Равновесие в системе жидкость жидкост

Значения констант фазовых равновесий для большого количества систем приведены в многочисленных справочниках но равновесию в системах жидкость — жидкость и жидкость — газ [1 — 7]. Однако при разработке реакторных узлов справочных материалов, как правило, бывает недостаточно и возникает необходимость в экспериментальном определении констант фазовых равновесий. Если, как уже отмечалось выше, в общем случае подобные определения и не вызывают трудностей, то применительно к реакционноспособным системам экспериментальное определение констант фазовых равновесий часто превращается в неразрешимую задачу. [c.82]

СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ ЖИДКОСТЬ-ЖИДКОСТЬ. [c.19]

Современное состояние проблемы выбора разделяющего агента и расчета равновесия многофазных систем позволяет перейти от экспериментальных методов разработки таких процессов к расчетным. И основу таких расчетов составляют алгоритмы воспроизведения условий расслаивания сильно неидеальных смесей по высоте колонны, в декантаторах, которые являются обязательными элементами азеотропно-экстрактивной ректификации. Алгоритмы, позволяющие рассчитывать равновесие в системах жидкость—жидкость—пар и декантаторы различного типа приведены в разд. 7.1. [c.354]

Программы не приспособлены для расчета равновесия в системах жидкость — жидкость. Если известно, что система находится вблизи точки взаимной растворимости, необходимо убедиться в том, что рассчитанные значения действительно соответствуют условиям смешивающихся систем. Далее, если расчетное равновесное значение давления слишком высоко, или, соответственно, если расчетная величина объема пара смеси слишком мала (особенно по отношению ко второму вириальному коэффициенту смеси), то, по всей вероятности, расчетные значения параметров выйдут из диапазона адекватности вириального уравнения и результаты расчета могут очень сильно отличаться от истинных значений. [c.89]

Равновесие в системах жидкость—жидкость [c.522]

Фазовое равновесие в системе жидкость—жидкость определяет предельные концентрации экстракта и рафината. Данные о равновесии необходимы при выборе экстрагента, технологической схемы процесса, конструкции и размера (высоты или длины) аппарата, для расчета оптимального соотношения потоков экстрагента и исходного раствора, а также для выяснения других условий проведения процесса. [c.522]

Законы распределения. Состояние равновесия в системе жидкость— жидкость определяется равенством химических потенциалов распределяемого вещества в обеих фазах. [c.522]

Равновесие в системах жидкость—жидкость 525 1-------- [c.525]

Равновесие в системе жидкость—жидкость. [c.245]

Равновесие в системе жидкость — жидкость. Закон распределения. ......... ...... [c.403]

РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ ЖИДКОСТЬ-ЖИДКОСТЬ [c.145]

Поскольку влиянием давления на равновесие в системах жидкость—жидкость можно пренебречь (жидкости несжимаемы), то диаграммы фазового равновесия изображаются в ввде изотерм экстракции. Формы этих изотерм и способы их графического отображения различны для первого и второго случаев, но в обоих случаях рабочая область экстракции располагается под изотермой экстракции (линией равновесия). [c.1122]

На форму диаграмм равновесия наибольшее влияние оказывают, безусловно, коэффициенты активности. Показанные в этих примерах изотермы и изобары рассчитаны по симметричному уравнению Маргулеса. Одна из таких систем имеет двойной азеотроп, редко наблюдаемый на практике (см. рис. 4.24, а и 5.22, ж). Расчетные кривые х — у систем, для которых характерны области несмешиваемости, всегда имеют максимум и минимум, а участки кривой в окрестностях экстремума соответствуют областям нестабильности. Для нахождения истинных кривых равновесия, которые представляют собой горизонтальные линии в двухфазной области, необходимо выполнить расчеты по равновесию в системах жидкость — жидкость, что и проделано в примере 7.12, где также показаны области нестабильности на кривых Р — х и Р — у. [c.344]

В примере 7.5 параметры уравнения Маргулеса определены исходя из данных о равновесии в системе жидкость — жидкость. [c.370]

Литература, посвященная расчетам равновесия в системах жидкость — жидкость. В литературе опубликовано много примеров расчетов равновесия [c.384]

Как и при определении равновесия в системе жидкость — жидкость или пар — жидкость, при рассмотрении равновесия пар — жидкость — жидкость возможны два различных подхода. [c.392]

Равновесие в системе жидкость — жидкость. Описание равновесия между жидкими фазами во многом аналогично описанию равновесия системы жидкость — пар. Описанием так.чх систем являются покомпонентные уравнения фазового равновесия, дополненные уравнениями материального баланса и стехиометрическими соотношениями. При расчетах равновесия в системах жидкость — жидкость можно выделить следующие две задачи первая задача состоит в определении состава равновесных фаз при заданной температуре по общему составу каждого компонента, присутствующего в смеси вторая задача заключается в определении состава одной из равновесных фаз по заданному составу другой при известной температуре. [c.235]

Равновесие в системе жидкость — жидкость [c.138]

Коэффициенты активности компонентов тройных и более сложных смесей могут быть рассчитаны по данным о свойствах бинарных систем с помощью методов, описанных в гл. I. Расчетные методы определения условий равновесия в системах жидкость — жидкость дают, однако, приближенные результаты. Поэтому для практических целей обычно пользуются опытными данными, представленными в виде зависимостей коэффициентов относительного распределения компонентов Р от состава раствора. Разделение смеси компонентов 1 и к методом экстракции возможно, если р,й > 1. Высокая селективность обеспечивается при малой взаимной растворимости экстрагента и компонента, являющегося в исходной смеси растворителем, а также при большом различии коэффициентов активности распределяемых компонентов в равновесных фазах Эти положения являются основными критериями выбора [c.569]

Влияние давления на равновесие в системах жидкость — жидкость незначительно. Поэтому можно ограничиться рассмотрением конденсированных фаз и исследовать зависимость равновесия только от температуры и состава смеси. Чаще всего равновесие трехкомпонентных систем представляют графически. Концентрации изображают в треугольных координатах, а температуры откладывают по оси, перпендикулярной к плоскости треугольника составов. [c.29]

РАСЧЕТ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМАХ ЖИДКОСТЬ — ЖИДКОСТЬ [c.70]

Равновесие в системах жидкость - жидкость 441 [c.6]

Термодинамические основы равновесия в системах жидкость — жидкость 433 Термодинамический анализ равновесия четырехкомпонентных смесей. . . 436 Эмпирическое выражение равновесия в системах жидкость — жидкость с [c.382]

На рис. 1-28 показано как будет-вести себя тройная система при изменении температуры (изменение давления обычно имеет пренебрежимо малое влияние на равновесие в системах жидкость — жидкость вследствие малых парциальных объемов компонентов). Достаточно высокая температура превышает значение критической [c.432]

Термодинамические основы равновесия в системах жидкость — жидкость [c.433]

Эмпирическое выражение равновесия в системах жидкость — жидкость с помощью диаграмм селективности [c.437]

Применяя запаянные ампулы для изучения фазовых равновесий в системах жидкость—жидкость, иногда встречаются со следующими трудностями. В момент исчезновения одной из жидких фаз в ампуле остается газовая фаза, которая может содержать значительное количество паров жидкости. В этом случае ни объем. [c.283]

Антонов и сотрудники [19, 20] считали, что предположение о практически мгновенном установлении равновесия в системе жидкость — жидкость является неоправданным. Они указывали, что для достижения полного равновесия между парой простых жидкостей необходимо выжидать от шести до двадцати дней. Однако онк ничего не сообщили ни о необходимой продолжительности перемешивания до и после отбора пробы, ни о предосторожностях против попадания капелек другой фазы в отбираемую пробу. Поскольку одна из рассматриваемых в этих работах пар жидкостей, а именно фенол — вода, расслаивается так медленно, что в тройной жидкофазной системе первые исследователи [195, стр. 1029) даже не заметили третьей фазы, то имеются реальные опасения, что в экспериментах Антонова разделение фаз было несовершенным, ч [c.13]

Равновесие в тройных системах. Треугольная диаграмма. Практически процессы. экстрагирования проводятся с системами, состоящими минимально из трех компонентов (/С = 3) и двух жидких фаз Ф 2). Для таких систем, по правилу фаз, число степеней свободы равно трем (С = 3). Следовательно, в данном случае независимыми переменными являются три параметра — температура, давление и концентрация одной из фаз. Однако влиянием давления на равновесие в системе жидкость—жидкость можно пренебречь. Зависимость состава от температуры (при р = onsi) для тройных систем изображается с помощью треугольной призмы, в которой температуры откладываются по оси, перпендикулярной к плоскости, на которой наносятся составы. [c.525]

При проведении процесса жидкостной экстракции обычно температура не изменяется, а давление на равновесие в системе жидкость - жидкость практически не оказывает влияния. Поэтому для экстракции величина и = 0. Тогда для трехкомпонентной системы жидкость-распределяемое вещество-жидкость С = 1 (К = 3, Ф = 2, и = 0), и в ней можно изменять концентрацию одной из фаз без нарушения равновесия. При этом у = f x), т.е. данной концентрации распределяемого вещества х в одной фазе в состоянии равновесия соответствует определенная концентрация у вещества в другой фазе. Эта связь следует так называемому закону распределения отношение равновесных концентраций распределяемого между двумя жидкими фазами вещества при постоянной температуре есть величина постоянная [c.145]

Равновесие двухкомпонентных систем жидкость —жидкость можно моделировать при помощи всех перечисленных выше уравнений, за исключением уравнения Вильсона. ОЕСНЕМА рекомендует представлять равновесие в системе жидкость — жидкость посредством уравнений иЫ1риАС и ЫКТЬ при аи = 0,2, поскольку эти уравнения пригодны для описания многокомпонентных систем, по крайней мере в первом приближении, при наличии только лишь данных о бинарном взаимодействии. Использование уравнения иЫ1рилС может быть предпочтительным для смесей, компоненты которых значительно различаются по размерам. [c.9]

Эти уравнения неприменимы для представления несмешиваемости жидкостей. Равновесие в системе жидкость — жидкость рассматривается в гл. 7, однако, поскольку ряд модификаций уравнения Вильсона, разработанных главным рбразом в целях рашения этой задачи, применим и для других видов равновесия, ниже мы кратко обсудим этот вопрос. [c.197]

Подробные данные о равновесиях в системах жидкость—жидкость опубликованы в семитомном справочнике Стефена и др. [128], более чем 2000 бинарных систем представлены на 321 диаграмме в книге Лан-дольта-Бернштейна [73]. На этих диаграммах рассматривается фазовое равновесие систем, в которых одно и то же вещество смешивается более чем с дюжиной растворителей, обычно химически родственных, при самых различных температурах — вплоть до зоны кристаллизации. Изучение этих данных, несомненно, полезно, но из-за отсутствия необходимых корреляций и теоретических предпосылок может привести к неверным выводам. Большие обстоятельные коллекции данных по равновесию жидкость—жидкость приведены в табличной и графической форме в работе [125]. Параметры уравнений NRTL и UNIQUA даются для каждой температуры, но не коррелируются с изменением последней, в некоторых случаях изменения аппроксимируются линейно. В книге [20] дана библиография работ, посвященных изучению равновесия жидкость—жидкость. [c.264]

Некоторые системы классификаций диаграмм тройных систем показаны на рис. 5.5,г. Кривые распределения по составу в системах жидкость — жидкость могут быть нескольких определенных видов подобно приведенным на рис. 5.29 и 5.32 для систем жидкость — пар. В ряде случаев более удобны зависимости другого вида, ряд таких зависимостей описан, например, Трейболом [135]. Разработанная Мепстоном [463] схема должна привлечь внимание тех, кого интересуют как вопросы интерполяции соединительных линий, так и номограммы. Бинодальные кривые тройных систем, имеющих одну частично смешивающуюся пару, были описаны в виде особых эмпирических уравнений с тремя и более константами [351]. Разработанные еще в 30—40-х гг. но все еще популярные корреляционные методы Хенда (1930) и Отмера и Тобиаша (1943) были проверены на ПО системах [214]. Проверка показала, что эти методы не соответствуют принятым стандартам. Метод Хенда использован в задаче 7.13. Классические и современнейшие методы расчета или прогноза равновесия в системах жидкость — жидкость с учетом коэффициентов активности будут рассмотрены в этой главе. [c.353]

Диаграммы, приведенные на рис. 7.11—7.13, показывают высокую степень зависимости результатов расчетов, основанных на уравнении Цубоки — Катаямы — Вильсона, от объемных соотношений. Действительно, при V1/V2 = 1 указанное уравнение преобразуется в уравнение Вильсона, посредством которого нельзя описывать системы с взаимонерастворимыми компонентами однако существуют взаимонерастворимые бинарные смеси, в которых молярные объемы компонентов различаются в пределах нескольких долей процента. Уравнение UNIQUA , как следует из работы [470], также преобразуется в уравнение Вильсона при Ri = Кг и Qi = Qi, однако при разработке корреляций взаимной нерастворимости это уравнение не обмануло ожиданий, по крайней мере применительно к серии более чем 2000 данных о равновесии в системах жидкость — жидкость, заимствованных из справочника DE HEMA. [c.375]

Скорость установления равновесия в системе жидкость—жидкость зависит от межфазного поверхностного натяжения, вязкости используемых жидкостей, поверхности соприкосновения фаз и концентрации растворенного вещества. В работе [3] отмечалось, что время, необходимое для проведения процесса распределения, определяется суммой времен перемепгивания (2 мин.) и расслаивания (2 мин.). [c.44]