Хлора отщепление от дихлор

Получающиеся при отщеплении хлористого водорода от изомеров ДДТ 1,1 дихлор-2,2-бис-(хлорфенил)-этилены выделены и идентифицированы все они обладают значительно меньшей инсектицидной активностью, чем исходные вещества. 1,1-Дихлор-2,2-бис(/г-хлорфенил)-этилен представляет собой белое кристаллическое вещество с темп. пл. 89°, 1,1-дихлор-2-о-хлорфенил-2-л-хлор- [c.26]

Из данных таблицы видно, что количество омыленного хлора у большинства продуктов конденсации составляет 0,03—0,08 атома. Исключения наблюдаются лишь при омылении продуктов конденсации гексахлорциклопентадиена с 2-метилфураном—2,80 и с 5,5-дихлор-6-хлорметил-бицикло-[2,2,1]-гептеном-2 в этих случаях отщепляется 1,15 атома хлора. Отщепление 0,14 атома хлора у продукта конденсации гексахлорциклопентадиена с о-амилбицикло-[2,2,1]-гептеном-2 объясняется, по-видимому, недостаточной степенью очистки этого соединения. [c.247]

В перхлорбутадиене-1,3 замещение (по-видимому, не прямое, а через последовательность стадий присоединения — отщепления) хлора в дихлор-метиленовой группировке идет легче при действии мягких нуклеофилов, например RSNa, морфолина или пиперидина [6], чем при действии жестких нуклеофилов типа RONa [88] [c.587]

Так как 2-хлор-1,3-бутадиен образуется только при отщеплении НС1 от 3,4-дихлор-1-бутена, а из 1,4-дихлор-2-бутена получается 1-хлор-1,3-бутадиен, то проводится каталитическая изомеризация соединения (2) в (1) путем нагревания в присутствии солей меди 1) с последующим фракционированием продуктов изомерного превращения и выделением в качестве основного продукта 3,4-дихлор-1-бутена. Путем отщепления от него НС1 растворами NaOH получают хлоропрен, содержащий незначительные примеси 1-хлор-1,3-бутадиена (<1%) и ацетальдегида (<0,2 /о). [c.721]

Например, 1,2-дихдорэтилен получают в промышленное отщеплением хлора от 1,1,2,2-тетраялорэтана с помощью железных опилок и водяного пара [345], дифтор-1,2-дихлор-зтилен — из 1.2-дифтортетрахлорэтана с помощью цинковой пыли в этиловом спирте [346, 347]. [c.135]

Одним из первых типов синтетического каучука является неопрен , представляюш,ий собой полимеры хлорпрена (2-хлор-1,3-бутадиена). При хлорировании бутадиена образуются 3,4-дн-хлор-1-бутен и 1,4-дихлор-2-бутен, которые при обработке каустической содой оба преврап аются в хлорпрен. Мономер можно также получить из 2-бутена путем его хлорирования с последующим отщеплением хлористого водорода. [c.117]

Галоиды также сначала присоединяются к мезо-углеродным атомам (с образованием 9,10-дихлор- или 9,10-либромдигидроантраце-на), а после отщепления галоидоводородной кислоты получаются щ -хлор- и 9-бромантрацен. [c.469]

В молекуле а-хлоруксусной кислоты атом хлора вследствие —/-эффекта стягивает на себя электронную пару а-связи С1—С, в результате чего на атоме углерода возникает пониженная электронная плотность (+б). Это в свою очередь вызывает сдвиг а-электронов связи углерод—углерод в сторону а-углеродного атома и, естественно, больший сдвиг свободной электронной пары гидроксильного атома кислорода к углеродному атому. Итогом этого сдвига является большая легкость отщепления протона от положительного атома кислорода и, следовательно, большая кислотность а-хлоруксусной кислоты, чем уксусной. Естественно, этот эффект усиливается для дихлор-, а еще более и для трихлоруксусной кислоты. Чем дальше расположен атом галогена от карбоксильной группы, тем слабее —/-эффект. [c.288]

При концентрации соляной кислоты в католите ниже 20% процесс электровосстановления протекает с одновременным последовательным отщеплением атомов хлора и продуктами восстановления на платине являются метилгидроксиламин, а на свинце — метиламин. В более концентрированных растворах серной кислоты (20—60%) может происходить образование трихлорнитрозометана, дихлорнитрозометана и перегруппировка последнего в дихлор-формоксим [3], [c.244]

Подобраны условия присоединения хлора но двойной связи в З-метилтионафтен-1, 1-диоксиде. Установлено, что при действии ряда нуклеофильных реагентов на 2,3-дихлор-2,3-ди-гидро-З-метилтионафтен-1,1-диоксид реакция сопровождается отщеплением хлористого водорода с образованием 2-хлор-З-метилтионафтен-1,1-диоксида. [c.8]

Продукт частичного отщепления НС1 от масла, оставшегося после перекристаллизации технического 1,1 -ди-хлор-2,2-бис-(л-хлорфенил)-этана и последующего окисления хромовым ангидридом Ф1) 1,1-Дихлор-2-(о-хлорфенил)-2-(/ -хлорфенил)-этан (562) п,п -т-хлорбензофенон 2) Петрол. эфир 3) AI2O3 4) (ф ) Петрол. эфир, (Ф2) четырех-хлорнстый углерод 111 [c.237]

Интересно, что среди продуктов реакции практически нет хлорированных углеводородов. Это тем более странно, что при составлении смесей углеводорода с в той же кювете (например, 13 гПа + 26 гПа С1 ) хлорирование происходило очень эффективно. Этилен исчезал практически в течение записи ИК-спёктра (за время 30 мин), образуя дихлор- и тетрахлорэтан. Очевидно, в результате многофотонной диссоциации атомы хлора ( или молекулы получаются в возбужденном электронном (электронно-колебательном) состоянии. Тогда, после их присоединения к углеводороду, энергии возбуждения достаточно для протекания реакции отщепления молекул H l, которая имеет малый активационный барьер. Такой подход не только помогает установить причину отсутствия полос поглощения хлорсодержащих углеводородов в ИК-спектре после облучения Oj,-лазером, но и разобраться в другом наблюдавшемся явлении - видимой лшинесценции, возникавшей под действием импульсов излучения СО -лазера во фреоне-П и его газовых смесях. [c.98]

По теории Вернера такие реакции не должны были идти, так как координационная сфера считалась зоной пониженной реакционной способности. В силу же наличия трансвлияния,— писал Илья Ильич,— эта реакция обязательно должна была пойти, так как молекулы левой части написанной реакции устойчивы только в силу обратимой диссоциации и хлор-атома и нитрогруппы. В молекуле же правой части единственно возможная реакция есть только обратимое отщепление хлора. Следовательно, реакхщя не может пойти в сколько-нибудь заметной степени справа налево и нитрохлорид будет единственно устойчивой формой и он никак не может дать исходной смеси дннитро- и дихлоро-соли [4]. [c.49]

Оба атома хлора или брома, особенно у 1-фтор-1,2-дихлор- [1076] и у 1-фтор-1,2-дибромэтана [1074], обладают весьма большой реакционной способностью. Практически количественное отщепление их происходит уже на холоду. Наоборот, из 1,1-дифтор-2-хлорэтана получается всего 30—35% фтористого винила, и то лишь действием цинка нри давлении 65—70 атм и соответствующей температуре [1076]. Это происходит потому, что в соединениях, в которых один и тот же атом углерода связан с двумя, а иногда и с тремя атомами фтора, связи углерод — фтор взаимно стабилизируются (ср. стр. 284). Стабилизирующее влияние иереносится также на какой-либо из атомов галогена, связанный с соседним атомом углерода. Несколько более активными являются 1-фтор-1-галогепопроизводпые. Наконец, самым актив- [c.251]

Синтез соединений с дихлорвинильной группой —СН=СС1з можно осуществить присоединением различных углеводородов к трихлорэтилену за счет преимущественного разрывав углеводородах наиболее подвижной С-Н-связи с последующим отщеплением атома хлора от промежуточно образующегося радикала вида КСНСЮС12. Так, Шмерлинг и Уест показали, что гру-пировку —СН=СС1а можно вводить в молекулы парафинов [15], изопарафинов [15], алкилбензолов [110, 118], диоксана [119] взаимодействием трихлорэтилена с соответствующими соединениями при инициировании перекисью трт-бутила. В случае пропана [15] основным продуктом реакции является 1,1-дихлор-3-метилбутен-1 (выход 31%). С изобутаном реакция протекает преимущественно за счет водорода, связанного с третичным атомом углерода. Выход 1,1-дихлор-3,3-диметилбутена-1 составляет 46% [15]. С толуолом и этилбензолом продукты реакции образуются с выходом 23 и 30% Соответственно [110, 118], за счет отрыва а-водородного атома. [c.150]

Атомы хлора в трихлорметильной группе значительно более реакцион-яоспособны к действию основных реагентов, чем в дихлор- или монохлор-метильных группах, поэтому дегидрохлорирование а,а,а-трихлоралканов осуществляется сравнительно легко. Для отщепления хлористого водорода от соединений с СС1з-группой пользуются спиртовыми растворами едкого кали, его растворами в этил- или метилцеллозольве, ацетоне и других растворителях, третичными аминами. [c.471]

Взаимодействие аммиака с геж-дихлорвинильной группировкой СС1г=С можно рассматривать как реакцию замещения лишь формально, исходя из того, что при этом хлор переходит в хлоранион, и образуется С—N-связь. Вероятнее всего эта реакция проходит как ряд последовательных актов присоединения — отщепления с наиболее вероятным конечным результатом — образованием С—С=М-группировки [55, 314]. Очевидно, реакционная способность СС12=С-группировки по отношению к аммиаку будет определяться электрофильностью двойной связи с ней достаточной электрофильностью обладает, например, двойная связь в 1,1-дихлор-2,2-дифенилэтилене [314] (см. таблицу, пример 30) [c.615]

Описан синтез 1,2,3,4-тетрафенилбутадиена-1,3 с выходом 93% путем отщепления фениллитием двух атомов хлора от 1,2-дихлор-1,2,3,4-тетра-фенилциклобутана [347[ [c.123]

При увеличении чисел атомов галоида в феноле до тетра- или пента-бромфенолов обработка бензолом и хлористым алюминием ведет к отщеплению орто- и иара-атомов брома с образованием бромбензола и л-бром-фенола [37]. С бромхлорфенолами происходит преимущественно отщепление брома. Так, 2,4-дихлор-3,5,6-трибромфенол реагирует с хлористым алюминием и бензолом с образованием 2,4-дихлор-3,5-дибромфенола и бромбензола [38], в то время как 3-хлор-2,4,5,6-тетрабромфенол теряет бром и дает З-хлор-5-бромфенол [39]. [c.693]

Бейльштейн и Кернер получали 2,6-дихлоранилин восстановлением 2,6-дихлор нитробензола. Лучший метод, описанный гораздо позднее , заключается в хлорировании сульфаниловой кислоты в 1%-ном растворе свободным хлором с последующим выпариванием раствора и отщеплением суль( югруппы, как было указано выше. Настоящий метод (о котором уже сообщалось ранее в несколько измененной форме и для получения небольших коли-честв ), хотя и требует использования менее доступных исходных реагентов, представляет большие удобства и дает более высокие выходы. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология