Слоистые модификации нитрида углерода

СЛОИСТЫЕ МОДИФИКАЦИИ НИТРИДА УГЛЕРОДА [c.74]

Нитрид бора. Нитрид бора (боразон) имеет такую же электронную конфигурацию, как и углерод. Известные две слоистые модификации ВК [100, 101]. При давлении 4,5 ГПа и 1700 °С ВЫ превращается в твердую и плотную кубическую модификацию со структурой типа цинковой обманки (боразон) [102, 103]. Боразон интересен как абразивный и режущий материал, который в некоторых применениях может оказаться лучше алмаза. По способам и трудностям выращивания монокристаллов ВЫ боразон можно уподобить алмазу. [c.171]

Технические методы синтеза обычно представляют собой сплавление мочевины с борной кислотой в атмосфере аммиака. По этой методике при температурах пиролиза 500—950° [4] был получен довольно чистый нитрид бора. Продукт имел неупорядоченную структуру, формально аналогичную неупорядоченной структуре углерода. При термической обработке ниже 1800° можно легко перейти от этой структуры к гексагональной модификации с упорядоченной слоистой решеткой. [c.221]

Самостоятельный интерес расчеты СН слоистых модификаций нитрида углерода получают при попытках интерпретации необычных свойств азот-углеродных пленок. Хотя до сих пор состав получаемых пленок достаточно далек от идеального ( 3N4), значителен градиент концентраций по толщине пленок, а их морфология существенно зависит от способа синтеза, ряд исследований (см. обзор [11]) позволил установить, что эти пленки обладают сравнительно высокими механическими параметрами, ценными адгезионными свойствами. Отмечается их значительная теплопроводность, термическая устойчивость, перспективные протекторные и электрофизические свойства, что позволяет предложить эти пленки в ряде технологических схем в качестве эффективных конкурентов углеродных пленок. [c.75]

Гексагональная модификация нитрида бора имеет состоящую из двух молекул элементарную ячейку с простой слоистой структурой. Каждый слой состоит из плоской или почти плоской сетки шестигранников ВзЫз. Возможны четыре способа упаковки этих слоев, три из которых отличаются просто различным расположением атомов бора и азота по сравнению с расположением атомов углерода в графите. В течение долгого времени одну из этих структур считали истинной формой гексагонального нитрида бора [6]. Однако Пис [7] в 1952 г. нашел наконец истинное расположение, которое как раз является четвертой возможностью (рис. У1-1). [c.221]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении р.чда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола BзNзH5 с бензолом СеНв. Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и 6,2-10 Па образуется алмазоподобный боразон ВК, на основе которого изготовляют режущий инструмент, не уступающий алмазному. [c.124]

Связь между неорганической и органической химией ярко проявляется при сопоставлении ряда соединений азота и углерода. Особенно показательно сопоставление нитрида бора BN с углеродом С и боразола ВзКзН с бензолом СеН . Нитрид бора образуется из простых веществ при 900 °С в виде модификации, структура которой аналогична слоистой структуре графита. При 1350 °С и [c.124]

Сам углерод известен главным образом в двух полиморфных модификациях алмаза и графита. В первой из них реализуется пространственная тетраэдрическая структура (sp -гибридизация), а во второй — слоистая гексагональная структура (sp -гибридизация) с более слабыми связями между слоями. Первый изоэлектронный аналог углерода — нитрид бора BN — также образует алмазоподобную кубическую (сфалеритную) и графитоподобную слоистую структуры. Однако появление некоторой доли ионности химической связи обусловливает возникновение третьей полиморфной модификации BN — гексагональной структуры типа вюртцита. Таким образом, в бинарных соединениях с тетраэдрической структурой и преимущественно ковалентным типом связи вюртцитоподобная модификация стабилизируется при наличии заметного ионного вклада. Это положение особенно наглядно проявляется у следующего изоэлектронного аналога углерода — ВеО, в котором стабильной модификацией является гексагональная типа вюртцита, что обусловлено еще большей разностью ОЭО компонентов. И наконец, преобладающий ионный вклад в химическую связь последнего члена этого изоэлектронного ряда — LiF — обеспечивает образование кристаллов с решеткой типа Na l (к. ч. 6). [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология