Равновесия в растворах комплексов

СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСОВ ПРИ НАГРЕВАНИИ [c.195]

Рассмотрим, например, равновесия в растворе комплекса серебра [А (КНз)2]" (без указания молекул воды, замещающих молекулы аммиака при их отщеплении из внутренней сферы комплекса) [c.198]

Решение. Равновесие в растворе комплекса [c.214]

Равновесия в растворах комплексов [c.38]

Литература, посвященная исследованию равновесий в растворах комплексов, за последние годы стала чрезвычайно обширной. Автор старался охватить все работы, казавшиеся существенными с методической точки зрения. Кроме того, для каждого метода в конце главы приводится соответствующая литература. [c.8]

Настоящая книга не может рассматриваться как сборник рецептов для исследования равновесий в растворах комплексов. В ней даны лишь принципы методов исследования и указаны области их применения. Следует особо указать, что любую систему необходимо по возможности исследовать различными методами и обработку экспериментальных данных, если это возможно, также производить несколькими способами. Только таким путем удается получить надежные результаты, [c.8]

Наконец, можно упомянуть о том, что иониты оказываются полезными при изучении явлений комплексообразования и равновесий в растворах комплексов. Вопросы, связанные с этой областью применения ионитов, выходят за рамки настоящей книги они рассмотрены в обзорах Самуэльсона [107], Шуберта [112] и Крауса и Нельсона [71], а также в книге Гельфериха [55], [c.52]

КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСОВ [c.371]

РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ КОМПЛЕКСОВ [c.421]

Отметим здесь же (далее это будет рассмотрено подробнее), что кислотно-основные равновесия в растворах комплексов могут в свою очередь осложняться процессами образования многоядерных комплексов с оловыми (стр. 438) или кислородными мостиками. [c.425]

Вопросы кинетики и механизма установления разнообразных равновесий в растворах комплексов будут рассмотрены в главе X. [c.425]

Важным частным случаем обменных равновесий в растворах комплексов являются миграционные равновесия типа [c.455]

Ниже в качестве примера рассмотрены исследования равновесий в растворах комплексов ионов титана (П1) и ванадия (П1). [c.168]

Лекция 4 Равновесия в растворах комплексов [c.69]

Положение расчет равновесий в растворах комплексов основан на применении закона действия масс. [c.76]

Для решения задач по равновесиям в растворах комплексов необходимо использовать величины констант устойчивости комплексов (см. приложение 3) и при необходимости значения произведения ра- [c.77]

Комплексная дидактическая цель изучения темы Равновесия в растворах комплексов состояла в том, чтобы помочь студентам усвоить знания о применимости закона действия масс к процессам, протекающим в растворах комплексных соединений, а также вскрыть закономерности использования процессов комплексообразования в химическом анализе. [c.78]

Работы, посвященные исследованию равновесий в растворах комплексов экстракционным методом и имеющие принципиальное методическое значение, были опубликованы Диамон-дом [11, 12] и Россотти [9]. [c.74]

В Скандинавских странах (особенно в Дании и в Швеции) получили особое развитие теоретические и экспериментальные псследования ступенчатых равновесий в растворах комплексов (Я. Бьеррум, И. Леден, С. Фронеус, Л. Г. Силлен). В Дании наряду с этим были выполнены многочисленные исследования по спектрохимии комплексных соединений, проведенные в лаборатории Я. Бьеррума, К. Баль-хаузеном и X. К. Иергенсеном в развитие теории кристаллического поля, приложенной к изучению комплексных соединений Гартманом, Ильзе и Шлефером (ФРГ). Важные исследования в этом направлении проводятся также Оргелом (Англия). [c.11]

Таким путем удалось констатировать существование в водных растворах аммиакатов лптпя, магния, кальция и ряда других металлов, а также установить, что число присоединенных к иону металла молекул аммиака или этилендиамина (т. е. состав комплекса в растворе) зависит от концентрации добавленного лиганда. Очень пптерес-ные данные, полученные с помощью этого метода и характеризующие ступенчатую диссоциацию аммиакатов и аминатов разных металлов, будут подробнее рассмотрены в главе о равновесиях в растворах комплексов (стр. 442 и сл.). [c.35]

Комплекс кадмия с этилендиаминтетрауксусной кислотой дает в умереннокислом растворе кинетическую полярографическую волну, образующуюся вследствие диссоциации комплекса. Эта волна в присутствии избытка этилендиаминтетрауксусной кислоты плохо измерима. Поэтому Танака и сотрудники [34] работали с избыточным количеством ионов кальция в полярогра-фируемом растворе, вследствие чего сдвигалось равновесие в растворе комплекса в сторону выделения свободного иона кадмия и кинетические токи значительно повышались. Способом, методически несколько отличным от описанного в работе [3], но и менее точным, они установили константу скорости образования комплекса [c.538]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология