Тетраэдрическая пространственная структура

Обычные органические полимеры состоят из углеродных атомов, соединенных в длинные цепочки. В полиэфирах и полиамидах наряду с атомами углерода в цепочках содержатся также атомы кислорода и (или) азота, однако в дальнейшем обсуждении это обстоятельство учитываться не будет. Такие атомы, из которых состоят скелеты цепочек, мы будем называть атомами главной цепи или скелетными атомами. Согласно ставшим классическими представлениям, углеродные атомы являются четырехвалентными, и в тех случаях, когда они не образуют двойные или тройные связи, представляют собой гибридизацию одной 2s-op-битали и трех 2р-орбиталей. В результате нолучается так называемая тетраэдрическая пространственная структура. [c.69]

В доказательство того, что гибридизация АО является следствием определенной симметрии пространственной структуры молекулы, отвечающей минимуму энергии, а не ее причиной, приведем такой пример. Оказывается, что тетраэдрическая конфигурация молекулы метана для движения электронов является невыгодной по сравнению с другими возможными для нее геометрическими структурами. Но только для тетраэдрической конфигурации достигается минимум энергии суммарного отталкивания ядер молекулы друг от друга. Поэтому [c.137]

Валентные углы зависят от пространственной структуры образуемой молекулы. Схематически их можно представить как углы между прямыми линиями, соединяющими ядра атомов в молекуле. Например, молекула метана СН4 имеет тетраэдрическое строение, валентные углы между направлениями любой пары связей одинаковы и составляют 109,5° [c.97]

Тетраэдрическая конфигурация допускает для такого типа соединений только одну пространственную структуру, которая асим метрична и поэтому должна расщепляться на оптические изоме ры (б). [c.236]

Пространственные структуры молекул некоторых простейших производных углеводородов — аминов, спиртов, эфиров —мы выводим на основе пространственных структур молекул аммиака и воды. Углы между связями с участием атомов азота или кислорода в молекулах аминов, спиртов и эфиров близки к 109°, что приблизительно соответствует тетраэдрическим конфигурациям этих атомов в гибридизации зр . [c.98]

В этих соединениях центр асимметрии имеет тетраэдрическую конфигурацию, как и асимметрический атом углерода. Существуют, однако, и соединения с иной пространственной структурой хирального центра. [c.80]

В линейно построенных молекулах АВа, треугольных АВз, тетраэдрических и квадратно-плоскостных молекулах АВ4 дипольные моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга и результирующие дипольные моменты молекул равны нулю. Такие молекулы с полярными связями имеют в целом неполярный характер, что отражает их симметричную пространственную структуру. [c.64]

Структурные формулы не дают представления о пространственной структуре молекул веществ. Они только изображают порядок сцепления атомов друг с другом. Молекула метана имеет тетраэдрическое строение 4 атома водорода образуют правильный тетраэдр вокруг атома углерода, находящегося в центре (рис. 55). Модель молекулы метана изображена на рис. 56. Атомы на нем показаны как бы сплющенными. Основанием для такого изображения послужило строение метана. Атом углерода связан с каждым водородным атомом в молекуле метана парой общих электронов. Электронные пары образуются при непосредственном соприкосновении атомов. Они как бы стягивают атомы, вследствие чего их электронные обо- [c.194]

Молекула простейшего насышенного углеводорода — метана СН4 представляет собой правильный тетраэдр. Все четыре валентные сг-связи углерода расположены под углом 109°28 по отношению друг к другу. Такая пространственная структура сохраняется и в молекулах высших гомологов данного ряда, например этана СНз—СНз н его производных (рис, 11). В молекулах этана атомы углерода связаны одной а-связью, и тетраэдрическая структура метильных групп при этом сохраняется. [c.49]

Сопоставление структурных параметров реальных Т. п. с теоретически ожидаемыми по статистич. теории внесло наибольший вклад в современные представления об особенностях формирования Т. п. и их молекулярной структуре. Согласно этим представлениям, полимерная сетка рассматривается как пространственная < структура, образованная полимерными цепями, соединенными между собой в узловых точках (узлах). Число цепей, сходящихся в одном узле, наз. функциональностью полимерной сетки (/). Чаще всего /=4 в этом случае сетка наз. тетраэдрической. Важнейшие структурные характеристики полимерной сетки мол. масса М ) отрезка цепи, заключенного между узлами, частота ее узлов, к-рая характеризуется числом цепей заключенных между узлами сетки, в единице объема числом молей цепей (ис), заключенных между узлами сетки, в единице объема числом узлов ( с) в единице объема. Эти параметры связаны между собой соотношениями [c.327]

Тетраэдрическая конфигурация допускает для такого типа соединений только одну пространственную структуру, которая [c.227]

Решение. Пространственная структура соли K2[Zn( N)4] тетраэдрическая (хр -гибридизация), а соли Кз[Ре(СЫ)б1 октаэдрическая ( -гибридизация). Ионами-комплексообразователями в этих солях являются ионы -элементов — цинка и Железа. Электронная конфигурация ионов этих элементов следующая [c.153]

Полагают, что образующаяся при сополимеризации винилового мономера с небольшим количеством дивинилового мономера пространственно-сшитая структура близка к тетраэдрической статистической структуре. Отклонение реальной структуры от статистической обусловлено возможностью циклизации, различием констант полимеризации и сополимеризации винилового и дивинилового мономеров, изменением реакционной способности двойных связей с ростом молекулярной массы вследствие стерических эффектов и другими фактора- [c.77]

Концепция гибридизации получила широкое распространение главным образом прн обсуждении сте-реохимических проблем. Однако не следует дум-ать, что именно характер гибридизации электронных облаков определяет геометрию молекулы. В действительности дело обстоит как раз наоборот — исходным моментом при определении типа гибридизации является известная пространственная симметрия молекулы, Когда же от данной молекулы (например, СН4) переходят к другим, гомологичным соединениям (скажем, насыщенным углеводородам) и утверждают, что вследствие яр -гибридизации электронных облаков атомов углерода его соседи должны находиться в тетраэдрических или близких к ним углах, то создается иллюзия, будто причиной такой геометрической структуры углеводородов является вр -гибридизация. На самом же деле в основе подобных рассуждений лежит предположение (очень часто оправдывающееся экспериментально) о сходстве геометрической структуры рассматриваемых молекул. [c.208]

На с. 54 на основе метода валентных связей был рассмотрен тип гибридизации орбиталей ионов Ag+, 2п +, Со +, а также пространственная структура образующихся при этом комплексных ионов — линейная для [Ag(NHз)2l , тетраэдрическая для [Zn(NHз)4] + и октаэдрическая для [Со(ЫНз)б] +. Соединения с координационным числом 4 могут, кроме того, иметь структуру плоскостного квадрата, которому отвечает iisp -гибpидизaция орбиталей центрального иона. [c.181]

Наблюдаемая скорость характерна для реакции истинно второго порядка, что указывает на стехиометрию 1 1. Из-за плохой растворимости кинетика насыщения не измерялась ни / кат, ни Кт не были установлены удалось оценить лишь константы скорости второго порядка. Пространственная структура образующегося в результате продуктивного связывания тетраэдрического соединения свидетельствует о том, что между субстратом и стероидными кольцами возможно эффективное гидрофобное связывание. Достоинством этой системы является малая конформационная нодвих<ность как субстрата, так и катализатора. [c.314]

Вернемся к рассмотрению пространственной структуры молекулы воды. При ее образовании происходит sp -гибридизация атомных орбиталей кислорода. Именно поэтому валентный угол НОН в молекуле Н2О (104,5°) близок не к 90°, н к тетраэдрическому углу ( 109,5°). Небольшое отличие этого угла от 109,5° 10ЖН0 понять, если принять во внимание неравноценность состояния электрон- ibix об.,1аков, окружающих атом кислорода в молекуле воды. В самом деле, в молекуле метана все восемь электронов, занимающие в атоме углерода гибрид- [c.138]

Если посредством кислородных мостиков связывается большее количество моноядерных анионов, могут образоваться как циклические группы, так и бесконечно длинные цепи. При этом цепи могут простираться в одном направлении (цепочечные), в двух (ленточные), или в трех направлениях (пространственные структуры). Все перечисленные типы изополикислот встречаются, например, у кремния в различных природных силикатных материалах. Строение гетерополикислот еще сложнее. До сих пор еще нет единой теории, способной увязать опытные данные по структуре с характерными для гетерополикислот свойствами. Лучше других изучены додека-кислоты. Для них рентгеноструктурными измерениями установлено, что центральный атом металла тетраэдрически окружен более сложными группировками (например, [МозОюр" и [ШзОюР-. Каждая группа состоит из трех октаэдров, состыкованных по ребрам и вершинам. Благодаря этому атомы металла связываются друг с другом и с соседними группировками кислородными мостиками. Один из атомов кислорода каждой группы осуществляет одновременно связь со всеми атомами металла в группе и с центральным атомом неметалла. Молекулы воды, которые входят [c.149]

Пространственная структура внутренней сферы комплекса определяется, в основном, координационным числом и стремлением к достижению максимальной компактности (плотности) упаковки частиц. Если представить себе комплексообразователь находящимся в центре соответствующей фигуры, то для координационного числа 6 характерно расположение лигандов по углам октаэдра (рис. Х1У-8, а), а для координационного числа 4 — по углам тетраэдра (рис. Х1У-8, б). Октаэдрическое расположение лигандов было установлено, в частности, для иона [Pt l6] (рис. Х1У-9). При координационных числах 4 и ниже значительную роль для относительной устойчивости того или иного пространственного расположения играют индивидуальные особенности комплексообразователя и лигандов. Поэтому, например, для координационного числа 4, кроме тетраэдрического, становится возможным и расположение лигандов по углам квадрата (с комплексообразователем в центре), характерное, в частности, для производных двухвалентной платины (рис. Х1У-10). [c.456]

Игра в тРНК или как делать клеверные листья выглядит следующим образом. Каждому игроку дается случайная последовательность из N единиц, принадлежащих к четырем классам — А, "У, Г, Ц, и тетраэдрическая кость, каждая грань которой соответствует одной из этих букв. Игроки бросают кость по очереди и, заполняя определенное место в последовательности выпавшей буквой, каждый игрок стремится получить двухцепочечную структуру с максимальным числом пар АУ и ГЦ. Игра окончена, когда один из игроков объявляет, что он получил полную структуру. Побеждает игрок, набравпгий к этому моменту максимальное число очков. Очки засчитываются за пары можно, например, давать два очка за пару ГЦ и одно очко за АУ. Пары можно образовывать, лишь если имеется непрерывная последовательность 2 ГЦ или ГЦ, 2 АУ или 4 АУ (правило кооперативности). Для каждой петли в структуре должны оставаться неспаренными не менее 5 положений (ср. рис. 8.8). Игрок бросает кость для любого заранее им объявленного положения в последовательности. При = 80 действительно всегда получается структура типа клеверного листа с 3—4 лепестками. Шпилька, имеющая только одну петлю, содержит максимальное число оснований, которые могут спариваться. Однако клеверный лист дает возможность испытать гораздо большее число комбинаций, так как отдельные лепестки можно сдвигать независимо и с самого начала возможно гораздо большее число комбинаций. Природа, видимо, играет в эту игру с давних времен ,— пишет Эйген. Игра сходного типа может быть, по-видимому, разработана и при решении задачи о взаимосвязи первичной и пространственной структур белка ( 4.6). [c.271]

Эти выражения были получены для редких тетраэдрических сеток с одинаковыми значениями между узлами, и их применение для сильно сшитых эпоксидных полимеров, строго говоря, теоретически необосновано. Однако в большом числе работ показано, что использование таких простых выражений дает вполне удовлетворительные результаты, совпадающие для полностью отвержденных полимеров с расчетными значениями Мс или Пс. Это дает возможность пользоваться полученными значениями Мс для характеристики пространственной структуры эпоксидных смол и для построения корреляционных зависимостей различных свойств от структуры. В табл. 3.1 приведены расчетные и экспериментальные значения Мс для некоторых эпоксидных композиций подобные же данные получены и во многих других работах (например [1, 86—89]). Как правило, экспериментальные значения Мс равны или несколько больше расчетных, что совпадает с предполагаемым в [1, с. 190] значением фронт-фактора 7, равным 1,3—1,5. В работе [1] также указывается на хорошее соответствие расчетных и экспериментальных значений Мс для сильно сшитых эпоксидных полимеров. На практике для расчета Мс или Пс обычно принимается, что фронт-фактор 7=1 данные, приведенные в табл. 3.1, также получены с этим значением у. Как показано в [1, 58], значение фронг-фактора зависит от функциональности узлов / [c.56]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

Выше была рассмотрена структура и свойства элементарного кремния. В настоящем разделе рассматриваются гетероцепные соединения этого элемента. Как уже указывалось [13], основное валентное состояние кремния описывается - гибридизацией, что приводит к тетраэдрическим связям. В результате различного соединения кремнийкислородных тетраэдров образуются островные, цепочечные, слоистые и пространственные структуры, лежащие в основе гетероцепных соединений кремния и, в частности, силикатов. [c.441]

Если две атомные орбитали перекрываются вдоль их главных осей, то возникающую при этом связывающую орбиталь называют о-орбиталью , а образующуюся связь — о-связью. Молекулярная ст-орбиталь и находящиеся на ней электроны локализованы симметрично относительно линии, соединяющей ядра атомов, участвующих в образовании связи. Так, при образовании связей с атомами водорода в метане четыре гибридные 5у0 -орбитали атома углерода перекрываются с Ь-орбиталями четырех атомов водорода, образуя четыре идентичные прочные ст-связи, располагающиеся под углом 109°28 друг к другу (стандартный тетраэдрический угол). Сходная строго симметричная тетраэдрическая структура возникает также, например, при образовании ССЦ если же атомы, образующие связи с углеродом, неодинаковы, например в случае СНгСЬ, пространственная структура будет несколько отличаться от полностью симметричной, хотя по существу она остается тетраэдрической (ср. разд. 1.2). [c.15]

По данным рентгенографического анализа, производящиеся от Си и Ag комплексы с к. ч. 2 имеют линейную структуру. Пространственная структура соответствующих комплексов с к. ч. 3 (нанример [Си ЗС(КН2)2 з] ) пока не выяснена. Что касается немногих известных комплексов с к. ч. 4 (например [Си(СНзСЗКН2)4] ), то они, насколько можно судить по имеющимся данньш, характеризуются тетраэдрической структурой (5/) -связи), [c.558]

Стекло состава AS2S5 (28 ат. As) имеет пространственную структуру, состоящую из тетраэдрических структурных единиц. — Структура стекол, содержащих 30—40 ат. % мышьяка, определяется тригонально-плоскостными структурными единицами AS2S3. [c.59]

Таким образом, показано, что симметричный потенциал парного взаимодействия молекул в вакууме при попадании молекул в сетку Н-связей воды отвечает появлению ориентационно выделенных состояний. По-видимому, это связано с взаимной упаковкой тетраэдрически взаимодействующих молекул и комплиментарностью образующихся пространственных структур. В единой сетке Н-связей снимается энергетическое вырождение и различные ориентационные состояния соседних молекул четко выделяются. [c.44]

Сульфит-ион so " имеет структуру тригональной пирамиды с атомом серы в вершине (см. рис. 51, г). Поскольку неподеленная пара атома серы пространственно направлена, ион SO — активный донор электронной пары и легко переходит в тетраэдрические ионы HSO3 и sof. Ион HSOf суш,ествует в виде двух переходяш,их друг в друга изомерных форм [c.330]

Более того, квантовомеханические расчеты электронной структуры молекулы метана показали, нто тетраэдрическая конфигурация этой молекулы отвечает наибольшей, по сравнению со всёми другими возможными для нее конфигурациями, электронной энергии. И только благодаря тому, что этой конфигурации соответствует минимум энергии отталкивания ядер, в результате чего полная энергия молекулы (равная сумме ее электронной и ядерной энергий) оказывается все же минимальной, связи С—Н в метане направлены в углы тетраэдра. Таким образом, геометрия молекулы не обусловлена данным типом гибридизации. Последняя лишь устанавливает соответствие между взаимным расположением ядер и пространственным распределением электронной плотности. Но это не единственная, и даже не главная в современной теории строения молекул, функция концепции гибридизации. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология