Тройные и четверные системы

Подробные сведения об известных методах синтеза и выделения спиртов, а также о физико-химических свойствах и анализе компонентов смеси продуктов оксосинтеза приведены в работе [4]. Данные о растворимости и составе азеотропов в двойных, тройных и четверных системах, составленных из компонентов реакционной смеси, можно почерпнуть из работы [5], позволяющей определить условия выделения дистиллята. [c.191]

IV. ТРОЙНЫЕ И ЧЕТВЕРНЫЕ СИСТЕМЫ [c.65]

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ТРОЙНЫХ И ЧЕТВЕРНЫХ СИСТЕМАХ [c.65]

Для тройной системы этиловый спирт — хлороформ — гексан расхождение рассчитанных и экспериментальных величин оказалось несколько большим, а для системы ацетон — хлороформ — гексан — несколько меньшим, чем для четверной системы. Однако различие невелико, так что точность расчетов по методу Колера для тройных и четверной системы можно считать практически одинаковой. [c.347]

Взаимную растворимость в бинарных, тройных и четверных системах определяли весовым методом путем прямого и обратного изотермического титрования ДО точки помутнения [7]. Опыты по равновесию жидкость—жидкость проводили в термо-.статированных делительных воронках. Учитывали опыты, в которых баланс по каждому компоненту имел отклонение не выше 2,5%. [c.23]

Обзор 26 расчетных методов был сделан Guffey в 1971 г. [120]. Известные ранее процедуры, как отмечается в этом обзоре, можно было бы разделить на те, в которых предлагались эмпирические корреляционные соотношения для расчета равновесия в тройной и четверной системах, и те, в которых осуществлялось предсказание равновесия в четверной системе, исходя из значений для тройной, или предсказание равновесия в тройной системе, исходя из значений для бинарной системы. Некоторые из процедур попадают в обе категории. Эти категории могут быть в дальнейшем подразделены на алгебраические корреляции и решение уравнений активности численными и другими методами. Решение уравнений активности осуществляется с помощью оптимизационных процедур. Такие процедуры представлены некоторыми авторами при расчете паро-жидкостного равновесия. В работе [121] изложены процедуры вычисления коэффициентов активности с помощью уравнений Ван-Лаара, Маргулеса, Редлиха — Кистера. В работе [122], кроме перечисленных уравнений, используется также уравнение Вильсона для расчета равновесия в неидеальной жидкой фазе. В работе [18] представлен алгоритм расчета жидкой фазы нс помощью уравнения Вильсона. Вычислительные процедуры были использованы также некоторыми авторами для того, чтобы сравнить различные уравнения, связывающие активности в тройных системах. [c.160]

Термодинамика систем газ — жидкость в той или иной степени отражена в [2814, 3997—4021]. В [4007] дана теория фазового равновесия в разбавленных растворах вблизи критической точки менее летучего компонента. Тройным и четверным системам посвящены работы [4022—4043] здесь в числе [c.44]

Поэтому сейчас, говоря о тройных и четверных системах и несколько забегая вперед, отметим, что при обсуждении областей гомогенности в них необходимо принимать во внимание и возможность образования гомогенных областей с дефектными тетраэдрическими структурами [c.42]

Для освещения вопросов, связанных с солевыми равновесиями и не отраженных в программах курса физической химии для химикотехнологических вузов, введена глава о фазовых равновесиях в тройных и четверных системах. [c.8]

Глава XI. Равновесие в тройных и четверных системах [c.338]

В настоящей работе мы ограничимся рассмотрением некоторых наиболее распространенных примеров нонвариантных равновесий в тройных и четверных системах. [c.95]

Нонвариантные равновесия в тройных и четверных системах. Итак, мы рассмотрели основные принципы, характеризущие расположение кривых моновариантных равновесий в окрестности нонвариантных точек при постоянном давлении. Очевидно, [c.95]

Полученные экспериментальные данные относятся к области давлений, превышающих атмосферное. Чтобы определить состав жидкой фазы в тройной и четверной системах при 1 ат, необходимо было измертиь давления над растворами исследованных концентраций. Измеряли давление над растворами, насыщенными относительно ХГО, который в ходе из.мереиий присутствовал в небольшом количестве в виде твердой фазы. [c.7]

Расчет состава жидкой фазы в тройной и четверной системах при дйзле тип 1 ат проводили следующим образом. По данным табл. 1 или 2 графически находили значения растворимости ХГО в соответствующей смеси при 1 ат. По известной концентрацип ХГО в растворе при данной температуре по графику зависимости g К2(Р, Т, N3) — N3 определяли значения константы Генри для хлористого водорода. Для четверной системы использовали средние значения /Со, приведенные выше. [c.11]