Гальванические элементы, применяемые на практике

Следует иметь в виду, что обычно применяемый на практике метод определения минимального напряжения тока при электролизе (или напряжения разложения) по термохимическим данным не вполне правилен и точен, так как часть энергии химической системы, способная превратиться в электрическую, не эквивалентна тепловому эффекту реакции. Более правильные и точные способы расчета напряжения разложения и электродвижущей силы по электродным потенциалам гальванического элемента на практике, из-за большой сложности, применяются весьма редко (стр. 555). [c.82]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

В практике применяют иногда концентрационные гальванические элементы, которые состоят из двух одинаковых электродов (напри- [c.168]

Применение в технике и других областях. Листовой цинк применяется для изготовления многих предметов домашнего обихода ванн, ведер, покрытия кровель, цинкования железа и т. п. Значительное количество цинка используется для гальванических элементов. В лабораторной практике [c.417]

Получение электрического тока за счет химических реакций в гальванических элементах разных типов широко распространено на практике. Однако еще чаще для этой цели применяют генераторы, представляющие собой как бы насосы для перекачивания электронов из одной части сети в другую. [c.202]

Обратимые гальванические элементы, ЭДС которых точно определяется компенсационным путем, используются главным образом в лабораторной практике и служат для измерения активных концентраций растворов, потенциалов металлов и сплавов в зависимости от их состояния и т. д. Очень широко применяются цени с водородным электродом для определения активной концентрации ионов водорода в различных растворах и средах. [c.239]

Из соединений марганца чаще всего применяют марганца М) и перманганат калия. Оксид марганца (IV) используют как деполяризатор в гальванических элементах, в качестве катализатора в ряде химических процессов, а также как окислитель (в частности, при варке стекла для окисления сернистых соединений железа, придающих стеклу темную окраску). Перманганат калия широко применяют в лабораторной практике как сильный окислитель, в медицине — для промывания ран и при ожоге кожи. [c.483]

Как уже отмечалось, для определения Электродного потенциала целесообразно рассматривать окислительно-восстановительные потенциалы системы или пар [19]. Чем выше окислительный потенциал пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем восстановленная форма. На практике обычно соединяют две пары в гальванический элемент и определяют его ЭДС, измеряя относительные потенциалы различных пар в сравнении с одной и той же стандартной парой, получают абсолютные величины измеряемых потенциалов. В качестве стандартной пары применяют нормальный водородный электрод. Если водородный электрод является катодом, а пара Fe "/Fe — анодом, то результатом реакций на аноде и на катоде будет [c.14]

В лабораторной практике могут применяться и другие гальванические элементы, с несколько худшими показателями. Их необходимо стандартизовать относительно элемента Вестона. [c.62]

Потенциал нормального водородного электрода условно равен нулю. (На практике вместо водородного электрода применяют каломельный электрод с известным потенциалом.) Потенциал Е (в вольтах) правого электрода приведенного выше гипотетического гальванического элемента изображается следующим образом [c.485]

До 1881 г. свинцовые аккумуляторы применяли в небольших масштабах, главным образом, в лабораторной практике. Это объяснялось тем, что первые образцы свинцового аккумулятора имели очень небольщую емкость. Кроме того, заряд аккумулятора, осуществляемый в то время от гальванических элементов, был затруднительным в промышленных условиях. С целью увеличения емкости было предложено формировать пластины многократными попеременными зарядами и разрядами аккумулятора. Однако такой способ оказался малорентабельным, так как для получения заметных результатов приходилось проводить формирование в течение 40 суток и дольше. [c.81]

Более реальной в настоящее время представляется возможность непосредственного превращения химической энергии в электрическую. Такое превращение осуществляется в гальванических элементах, некоторые из них уже широко применяются на практике (например, батарейки для карманного фонаря или аккумуляторы). [c.130]

Когда-то элемент Даниэля применялся на практике для получения электрической энергии. С точки зрения современных требований он не пригоден для производства больших количеств электрической энергии, в частности потому, что используемые в нем материалы (медь и цинк) слишком дороги для этих целей. Важнейшей задачей исследований в области гальванических элементов является разработка такого элемента, в котором использовались бы дешевые и имеющие в достаточном количестве материалы, а процессы протекали бы возможно ближе к обратимым. [c.136]

Электродный процесс в элементе должен проходить возможно ближе к обратимому, что позволяет на практике максимально приблизиться к теоретически возможному к. п. д. элемента. Поэтому целесообразно применять электроды, которые мало поляризуются. Для уменьшения поляризации в гальванических элементах используют довольно концентрированные растворы, а также специальные деполяризаторы — они обеспечивают преобразование тех продуктов электродных процессов, которые вызывают поляризацию. Необходима также борьба с пассивацией электродов, так как она замедляет электродные процессы и, следовательно, уменьшает силу генерируемого тока. [c.206]

На практике в качестве первичных гальванических элементов (обычно называемых просто элементами) применяются такие, параметры которых в достаточной мере отвечают рассмотренным выше требованиям, хотя электродные процессы протекают в них не совсем обратимо. После израсходования большей части активного вещества первоначальное состояние элемента невозможно (или по крайней мере неэкономично) восстанавливать, пропуская ток в обратном направлении. Первичные элементы становятся окончательно непригодными после того, как израсходованы вещества, из которых они были выполнены. То, что остается после их истощения, с экономической точки зрения подобно шлаку и золе, образующимся при сгорании угля. [c.206]

Из соединений марганца чаще всего применяют ок-СИД марганца (IV.) и перманганат калия. Оксид марганца (IV) используют в гальванических элементах как деполяризатор, катализатор в ряде химических процессов, а также как окислитель. Перманганат калия широко применяют в лабораторной практике как сильный окислитель, в медицине для промывания ран и при ожогах кожи. [c.441]

В настоящее время известно очень много гальванических элементов, или гальванических пар, которые находят различное применение в лабораторной, промышленной и медицинской практике. Они применяются в качестве источников тока в устройстве сигнализации на железной дороге, для военной связи, в переносных фонарях и для других целей. [c.346]

Это обстоятельство было использовало в практике потенциометрических титрований измеряли э. д. с. гальванических элементов без переноса, составленных из двух индикаторных электродов разной природы. Широко применяли пары Р1 — У, Р1 — С, Р1 — Аи и другие. В наиболее благоприятных условиях э. д. с. таких элементов близка к нулю до и после точки эквивалентности, а вблизи точки эквивалентности достигает максимальных значений [16, 93, 170]. Воспроизводимость измерений обычно плохая и сейчас к этой методике есть смысл прибегать лишь тогда, когда существуют принципиальные ограничения на использование вспомогательных электродов классического типа (например, неводные среды, измерения в аппаратах с повышенной температурой и давлением). [c.103]

В последнее время в практику химического анализа внедряется новый вариант электровесового метода, в котором внешний источник тока не применяется, а используются процессы, происходящие в гальваническом элементе. Этот новый вариант электровесового анализа получил название метода внутреннего электролиза. [c.11]

Всякий гальванический элемент содержит не менее двух соприкасающихся между собой растворов, которые отличаются в одних случаях составом, в других случаях — концентрацией растворенного вещества. На границе соприкосновения этих растворов возникают диффузионные потенциалы, которые оказывают влияние на величину электродвижущей силы элемента. Хотя величина диффузионных потенциалов незначительна и, как правило, не превышает 0,03 в, все же для получения более точных результатов при измерении э. д. с. элементов стремятся снизить диффузионные потенциалы до нескольких милливольт. С этой целью между растворами, в которые погружены электроды, помещают промежуточный раствор такого электролита, у которого подвижности катиона и аниона мало отличаются между собой. Одним из таких электролитов является КС1, который обычно и применяется в практике в виде насыщенного раствора. Когда насыщенный раствор КС1 соприкасается с электродными растворами, концентрация которых значительно меньше, то ионы калия и хлора диффундируют в электродный раствор. Так как их подвижности близки между собой (см. табл. 3), величина возникающего диффузионного потенциала незначительна и ею можно в большинстве случаев пренебречь. [c.115]

Сравнительно недавно вошел в практику окисно-ртутный гальванический элемент. Отрицательным электродом в нем является прессованный цинковый порошок, положительным — прессованная HgO (с добавкой графита), а электролитом —бумажная диафрагма, пропитанная раствором КОН. Работа элемента основана на реакциях по схемам Zn->Zn-+2e и 2e + Hg ->Hg (или Zn + 30H -> ->2п(0Н)з+2е и 2e + HgO-f НзО- Hg-1-20H ). Его электродвижущая сила равна 1,35 в, а среднее выдаваемое напряжение 1,2 в. Элементы этого типа могут иметь размеры таблетки лекарства и применяться для питания малогабаритной аппаратуры. Вместе с тем они легко собираются в батареи большой мощности. [c.348]

Также по причине диффузии на практике не могут применяться в качестве аккумуляторов гальванические эле-меты, содержащие два электролита (например, элемент Даниэля). Здесь оба электролита находятся в непосредственном контакте (при отсутствии диафрагмы), поэтому вслед- [c.215]

Хлористый аммоний NH4 I (техническое название — нашатырь) — бесцветные кристаллы горьковатого вкуса. Применяют в сухих гальванических элементах, медицине, лабораторной практике, при крашении, в ситцепечатании, при лужении и паянии и т. д. [c.113]

Для создания источников тока (гальванических элементов) может быть использовано большое число различных химических реакций. Наиболее часто встречаюш,иеся на практике устройства дают напряжение около 1—2 В, что соответствует реакциям, сопровождаемым изменением свободной энергии примерно до 210 кДж/моль. Это соответствует, например, реакции, протекаюш,ей ъ элементе Даниэля (см.). Теоретическое значение напряжения получают из формулы = — А01пР, где пР — число кулонов, участвуюш их в реакции отсюда Е = 210-1072 96490 == 1,09 В. Чтобы получить более высокое напряжение в каждом отдельном элементе, применяют высокоактивные и нестабильные реагенты примером является литий-хлоридный элемент, который работает при температуре 500—600°С с расплавом хлорида лития в качестве электролита и дает э. д. с. 3,5 В. [c.133]

Обратная электродвижущая сила электрической дуги. Основной расчётной формулой электротехники является закон Ома, применимый во всех встречающихся на практике случаях, кроме газового разряда. Вполне естественно, что электрики, имевшие впервые дело с электрической дугой, пытались применить закон Ома также и в этом случае. Для получения результатов расчёта по закону Ома, согласных с действительностью, им пришлось ввести представление об обратной электродвижущей силе дуги. По аналогии с явлениями в гальванических элементах предполагаемое появление этой э. д. с. назвали поляризацией дуги. Вопросу об обратной э. д. с. дуги посвящён целый ряд старых работ, в том числе из русских учёных работы Лачинова [45] и В. Ф. Миткевича [46]. Дальнейшее развитие представлений об электрических разрядах в газах показало, что такая постановка вопроса является чисто формальной и может быть с успехом заменена представлением о криволинейной падающей характеристике дуги. Такой ход вольтамперной характеристики находит объяснение в современных теориях разряда. Справедливость этой точки зрения подтверждается невозможностью непосредственно обнаружить экспериментально обратную э. д. с. электрической дуги. [c.527]

В настоящее время в лабораторной практике для измерения э. д. с. гальванических элементов обычно применяются потенциометры типа ППТВ, Р-307, Р-375, работающие по принципу компенсационного метода. При очень высоких сопротивлениях в цепи используются ламповые потенциометры. [c.218]

Условным электродным потенциалом электрода МХ]М называют ЭДС гальванического элемента (5), составленного из стандартного водородного и исследуемого электродов (см. книга 1, гл. И, 29). В практике, как правило, применяют условные ЭП по водородной щкале. Если же потенциал отнесен к другому электроду сравнения, то это отмечается при записи его значения. [c.46]

В последнее время в гальванических цехах широко используются мед-нозакисные (купроксные) и селеновые выпрямители. В лабораторной практике применяются также кенотронные и газотронные выпрямители. При нормальной эксплуатации выпрямители могут работать неограниченно длительное время. К существенным преимуществам выпрямителей относится простота ухода, бесшумность, сравнительно небольшие размеры, возможность соединения выпрямителей в группы, рассчитанные на различные напряжения и силы тока. Коэффициент полезного действия селеновых и купроксных выпрямителей почти одинаков. Селеновые выпрямители допускают более высокую температуру нагрева элементов и выдерживают несколько более высокое напряжение в обратном направлении. [c.243]