Электроды в потенциометр

Поскольку действие потенциометрических датчиков основано на измерении разности потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения, то вполне понятно, что чувствительность и избирательность определений в первую очередь зависят от характеристик индикаторных электродов. В потенциометрии применяют металлические и мембранные (ионоселективные) индикаторные электроды. [c.172]

Детальное описать типы и свойства электродов в потенциометрии и вольтамперометрии. [c.389]

Типы электродов в потенциометрии. [c.391]

Применения ртутного индикаторного электрода в потенциометрии. [c.147]

Водородный электрод. Нормальным водородным электродом называется электрод, насыщенный водородом при давлении 760 мм рт. ст. и 18° С, при концентрации ионов водорода [Н ] =1. Нормальный водородный электрод в потенциометрии принимается [c.601]

Из металлоксидных электродов в потенциометрии наибольшее применение получил сурьмяный электрод. Сурьмяный электрод можно приготовить отлив стержень из металлической сурьмы. Необходимый слой окиси возникает при этом за счет окисления сурьмы кислородом воздуха. [c.215]

О ПРИМЕНЕНИИ РТУТНОГО ЭЛЕКТРОДА В ПОТЕНЦИОМЕТРИИ ДЛЯ ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОНСТАНТ УСТОЙЧИВОСТИ КОМПЛЕКСОВ [c.270]

Индикаторные электроды. В потенциометрии обычно применяют гальванический элемент, включающий два электрода, которые могут быть погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса) или в два различных по составу раствора, имеющие между собой жидкостный контакт (цепь с переносом). [c.171]

Электрохимические методы детектирования значительно расширяют возможности ТСХ для количественного анализа неорганических и органических электролитов. Как правило, электрохимические методы отличаются высокой селективностью. Так, например, использование ионоселективных электродов в потенциометрии позволяет селективно измерять активную концентрацию определя- [c.106]

Классификация электродов. В потенциометрии используют два основных класса электродов [c.44]

Индикаторной реакцией называют реакцию, по скорости которой определяют концентрацию анализируемого вещества (по аналогии с индикаторным электродом в потенциометрии). Например, скорость реакции зависит от концентрации иона S2O3 . Эта реакция применяется [c.118]

Потенциомет1 гческое определение конечной точки можно также испольэовать в различных автоматизированных методах титрованяя. Но пря любом способе титрования индикаторный электрод в потенциометрии служит только [c.374]

Р и с. 5.51. Схема установки дпя определения зависимостей напряжение - ток. 8 — образец б — кал0мелы1ый электрод в — потенциометр., [c.191]

Описание метода ртутного электрода—теория, практический расчет, область применения и ограничения—было впервые дано в работах Шмида и Рэйллея [1], а также Швар-ценбаха и Андерега [2]. В 1962 г. был опубликован обзор о применении ртутного электрода в различных областях аналитической химии [3], а также обзорная статья Шмида [4] Применение ртутного индикаторного электрода в потенциометрии , в которой собраны и систематизированы все данные [c.271]