Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Диаграмма электрохимической устойчивости воды

Рис. 3. Диаграмма электрохимической устойчивости воды при 25 °С Рис. 3. Диаграмма электрохимической устойчивости воды при 25 °С

Рис. 17. Диаграмма электрохимической устойчивости воды Рис. 17. Диаграмма электрохимической устойчивости воды
Рис. 173. Диаграмма, определяющая область электрохимической устойчивости воды Рис. 173. Диаграмма, определяющая <a href="/info/754456">область электрохимической</a> устойчивости воды
    Приведены данные в виде уравнений и диаграмм Пурбе по равновесиям в системах элемент вода при температуре 25° С для наиболее важных в практике водоподготовки металлов, а также диаграмма состояния воды (рис. 2.38—2.42). На диаграммах разграничены области реально устанавливающихся равновесий в зависимости от pH среды. Линии на диаграммах и соответствующие им процессы в растворе помечены одинаковыми цифрами, вертикальными прямыми выделены значения pH образования гидроксидов. Для жидких фаз положение равновесных кривых зависит от активности не только ионов водорода, но и других ионов. В этом случае нанесено семейство кривых, каждая из которых соответствует определенной активности ионов (на кривых приведены логарифмы значений активностей). На всех диаграммах отмечены две основные линии состояния воды (пунктир с буквами а и Ь). Они отвечают электрохимическим равновесиям воды с газообразными продуктами ее восстановления (линия а) и окисления (линия Ь) водород и кислород при давлении 0,1 ЛШа. Между этими линиями находится область устойчивости воды. [c.133]

    Для характеристики термодинамической устойчивости электрохимических систем в водных растворах можно использовать диаграмму потенциал — pH (диаграмму электрохимической устойчивости воды). На диаграмме (рис. 3) приведены линии равновесного потенциала водородного (линия 1) и кислородного (линия 2) электродов, рассчитанные по уравнениям (1.5) и (1.6), и отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Металлы, потенциалы которых расположены ниже линии 1, могут корродировать под действием окислителей Н+ (Н3О+) и растворенного О2, так как и тем более [c.15]

    Пользуясь диаграммой электрохимической устойчивости воды, легко установить, какие из электродных равновесий и при каком значении pH можно осуществить в водных растворах без разложения воды. Электродные реакции, равновесные потенциалы которых находятся за пределами электрохимической устойчивости воды, по термодинамическим условиям осуществить нельзя. Так, если в водный раствор сульфата натрия погрузить электрод из натрия, то окисляться будет натрий, а восстанавливаться — водород, и равновесие Na+ + е Na установиться не может. В таких случаях значения стандартных потенциалов рассчитывают по величине изобарно-изотермического потенциала соответствующей химической реакции или определяют более сложными способами. [c.218]


Рис. 37. Диаграмма областей электрохимической устойчивости воды Рис. 37. <a href="/info/9942">Диаграмма областей</a> электрохимической устойчивости воды
Рис. 20. Диаграмма областей электрохимической устойчивости воды и электродов в водных растворах Рис. 20. <a href="/info/9942">Диаграмма областей</a> электрохимической устойчивости воды и электродов в водных растворах
    Диаграмма, охватывающая область значений pH от О до 14 (рис. 62), естественно не может быть построена для чистой воды, для которой pH = 7. Хотя диаграмма эта охватывает растворы кислот и щелочей, рассуждения о равновесных потенциалах и о протекании реакций относятся только к водороду и кислороду. Таким образом, диаграмма представляет область электрохимической устойчивости воды в кислых, нейтральных к щелочных растворах. [c.328]

    Линии а и б на диаграммах соответствуют электрохимическим равновесиям воды с продуктами ее восстановления — водородом и окисления — кислородом. Область, заключенная между этими двумя линиями, является областью устойчивости воды. При потенциалах, лежащих вне этой области, вода термодинамически неустойчива при потенциалах, лежащих выше линии б, вода окисляется, а ниже линии а восстанавливается. При обратимых потенциалах алюминия, которые отрицательнее потенциалов, соответствующих линии б (в соответствии с гл. 12, п. 1, эта линия на рис. 151—153 нанесена для ро, = 0,21 атм), термодинамически возможна коррозия с кислородной деполяризацией, а для тех, ко- [c.220]

    Такие диаграммы pH—имеются для всех металлов [7]. Они дают представление о возможном характере коррозии и о возможности электрохимической защиты путем изменения потенциала посредством наложения постоянного тока. При уменьшении потенциала в направлении области III необходимо накладывать катодный ток, а при повышении потенциала в направлении области I или к заштрихованному участку анодный защитный ток. Все это является основой как для катодной, так и для анодной защиты. Для первой оценки практических возможностей защиты нужно рассматривать и область устойчивости Н2О между прямыми а и б. За пределами этой области возможности изменения потенциала ограничиваются вследствие электролитического разложения воды. Поэтому уже на основании рнс. 2,2 можно заключить, что в кислых растворах при низких значениях pH катодная защита практически невозможна и может быть обеспечена только анодная защита. [c.52]

    Для характеристики термодинамической устойчивости электрохимических систем в водных средах пользуются диаграммами ф—pH, называемыми диаграммами Пурбе. При построении такой диаграммы на оси ординат откладывают равновесные потенциалы реакций взаимодействия с ионами, образующимися при диссоциации воды, а по оси абсцисс —pH (рис. 3.6). Линия аЬ на рисунке выражает зависимость потенциала водородного, а линия сё — кислородного электрода от pH среды. [c.44]

Рис. 24. Диаграмма электрохимической устойчивости воды аЬ II с —зависимость от pH равновеспых потенциалов водородного и кислородного электродов соответственно Л—область устойчивости воды. Рис. 24. Диаграмма электрохимической устойчивости воды аЬ II с —зависимость от pH равновеспых потенциалов водородного и <a href="/info/3597">кислородного электродов</a> соответственно Л—<a href="/info/64909">область устойчивости</a> воды.
    На всех диаграммах нанесены две основные линии диаграммы состояния воды (нанесены пунктиром и помечены буквами а и 4). Этн линии отвечают электрохимическим равновесиям воды с продуктами ее восстановления — водородом (линия а) и окисления — кислородом (линия 6) при давлении этих газов, равном 1 атм. Область, ваключенная между этими двумя линиями, является областью устойчивости воды. При потенциалах же. лежащих вне этой области, т. е. выще линии Ь нлн ниже линии а, вода термодинамически неустойчива в первом случае ойа окисляется, во втором — восстанавливается. [c.755]


Смотреть страницы где упоминается термин Диаграмма электрохимической устойчивости воды: [c.189]    [c.45]   
Коррозия и основы гальваностегии Издание 2 (1987) -- [ c.15 , c.16 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Диаграмма электрохимической



© 2025 chem21.info Реклама на сайте