Условия проведения редокс-реакций

Условия проведения редокс-реакций [c.290]

Если при исследовании мембранных электродов условия проведения эксперимента (методики изготовления электродов и измерения потенциала) остаются постоянными, то фактором, определяющим скорость реакции окисления-восстановления редоксита медиатором, является соотношение окисленной и восстановленной форм в редокс-полимере, т.е. его редокс-состояние. [c.160]

Изменим теперь условия опыта так, чтобы один из Р1-электродов находился в контакте с раствором, в котором одновременно присутствуют компоненты обеих редокс-систем в тех же концентрациях, что и в предыдущем эксперименте. Так как компоненты систем практически не взаимодействуют, остается единственный путь переноса электронов — через Р1-электрод. Тогда, несмотря на различия в условиях проведения опытов, второй случай не будет отличаться от первого и для него остается справедливой схема,. представленная на рис. 1. 7. Если найденные в опыте значения см соответствуют тем, что можно рассчитать на основе кинетических параметров электродных процессов каждой из систем, то это и есть пример реализации принципа независимости параллельных реакций на электроде и, как уже отмечалось, справедливость этого принципа была показана экспериментально. [c.48]

Помимо редокс- процесса для переработки облученного горючего был разработан пурекс-процесс. В этом процессе для отделения урана и плутония друг от друга и от продуктов деления также применяется экстракция. В качестве экстрагента используется раствор ТБФ в инертном углеводородном разбавителе, а вместо А1(МОз)з высаливающим агентом является НМО.з, создающая высокую концентрацию нитрат-ионов. Окислительно-восстановительные реакции плутония, описываемые уравнениями (4) — (9), характерные для редо кс-процесса, находят применение и в пурекс-процессе. Но в пурекс-процессе лучше экстрагируется плутоний (IV), а не плутоний (VI). В условиях пурекс-процесса ТБФ также почти не экстрагирует плутоний (III). Это явление положено в основу разделения урана и плутония после первого экстракционного цикла. Проведением экстракции при 40—50° С достигаются повышенные скорости окислительно-восстановительных реакций, а следовательно, и лучшее разделение при экстракции. [c.240]

Анализируя приведенные выше схемы реакций, можно коне ать, что они охватывают большинство превращений, возможн i взаимодействии обратимой окислительно-восстановительн мы (медиатора) и исследуемого органического соединен Кте с тем выбором условий проведения эксперимента удает сти все многообразие химических реакций (схемы I-III) к преим Генной реализации схемы I, отвечающей редокс-взаимодейств ёнциалопределяющей структурной единицы. [c.151]

Нерасходуемый электрод химически не частвует в электродной редокс-реакции, поэтому равновесный потенциал для таких реакций не зависит от природы электрода. Вместе с тем правильный выбор нерасходуе.мого электрода очень важен для эффективной реализации реакции. Материал электрода должен удовлетв( рять ряду требований. Он должен быть в заданных условиях химически и электрохимически устойчивым и не подвергаться коррозии. Он должен быть каталитически активным и обеспечивать протекание целевой электродной реакции с достаточной скоростью. Каталитическая активность должна быть селективной и все возможные побочные реакции должны быть максимально заторможены. Выбор оптимального электродного материала зависит от природы реакции и от условий ее проведения. [c.124]

Проведенный анализ кинетики восстановления кислорода редокс-анионитами в сульфитной форме при различных условиях показал, что скорость этого процесса мож ет лимитироваться либо скоростью химической реакции, либо диффузией кислорода через пленку раствора. При обеспечении тщательной отмывки анионита от органических примесей, а также введением катализатора во зможно увеличить скорость химической реакции до такой степени, что процесс поглощения кислорода будет определяться стадией диффузии его через пленку [c.108]