Основные типы гексагональных структур

Основные типы гексагональных структур [c.106]

Рис. 1.73. Основные типы гексагональных структур

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ КУБИЧЕСКИХ СТРУКТУР. ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНАЯ УПАКОВКА [c.150]

Г. Б. Бокий отметил, что затруднения, связанные с установлением периодических зависимостей свойств соединений от положения элемента в периодической системе, значительно уменьшаются, если сравнивать свойства кристаллических форм простых веществ, т. е. соединений элемента с самим собой . Действительно, все многообразие типов структур в этом случае удается свести к шести основным типам упаковки. Типичные металлы кристаллизуются в кубической центрированной, кубической (плотнейшей), гексагональной. Координационное число для кубической центрированной упаковки равно 8, а для гексагональной и плотнейшей кубической—12. Большое значение координационного числа обусловлено отсутствием направленности химической связи в кристаллах металлов и, соответственно, стремлением атомов (ионов) металла окружить себя максимальным числом соседей . Следующие три типа решеток менее четко определены — это молекулярные решетки, например решетки твердых кислорода и азота, решетки с координационным числом К=8—N и, наконец, все прочие структуры. [c.275]

Эмульсией называется дисперсная система, состоящая из двух (или нескольких). жидких фаз [19]. Условие образования дисперсной системы — практически полная или частичная нерастворимость вещества дисперсной фазы в среде. Отсюда следует, что вещества, образующие различные фазы, должны сильно различаться по своей полярности. Практический интерес и наибольшее распространение получили эмульсии, в которых одна из фаз — вода. В этих случаях вторую фазу представляет неполярная или малополярная жидкость, называемая в общем случае маслом (например бензол, хлороформ, керосин, растительные, минеральные масла и т, п. ). В соответствии с этим существует два основных типа эмульсий — дисперсии масла в воде (М/В) и дисперсии воды в масле (В/М). Эмульсии первого типа называют прямыми, а второго — обратными. В зависимости от концентрации дисперсной фазы са, эмульсии подразделяют на три класса разбавленные (с не превышает 0,1%) концентрированные (сй<74%) и высококонцентрированные эмульсии, по структуре близкие к пенам (Сс1 > 74%). Граница между двумя последними классами определяется тем, что частицы дисперсной фазы сохраняют сферическую форму до объемной доли, соответствующей плотнейшей гексагональной упаковке шаров (74%). Поэтому увеличение Сй, характерное для высококонцентрированных эмульсий, неизбежно [c.285]

Графит состоит из непрерывного ряда слоев, параллельных основной плоскости, гексагонально связанных атомов углерода. Ближайшее расстояние между атомами в плоскости составляет 0,142 нм, а между соседними слоями 0,3345 нм. Величина энергии связи между атомами углерода в плоскости составляет по различным данным от 340 до 420 кДж/г-атом, а величина энергии связи между слоями не превышает 4,2-8,4 кДж/г-атом, Возможны два типа идеальной кристаллической решетки фафита гексагональная с четырьмя атомами углерода в элементарной ячейке и ромбоэдрическая структура. [c.7]

Значительное число структур неорганических соединений построено по принципу плотнейшей упаковки атомов или ионов. Известны два основных типа плотнейших упаковок кубическая (трехслойная) и гексагональная (двухслойная) и большое количество многослойных плотнейших упаковок, которые можно рассматривать как комбинации этих двух. Специфика структуры может определяться типом плотнейшей упаковки и характером заполнения пустот плотнейшей упаковки, образуемой атомами одного сорта, атомами другого сорта, обычно меньшими по размеру. [c.109]

Весьма детальная классификация элементов по кристаллическим структурам была дана в 1942—1960 гг. Г. Б. Бокием [160]. Он различает шесть основных типов структур элементов 1) гексагональную плотную упаковку, 2) кубическую плотную, 3) кубическую объемноцентрированную упаковку (металлические структуры), 4) молекулярные структуры, 5) ковалентные структуры с координационным числом K—S—N, 6) прочие структуры. Г. Б. Бокий отметил принадлежность водорода по кристаллохимическим признакам к группе галогенов, разделение элементов III группы на две подгруппы (бора—таллия и скандия—актиния), указал на своеобразие структур марганца, урана, индия, цинка, кадмия и ртути, объяснил повышенные значения da для структур цинка и кадмия эллипсоидальной формой атомов и высказал предположение, что алюминий, а- и р-таллий, свинец и индий в металлическом состоянии не отщепляют всех валентных электронов [160]. В этом плане кристаллохимия элементов была рассмотрена и в ряде других работ [32, 111] и др. [c.190]

Как справедливо указывал Е. С. Фёдоров, все структуры кристаллов должны быть производными от двух основных типов —кубического и гексагонального. Следует отметить, что часто вещества, причислявшиеся ранее, например, к кубической сингонии, позднее оказывались принадлежащими к тетрагональной или даже ромбической сингонии, поскольку выяснялось, что отношение осей а Ь с слегка отклоняется от 1, т. е. равно не 1 1 1, а например, 1 1 1,001 или 1,005 1 1,001. В других случаях выяснялось, что вещество, причислявшееся на основании метрики элементарной ячейки (т. е. отношения а Ь с и величины углов а, , у) к кубической сингонии, следует отнести к ромбоэдрической, поскольку угол а равен не 90°, [c.234]

Минимальные потери массы при изнашивании после отпуска отмечены у образцов стали, содержащей 1,40 /о С, 7,05% Сг и 0,70% Т1 (плавка № 311). В литом состоянии сталь имеет структуру мелкозернистого аустенита и включает небольшое количество эвтектики. Карбидная фаза состоит из карбида титана, а также из гексагонального и кубического карбидов, связанных в основном в двойных эвтектиках. С увеличением содержания гексагонального карбида для сталей такого типа во всех случаях отмечено снижение сопротивления изнашиванию. [c.108]

Свойства. Бесцветное вещество. При кипячении с водой переходит в основную соль. При 140°С начинается разложение при 295,5 °С давление Oj составляет 700 мм рт. ст. В 100 мл воды растворяется 5,7-10 г соли. d 4,4 (пикнометр.) d 4,51 (рентген.). Кристаллическая структура гексагональная, тип кальцита (а=4,65 А с= 15,03 А). Легко растворяется в кислотах. [c.1128]

Сополимеры с двумя или тремя аморфными блоками могут проявлять пять типов структур ламеллярную, гексагональную и обратную гексагональную, кубическую и обратную кубическую. Геометрические параметры d, йк и d-в для ламеллярной структуры (рис. ), D vi2R для двух типов гексагональных структур (рис. 2) и параметры для различных кубических структур (рис. 3) могут быть непосредственно рассчитаны по электронным микрофотографиям или по брэгговским межплоскостным расстояниям на рентгенограммах с помощью формул, приведенных в табл. 3. Напомним кратко основные черты рентгенограмм и электронных микрофотографий таких сополимеров. [c.217]

Гпт,1 м( тлл, 111чсскн Атомы в металлах упакованы плотно и образуют структур правильные (регулярные) структуры. Упаковать сферы так, чтобы они заполнили все пространство, и промежутков между ними не было, невозможно. Если эти промежутки свед( ны к минимуму, говорят о плотно упакованных структурах. Рент-геноструктурные исследования позволили выявить три основных типа структур металла. В гексагональной плотной упаковке и в гранецентри- [c.130]

Барри и др. [103] привели дальнейшие примеры небольших, в основном сферических, силоксановых структур типа (Н5101,5)п. Они получили кубический октамер, а также 12-мерную гексапризму, состоящую из двух параллельных гексагональных колец, связанных вместе через атомы кислорода. Группы К представляли собой метил, этил, и-пропил, н-бутил, циклогексил н фенил. Фенильная группа была достаточно объемной, чтобы вызвать образование гексамера, в котором два параллельных тримерных кольца связывались воедино через кислородные атомы. Таким образом, с точки зрения структуры соответствующие поликремневые кислоты должны быть способны к сущест-вованню в виде очень небольших по размеру частиц кремнезема. [c.295]

Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основные типа структур металлов гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют щелочные и щелочноземельные металлы [c.217]

Диссоциативная адсорбция воды на поверхности окиси магния приводит к образованию гидроксильных групп. Как и для других окислов, это могут быть группы двух типов одни располагаются над ионом магния и содержат кислород молекулы НгО, а другие образуются при связывании протона на соседнем с магнием ионе кислорода. Таким образом, полное гидроксили-рованне граней (100), (110) и (111) приводит соответственно к концентрации гидроксилов И, 8 и 6,5 ОН/нм . Экспериментально найденная величина концентрации составляет 11 ОН/нм , что позволяет предположить преимущественный выход на поверхность кристаллитов порошка окиси магния граней (100), и это разумно, так как грани (100) для веществ со структурой поваренной соли являются низкоэнергетическими. Однако природа преобладающей грани кристаллита известным образом зависит от предыстории термообработки вещества, и образцы, полученные дегидратацией гидроокиси в мягких условиях, достаточных для сохранения псевдоморфозной структуры исходной гидроокиси, содержат, по-видимохму, в основном грани (111), так как эти грани родственны граням (001) гидроокиси гексагональной структуры. Тем не менее Рамзей [99] сообщает, что окись магния, полученная конденсацией ее паров, намного устойчивее к адсорбции воды и образованию поверхностных гидроксильных групп, чем образцы, приготовленные обычными методами. Нельзя не допустить, что метод конденсации приводит к другой поверхностной структуре, но ее природа не ясна. Более того, грань (111), по-видимому, не является гранью с минимальной поверхностной энергией, и при нагревании до высоких температур вполне может наблюдаться рекристаллизация. [c.74]

Структура графита состоит из непрерывного ряда слоев, параллельных основной плоскости гексагонально связанных атомов углерода. Расстояние между углеродными атомами в плоскости равно 1,42 А между соседними слоями — 3,345 А, между плоскостями, идентично расположенными, — 6,69 А. На рис. , а показан слой данного типа. В нормальной структуре упаковка слоев соответствует кристаллу гексагональной симметрии. В объемном виде подобная структура представлена на рис. 1, б, а на рис. 2, а и в даны две разные проекции структуры. Ясно, что последовательность упаковки можно представить символом. .. аЪаЬ. .., где а л Ъ обозначают слои в двух различных положениях, как показано в горизонтальной проекции на рис, 2, в. Легко видеть, что возможно и третье эквивалентное положение с. Последовательности. .. асас... и ЬсЪс. .. также представляют нормальную структуру графита. [c.10]

Структуры с плотной упаковкой анионов. Значительное число халькогенидных и галогеиидных структур можно представить как плотноупакованные ряды больших анионов с катионами меньших размеров, которые занимают промежуточные положения в этих рядах. Существуют два основных типа плотной упаковки изометрических сфер гексагональная и кубическая. Оба они строятся из двумерных, плотноупакованных слоев (рис. 2.8, а), расположенных определенным образом. Если один такой слой поместить над другим так, как показано на рис. 2.8, б, что является расположением. [c.66]

Цудзуку и Кобаяси [50], используя современные представления о строении реального твердого тела, пытались объяснить процесс графитообразования в твердой фазе с точки зрения теории дислокаций. Авторы дислокационной теории графитации рассмотрели восемь основных типов внутри-кристаллических границ, которые различаются по расположению дислокаций и точечных дефектов. Они полагают, что боковой рост кристаллов, характерный для ранней стадии графитации, происходит благодаря движению и слиянию так называемых границ излома, которые возникают большей частью при вертикальном выравнивании краевых дислокаций. Возникающие напряжения сдвига, вызванные взаимным давлением анизотропно растущих в процессе графитации кристаллов, в значительной степени влияют на рост кристаллов. Завершение образования трехмерной структуры графита при высокой температуре (выше 2300° К) происходит благодаря слиянию винтовых дислокаций, что создает впечатление вращения сеток вокруг гексагональной оси с. Делая некоторые предположения, авторы дислокационной теории подсчитали, что движущие силы вращения кристаллов составляют более 10 кГ/м , т. е. имеют тот же порядок, что и напряжения сдвига. [c.145]

Тип структуры. Влияние типа кристаллической структуры на затухание можно уверенно наблюдать лишь на соединениях с несколькими кристаллическими модификациями. Затухание их в катодолюминесценции, к сожалению, изучено мало. Первым примером служит сульфид цинка, кристаллизующийся в кубической (сфалерит, кл. 30) и гексагональной (вурцит, кл. 25) решётках. Как указано выше ( 14), разница в структуре модификаций весьма незначительна [З, 4, 5], и характер затухания обеих на основном этапе практически одинаков [289], но фосфоресценция вурцита заметно больше [163, стр. 224]. Из препаративной практики хорошо известно, что для получения сульфида цинка с наиболее длительным затуханием необходима термическая обработка, которая гарантирует образование в кристалле приблизительно одинаковых количеств вурцита и сфалерита. Обе решётки должны быть в тесном прорастании друг с другом. Эффект длительного послесвечения приписывается в данном случае возникновению дополнительных искажений решётки за счёт дифференциального сжатия и усиленного пластинчатого двойникования по плоскостям, параллельным граням тетраэдра [228, 255]. [c.193]

Иногда число дефектов настолько мало, что их нельзя обнаружить химическими методами (как, например, в перечисленных в табл. 11.1 соединениях, относящихся к случаю 2). Однако часто не-стехиометрия бывает достаточно значительной, как это видно из табл. 11.2. Гидриды мы будем рассматривать, когда перейдем к обсуждению соединений, в. которых отдельные атомы или ионы располагаются в пустотах основной кристаллической структуры. Окислы железа в целом являются нестехиометрическими соединениями. В гематите а-РегОз оксид-ионы упакованы в гексагональную структуру, а в пустотах, которые имеют форму октаэдра, размещаются ионы Ре . Совсем другой тип упаковки в у-РегОз, где оксид-ионы образуют кубическую плотнейшую упаковку, а ионы Ре хаотически распределены между октаэдрическими и тетраэдрическими пустотами. Магнетит Рез04 имеет кубическую плотнейшую упаковку оксид-ионов, причем ионы Ре находятся в октаэдрических пустотах, а ионы Ре в пустотах обоих типов. Если все октаэдрические пустоты в структуре будут заполнены ионами Ре , то получится соединение с формулой РеО. Однако в действительности эта формула точно не соблюдается. В целом формулы, приведенные в табл. 11.2, различны для разных образцов, и в этой таблице представлены средние значения для числа атомов. В вольфрамовых бронзах ( Ыаа Оз) X меняется от 0,32 до 0,93. Все эти соединения имеют кубическую структуру. [c.155]

Обезмасливанию потением поддаются гачи с хорошо выраженной кристаллической структурой волокнистого типа (относящейся к гексагональной сингонии). Такая структура достигается при выделении гача из хорошо отректифицированных фракций с к.к. не выше 465—475°С, когда содержание масла в них не превышает, 25—35 вес.%. Тогда основная масса находящегося в нем парафина выкристаллизовывается при температурах выше температуры перехода с образованием волокнистой структуры. [c.164]

Представляет интерес проверить, остается ли этот вывод справедливым в 0т 10шени>и других типов адсорбционных нро-цеееов, рассмотренных в ра.зделе V. В случае неполярных сил Ваи-дер-Ваальса, описанных в разделе У,2, этот вывод в принципе сохраняется. Уголь, действующий в основном как проводя-Ш.НЙ адсорбент, по самой своей природе обладает в пределах молекулярных размеров довольно плоской адсорбирующей поверхностью [41 б]. Однако между свойствами базисных плоскостей и граней гексагональных призм структуры графита имеется значительное различие, вследетвие чего поверхность обычного угля не обладает достаточной однородностью, чтобы на ней могла наблюдаться ступенчатая физическая адсорбция. Но если уголь графитизировать при очень высоких температурах, то можно изготовить адсорбент с однородной поверхностью, о чем свидетельствуют ступенчатые изотермы адсорбции, наблюдавшиеся при адсорбции криптона на графитизированной саже [99]. [c.67]

Основой теории строения силикатов является представление о кислотных радикалах, тетраэдрических агрегатах типа (5104) и (А104) . Основные элементы структуры сочетаются с образованием структурных скелетов, с которыми соединены положительные ионы натрия, калия, магния, кальция и др. Восемь тетраэдров образуют куб, 12 тетраэдров — гексагональную призму, а 24 тетраэдра — кубооктаэдр. Внедрение этих крупных структурных групп в кристаллическую решетку приводит к образованию структур с очень большим объемом пор молекулярных размеров даже при введении дополнительных ионов металлов остается много места для поглощения значительного количества молекул. От химического состава цеолита и зависит объем внутренних пор, например, 1 г шабазита имеет 3-10 полостей. Наибольшая длина поперечного сечения полости составляет 1,14 нм, а диаметр окна — около 0,5 нм. Каждая внутренняя полость обезвоженного шабазита может поглотить 24 молекулы воды. Молекулы поглощаемого вещества и ионы, способные к обмену, находятся внутри пор цеолитов. Структура цеолитов обеспечивает протекание обратимых процессов гидратации, дегидратации и ионного обмена. Удаление воды повышает активность цеолита, но изменяет его кристаллическую решетку. Потерянную воду цеолит адсорбирует вместо воды цеолит может поглотить другие, подходящие по размерам молекулы. Изменение основных характеристик цеолитов достигается изменением структуры скелета и ионов металлов. Например, эффективный диаметр пор в ситах типа 5А на 0,1 нм больше, чем в цеолитах 4А. При замене натрия на калий размеры пор уменьшаются. И в других цеолитах размер пор можно менять с помощью ионного обмена. Так, в цеолите 13Х заменой натрия на кальций можно получить поры диаметром 0,9 нм вместо 1 нм. [c.258]

Разупорядоченные компоненты структуры (карбонатные группы и молекулы воды, относительно слабо связанные друг с другом) расположены в гексагональных туннелях. Из литературы известно, что такой тип разупорядоченной туннельной структуры не является новым. Так, например, гидратированный основной оксифосфат железа, какоксенит [44] содержит разупорядоченные по начинке туннели около 14,2А в диаметре между упорядоченными строительными блоками структуры в гексагональной ячейке. Оба минерала имеют гексагональную симметрию (Р6з/т и Р63) и одинаковый габитус с туннелями, расположенными в структуре вдоль оси иголки. [c.24]

Может показаться удивительным, что молекулы или ионы, ио-видимому обладающие собственной симметрией, не всегда проявляют эту симметрию в кристаллах, т, е, занимают позиции с бо 1ее низкой точечной симметрией. Вполне очевидно, что-кекристаллографическая симметрия (например, симметрия поворотной оси 5-го порядка плоского кольца или икосаэдриче-ской группы) не может проявиться в кристалле. В лучшем случае группа с такой симметрией могла бы занять в кристалле позицию в плоскости симметрии или на поворотной оси 2-го порядка, Кроконат-пон в (ЫН4)2Сб05 имеет точную (в пределах точности структурного определения) симметрию оси 5-го порядка, по в кристалле ионы должны упаковываться таким образом, чтобы составить одну из 230 пространственных групп. Подобным же образом, даже если молекулы обладают симметрией кристаллографического типа (например, поворотными осями 4-го или 6-го порядков), основное требование состоит в том, чтобы они эффективно упаковывались, а это может оказаться неосуществимым при параллельном расположении их осей, что было бы необходимо в структурах с тетрагональной или гексагональной симметрией, [c.69]

Тепловое движение молекул воды постоянно нарушает порядок их взаимного расположения, который соответствует образуюш,имся между молекулами водородным связям. Поэтому воде свойственна только ближняя упорядоченность, т. е. упорядоченность во взаимном расположении молекул, распространяюш аяся на сравнительно небольшие расстояния от каждой выбранной части. Именно в смысле ближней упорядоченности и используется термин структура воды . Основное внимание в настояш ее время уделяется разработке квазикристаллических моделей воды (главным образом двухструктурных). Большинство авторов считает, что рыхлая структура подобна льду I. В качестве плотной структуры предлагаются различные комбинации— мономерные молекулы, структуры типа льда III, плотноупакованные гексагональные кольца и т. д. Наиболее полно широкий набор свойств чистой воды позволяет объяснить модель структуры воды, предложенная Самойловым [11]. [c.252]

Картина дифракции гексагонального типа, наблюдаемая в мезоморфном состоянии, предположительно может являться следствием либо статистического, либо динамического беспорядка. Примерами первого является фаза 1 поливинилиденфторида [37] и по-ливинилфторид [38], в которых статическая псевдогексагональная фаза стабильна (или по крайней мере метастабильна) при комнатной температуре. В этих системах упаковка боковых, групп приблизительно сферической формы является основным фактором, определяющим решетку. По-видимому, конформация основной цени может немного отличаться от плоского гранс-расположения для удовлетворения требований упаковки боковых цепей. Отсутствие сильного вращения основной цепи подтверждается как уши-рением линии ЯМР, что соответствует модели жесткой решетки,, так и отклонением от истинной гексагональной дифракционной симметрии для вращающегося образца [37]. Подобная структура возникает в облученном полиэтилене [39, 40], но в этом случае и в. случае поливинилфторида статическая природа структуры не подтверждена. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология