Изучение комплексных солей

Ниже при изучении комплексных солей железа Вам потребуются знания о качественных реакциях на ионы Fe2+ и Fe +. Об образовании или разрушении комплексных ионов судят по присутствию или отсутствию соответствующих простых ионов железа. [c.394]

В растворах комплексные соли ведут себя как простые соли, и для их растворов характерны все свойства, присущие растворам электролитов повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара растворителя над раствором, наличие осмотического давления, электропроводимость и др. На основе результатов изучения свойств водных растворов комплексных соединений можно установить характер их ионного равновесия, т. е. соотношение числа катионов к числу анионов в молекуле соединения, и тем самым по составу определить их строение (координационную формулу). [c.337]

Электрохимическая поляризация (или перенапряжение), как было указано выше, обусловлена замедлением в протекании самой электрохимической реакции между реагирующими веществами и электронами. Выделение водорода, кислорода, галоидов, некоторых металлов из растворов простых и комплексных солей сопровождается перенапряжением. В этих случаях смещение потенциала значительно и не может быть объяснено концентрационной поляризацией. В настоящее время наиболее полно изучен вопрос о перенапряжении водорода, имеющий большое теоретическое и прикладное значение, поскольку в практическом электролизе часто происходит выделение водорода как основной или сопряженный катодный процесс. [c.336]

Изучение комплексных солей. Связывая на одном из электродов ион металла в комплексный ион, можно сильно понизить его концентрацию, что в свою очередь дает очень большие ЭДС. Например, прибавляя к одному нз двух одинаковых электродов Ag Ag+ цианистого калия, получим [c.384]

Комплексные ионы хорошо знакомы студентам, изучавшим общую химию интенсивно синее окрашивание медноаммиачного комплекса, турнбуллева синь или берлинская лазурь — часто встречающиеся комплексные соединения. Комплексные ионы образуются вследствие взаимодействия простого катиона с нейтральной молекулой или с другими ионами. Первое систематическое изучение комплексных соединений этого типа было предпринято Альфредом Вернером в конце XIX столетия. Он указал, что некоторые ионы металлов имеют главную (первичную) и побочную (вторичную) валентность. Главная валентность приводит к образованию солей нормального типа — СиЗО , СиС и т.д., тогда как побочная валентность используется для того, чтобы присоединить нейтральные молекулы или другие ионы. Элементы могут иметь различную побочную валентность, измеряемую координационным числом . Медь, реагируя с четырьмя молекулами аммиака, образует [Си (NN3)4] + +, ее координационное число 4. Серебро, образующее [А (ННд)2] +, имеет координационное число =2. Кобальт образует [Со (N1 3)5]+ ++, его коорди- [c.25]

Изучение коллигативных свойств растворов комплексных солей подтверждает эти выводы. Ниже представлены результаты измерения понижения температуры замерзания 0,01 моляльных растворов комплексных солей хрома и установленные на их основе координационные формулы соединений (п — чис/ю, на которое диссоциирует молекула , пс --число хлорид-ионов [c.337]

Вопросами синтеза неактивного аскорбината железа, а также изучением его свойств занималось большое число исследователей 11—4]. Описанные в литературе методы сводятся в основном к реакции взаимодействия аскорбиновой кислоты с солями двухвалентного железа в слабо щелочной среде в присутствии кислорода воздуха. При этом образуется интенсивно окрашенное вещество фиолетового цвета, представляющее комплексную соль. В зависимости от метода приготовления (использование в качестве исходного сырья различных солей железа) получается аскорбинат железа, имеющий различное химическое строение, а следовательно, различное содержание железа и аскорбиновой кислоты. [c.107]

Применение органических ионитов к изучению комплексных хромовых солей [650]. [c.359]

Исследование растворов комплексных солей с помощью органических ионообменников. И1. Изучение хлоридов цинка, никеля, кобальта и меди [2929]. [c.363]

Настоящая книга посвящена в основном новым приложениям физических методов к координационной химии. Речь идет о тех методах, предвозвестниками которых были проводившиеся Вернером в конце XIX в. определения электропроводностей растворов комплексных солей и начатое Н. Бьеррумом изучение равновесий комплексов в водных растворах, которые, однако, не применялись исследователями в области координационной химии достаточно широко до 40-х годов. Естественно поэтому, что книга начинается главой об исследованиях термодинамики комплексо-образования в растворах, являющейся прямым продолжением ранних работ Н. Бьеррума, проводимых в значительной части его сыном Я. Бьеррумом за этой главой следует глава о кинетике комилексообразования. Оба эти раздела за последние годы очень сильно расширились в результате применения новых физико-химических методик, и особенно использования радиоактивных изотопов. [c.9]

Характер диссоциации солей. Величина ионной электропроводности большинства ионов, за исключением ионов водорода и гидроксила, а также ионов с длинной цепью, составляет около 60 омг -см при 25° это обстоятельство может быть использовано для выяснения характера диссоциации электролитов. При изучении комплексных соединений с координационной валентностью очень важно уметь определять, является ли связь атома галоида или другой отрицательной группы с ком-плексообразователем ковалентной или электровалентной. [c.113]

Механизм этой реакции состоит из двух стадий образование комплексного соединения и его реакция с двойной связью. Комплексное соединение, согласно Прево [55], образуется путем взаимодействия 2 молей бензоата серебра с одним молем йода. В растворе бензоат серебра оуш ествует в виде комплексной соли с координационным числом одного из атомов серебра равным двум. Существование аниона комплекса, в котором серебро обладает таким координационным числом было установлено Мак-Дуголлом и Алленом [39]. Кроме того, Прево [55f] удалось установить положительную природу йода в комплексе путем изучения его реакции с фенилацетиленом. Эти реакции могут быть выражены следующими уравнениями [c.376]

В дальнейшем стали широко применяться методы физико-химического анализа, позволяющие охарактеризовать состав и устойчивость комплексных соединений, не выделяя их из раствора. Мы начнем с препаративного метода и в качестве объекта для первоначального ознакомления с областью комплексных соединений возьмем хорошо изученные аммиакаты солей кобальта. [c.25]

Джонсон показал, что рацемизация некоторых оптически деятельных комплексных солей может происходить и в кристаллическом состоянии, т. е. несомненно за счет внутримолекулярной перегруппировки без какого бы то ни было нарушения состава внутренней сферы. Этот очень интересный факт, однако, еще не дает возможности утверждать, что рацемизация соответствующих ионов в растворе протекает по тому же механизму. При изучении рацемизации в растворах оптически деятельных ионов типа [00(0264)3] , [Ге(о-РЬ)з]"+ или [К1(о-РЬ)з]2+ обычно сравнивают скорость диссоциации лиганда и скорость потери оптической активности. [c.482]

Для платинороданистого калия КгР1(СМ5)б была найдена комбинация из двух гексагональных решеток, одной из ионов -К+и другой из октаэдрических ионов Р1(СЫ8)б, как видно из рис. 58. Такое расположение, как и в других случаях изученных комплексных солей, находится в полном согласии с учением Вернера и, с химическими свойствами этих солеи. [c.164]

Результаты изучения системы NH4 I— o lj—HjO подтверждают представление о том, что причиной образования аномальных смешанных кристаллов является не кристаллографическое сходство исходных веществ, как это имеет место в случае образования истинных смешанных кристаллов, а структурная аналогия микрокомпопента и комплексных солей, образуемых макро- и микрокомпонентами. [c.331]

Из шести атомов кобальта с нулевой валентностью в карбониле четыре включаются в моновалентный анион, а два дают катион Со " . Так как часть дикобальтоктакарбонила окисляется за счет другой части, эта реакция называется реакцией гомомолекулярного диспропорционирования. Попытки выделить комплексную соль кобальта (11) карбонилкобальта окончились неудачей, так как процесс сопровождается частичной потерей метанола [5]. При использовании в оксосинтезах метанола образующиеся альдегиды частично превращаются в ацетали. Однако метанол и этанол используются в качестве растворителей в реакциях гидрогенизации, относящихся к оксосинтезам [16], вследствие наибольшей скорости реакции в присутствии этих растворителей. Очень вероятно, что соли, подобные [Со(Х)в] [Со(СО) ]2, под действием синтез-газа под давлением легче других солей кобальта превращаются в дикобальтоктакарбонил и кобальт-гидрокарбонил. Изучение скорости абсорбции синтез-газа различными типами солей кобальта должно бы иметь большую ценность. [c.291]

Явление изомерии будет подробно рассмотрено при изучении органических соединений, среди которых оно очень распространено. Следует, однако, иметь в виду, что изомерия присуща и неорганическим веществам. Так, серебряные соли гремучей кислоты AgON и циановой кислоты AgN O имеют одинаковый состав, тогда как свойства этих веществ сильно различаются. С примерами изомерии мы встретимся и при изучении комплексных соединений. [c.100]

В 1827 г. Цейзе получил комплексную соль этилена и платины, имеющую формулу [Р1 (С2Н4)С1з] . Структура ее, установленная только в 1954 г. методом рассеяния рентгеновских лучей, приведена на рис. 12.21. В 1951 г. был получен комплекс радикала циклопентадиенила и железа, обычно называемый ферроценом. Его структура, изученная в 1955 г. методом рассеяния рентгеновских лучей, также показана на рис. 12.21. Смысл термина сандвичевые соединения для таких систем очевиден. Указанные два соединения — прототипы большого семейства соединений, характеризующихся тем, что связь в них, по-видимому, обусловлена перекрыванием /-орбиталей металла и молекулярных л-орбиталей углеводорода. [c.282]

Изучение координационных соединений этиленимина показало, что азотный атом трехчленного цикла проявляет свойства типичного аминного азота в отношении образования координационных связей с ионами переходных металлов. Тип этого связывания аналогичен таковому в аммиачных комплексах, поскольку цвет, упругость паров и другие свойства этих комплексных солей в большинстве случаев идентичны. Исследования проводились как с лабильными (быстро замещающимися) металлами, например, Си, N1, Со(II), Мп(П), Н1, так и с металлами, координационные сферы которых инертны к замещению, например, Со(1П), Сг(1П), Р1(П), Р1(1У), Рс1. Кроме теоретического интереса к комплексообразующим свойствам этиленимина, координационные соединения с инертными металлами представляют интерес как потенциальные агенты в хемотерапии рака. [c.74]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

В заключение, сопоставляя полученные нами результаты с данными изучения ледяного поля системы Na2 l2—Pt U—Н2О, находим, что в случае образования прочной комплексной соли хлороплатината натрия ледяное поле характеризуется антиклинальной сингулярной складкой в случае же мало устойчивых гидрохлоридов хлорного железа сингулярных элементов в поле льда не имеется. [c.141]

Хлороплатинат натрия в изученной нами системе является устойчивой комплексной солью, образованной tee тремя компоиентами НагСЬ—Pt U—Н2О. [c.145]

Работы Л. А. Чугаева но изучению соединений ряда металлов с органическими имидами и а-диоксимами сыграли крупнейшую роль в развитии как химии внутренних комплексных солей, так и вообще учения о комплексных соединениях. Особо над.лежит отметпть правило Чугаева относительно повышения устойчивости комплексов за счет образования пяти- н шестпчленных циклов. [c.506]

Большой интерес представляют работы по синтезу и исследованию металлокомплексных красителей — смешанных хелатов трехвалентных хрома и кобальта [35—37]. Японскими исследователями опубликованы работы по изучению смешанных комплексов тетрациклиновых хелатов металлов [18, 19] и комплексных солей железа и кобальта, связанных с аминокислотами [20]. [c.173]

Наконец, следует упомянуть работу [112], в которой изучен обмен координированного этилена в комплексной соли К[Р 1С1з(С2Н4)]-Н20 на пропилен в динамических условиях. Установлено, что лигандный обмен проходит с достаточной скоростью только при наличии большой поверхности раздела фаз. [c.38]

Смотреть страницы где упоминается термин Изучение комплексных солей: [c.343] [c.119] [c.108] [c.214] [c.124] [c.153] [c.461] [c.148] [c.449] [c.501] [c.90] [c.253] [c.127] [c.37] [c.105] [c.119] [c.92] [c.510] [c.350] [c.25] [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология