (AGJep aFj, отнесенная к одному атому фтора, - 584,2 кДж/моль), чем [c.428]

Условия термич. самоускорения м.б. обеспечены для всех р-ций с достаточно большими тепловыми эффектами и энергиями активации. Наиб, обширный класс р-ций Г.-окисление углеводородов, напр, при Г. прир. топлив, водорода, металлов и т. п окислители - кислород, галогены, нитросоединения, перхлораты. В режиме Г. могут происходить разложение озона, ацетилена, гидразина, динитрогликоля, метилнитрата и др. окислит.-восстановит. р-ции, в к-рых восстановители-элементы с высоким сродством к кислороду (Са, А1, Si, Mg и др) синтез из элементов оксидов, галогенидов, халькогенидов, гидридов, интерметаллидов, тугоплавких нитридов и карбидов. [c.594]

Физ.-хим. методы получеиия металлич. порошков включают восстановление оксидов металлов углеродом, водородом или углеводородсодержащими газами металлотермич. способы-восстановление оксидов, галогенидов или др. соед. металлов др. металлами (см. Металлотермия) разложение карбонилов металлов, металлоорг. соед. электролиз водных р-ров и расплавов солей. Порошки металлоподобных соед. получают теми же методами и, кроме того, синтезом из простых в-в. [c.74]

Ф,- один из сильнейших окислителей и фторирующих реагеигов. Благодаря высокой энергии связи элемент — фтор во фторидах и низкой энергии диссоциации 2 многие р-ции фтори вания простых в-в, оксидов, галогенидов и др. соед. необратимы, сопровождаизтся вьщелением большого кол-ва тепла и образованием фторидов элементов в высш. степенях окисления. Все хим. элементы, за исключением Не, N6 и Аг, образуют устойчивые фториды. [c.198]

Если в дальнейшем предполагается очищать галогениды Ьа, Рг, N(1, 5т возгонкой, то их следует хранить с добавлением КН4С1. Оксид-галогениды ри возгонке количественно остаются в лодочке, причем масса их, как правило, невелика. [c.1167]

Свойства. Все безводные трихлориды, трибромиды и трииодиды являются сильно гигроскопичными веществами работать с ними нужно в атмосфере инертного газа или в высоком вакууме. На воздухе они легко гидролизуются, образуя гидраты. При повышенной температуре легко образуюг оксид-галогениды. Другие, интересные в препаративном отношении свойства представлены в табл. 28, 29, 30. Для Еи1з пока неизвестны методы получе,-иия, так как он легко диспропорционирует на ЕиЬ и Ь. [c.1171]

Некоторые свойства обычных солеобразиых галогенидов представлены в табл. 31. Все дихлориды, дибромиды и дииодиды РЗЭ —крайне гигроскопичные вещества, и работать с ними можно только в атмосфере тщательно высушенного газа нли в вакууме. Под действием влаги воздуха дигалогениды переходят в соответствующие гидраты, которые в большинстве случаев (кроме ЕиХг-лНгО) неустойчивы и более или менее быстро переходят в оксид-галогениды с выделением водорода. В воде выделение На происходит гораздо энергичнее. Металлоподобные дииодиды РЗЭ особенно активно взаи- модействуют с влагой воздуха и водой. [c.1174]

TiOb — темно-коричневое, гигроскопичное, рентгеноаморфное веществ нерастворимое в неполярных растворителях. Растворение в воде сопровожд ется гидролизом. В отличие от других оксид-галогенидов титана разложени при температуре выше 105 °С идет с отщеплением нода н с образование TiOI. [c.1456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология