Чисто ароматические эфиры

Ароматические эфиры. Различают чисто ароматические эфиры, как, например, дифениловый эфир, и жирноароматические, в которых один радикал принадлежит к жирному ряду, а другой—к ароматическому [c.463]

Чисто ароматические эфиры можно получать, действуя на феноляты ароматическими галоидпроизводными в присутствии порошкообразной меди. Так, дифениловый эфир получают в присутствии этого катализатора, нагревая до 210 °С смесь бромбензола с фенолятом калия. [c.464]

Чисто ароматические эфиры [c.182]

При помощи этого метода можно также получать чисто ароматические эфиры, однако реакция протекает труднее вследствие пониженной реакционной способности галоидного атома, связанного с ароматическим ядром. Дифениловый эфир, окись дифенила, образуется при нагревании сухого фенолята натрия с бромбензолом до 210° в присутствии порошка меди, катализирующего реакцию (Ф. Ульман, 1905 г.) [c.489]

ПРОСТЫЕ ЧИСТО АРОМАТИЧЕСКИЕ ЭФИРЫ [c.121]

Во втором случае (б) получается простой эфир, содержащий два остатка фенола, т. е. чисто ароматический эфир. [c.241]

Чисто ароматические эфиры, как фениловый эфир, не расщепляются, однако, иодистым водородом даже при 250°. [c.396]

Чисто ароматические эфиры типа двфенилового ефира могут быть получены пз галогевароиатических соединений и фенолятов [579—583]. Добавка небольшого количества порошка меди или солей меди к реакционной смеси способствует повыше-пию реакционной способности галогена в арюгалогшпдах. [c.336]

Стабильность эфиров при разложении определяли с чистым ароматическим эфиром—фенил- 3-нафтилэфиром—в присутствии 20 вес.% иода при начальном давлении водорода 200 ат. Этот эфир практически не изменялся в течение 2 час. при 250°. Такой же результат получен при 300°, но при 350° эфир почти полностью расщеплялся. [c.81]

Самым удобным лабораторным методом получения чисто ароматических эфиров типа дифенило во го эфира, повидимому, до сих пор остается метод, описанный Ульманом и Шпонагелем [438]. [c.182]

Попытка получить чисто ароматический эфир путем конденсации калиевой соли 4-нитросалициловой кислоты с /г-нитрохлорбензолом или с калиевой солью 4-нитро-2-хлорбензойной кислоты в присутствии меди в условиях нашего опыта не привела к положительным результатам, реакция не проходила. При проведении этой конденсации мы. обратили внимание на то, что из реакционной смеси не удается выделить исходную хлорнитробензойную кислоту и что в некоторых-условиях при этой реакции имеет место отщепление хлора. В результате ряда специальных опытов нами было установлено, что 4-нитро- [c.505]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология