Соединения железа и кобальта

В отличие от гидроксидов железа (II) и кобальта (II), гидроксид никеля (II) кислородом воздуха не окисляется. В этом проявляется более высокая устойчивость к окислению соединений никеля (II) по сравнению с аналогичными соединениями железа и кобальта. [c.529]

Опубликованные в 1953 г. Сторчем данные показали, что хлориды только некоторых металлов, добавленные в качестве катализаторов, оказывают положительное влияние на процесс гидрогенизации угля. Так, например, добавка хлористых соединений никеля и олова оказывает положительное влияние на процесс ожижения угля, а добавка хлористых соединений железа и кобальта оказывает отрицательное влияние, снижая степень превращения горючей массы угля и выход жидких продуктов. [c.128]

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА И КОБАЛЬТА [c.201]

Формы стабилизации многозарядных ионов в твердых телах в первую очередь зависят от матрицы, в которой происходит процесс. Например, в металлах железо после /(-захвата в Со стабилизируется в характерной для металлов форме нейтральных атомов. В соединениях железа и кобальта стабилизация, как правило, приводит к появлению Ре + и Ре + ни в одном соединении не отмечалось возникновения в мессбауэровских спектрах линий, связанных с зарядовыми состояниями железа, которые не были бы характерными для химии железа. /С-захват в случае превращения в также приводит к стабилизации теллура в формах, характерных для макрохимии теллура. [c.260]

В отличие от гидроксидов железа (И) и кобальта (П), гидроксид никеля(П) кислородом воздуха ие окисляется. В этом проявляет-, ся более высокая устойчивость к окислению соединений никеля (И) по сравнению с аналогичными соединениями железа и кобальта. [c.674]

Так, например, при растирании в фарфоровой ступке смеси роданида с порошком исследуемого вещества, содержащего соединения железа, появляется красно-бурое окрашивание, а в присутствии кобальта—синее окрашивание, вследствие образования соответствующих роданидных соединений железа и кобальта. [c.152]

Необычно построены два соединения (железа и кобальта), [c.159]

Приведите примеры комплексных соединений железа и кобальта, которые не образуют осадка гидроокисей при добавлении к ним раствора щелочи. [c.119]

Па подобно) же реакции основана регенерация карбонильных катализаторов, которую рап])аботал Реппе с сотрудниками. Кроме того, ими же были разработаны способы производства новых карбонильных соединений железа и кобальта, которые также применяются в качестве катализаторов [546]. [c.116]

Те же что, в группах I и II и растворимые соединения железа и кобальта, ТП4 [c.99]

Раствор, приготовленный из навески феррита состава РегОз—N10—СоО массой 0,6018 г, пропустили через сильноосновной анионит и применили для разделения элементов следующие элементы в 9 М НС1 на анионите удерживаются соединения железа и кобальта, в 4 М НС1 происходит вымывание кобальта, а в 1 М НС — вымывание железа. В результате разделения получены растворы ионов, которые были оттитрованы комплексонометрически. При этом на титрование никеля было затрачено 19,53 мл 0,05 М ЭДТА (/(=1,102), на титрование кобальта — 4,81 мл 0,01 М ЭДТА (К = 0,9906). Определить массовые доли (%) оксидов в феррите. Ответ 13,36% N 0 0,59% СоО 86,05% РезОз. [c.254]

К нетемплатным методам синтеза макроциклических соединений относятся также реакции образования комплексов металлов из солей лигандов При взаимодействии L 2НХ с карбонатами или ацетатами переходных металлов образуются макроциклические металлокомплексы Таким способом синтезированы координационные соединения железа (И), кобальта (П), кобальта (П1), никеля (И), меди (И) и цинка (И) Оригинальный способ предложен для получения комплекса кобальта (HI) с лигандом L93 Он заключается во взаимодействии L93 X X 2H IO4 с Na [Со (СОз)з1 [1761 [c.68]

Различие физико-механических свойств электроосажденных и металлургических сплавов Со—Ре связано с образованием метастабильной структуры и включением в осадок серы, гидроокисных соединений железа и кобальту. [c.193]

Все приведенные выше реакции можно проводить в неводных растворителях (обычно в тетрагидрофурано), в которых смешанные карбонилы металлов растворимы и поэтому могут быть легко отделены от нерастворимого галогенида щелочного металла. Однако эти реакции можно проводить в водных растворителях так, чтобы смешанные карбонилы металлов выпадали в осадок и их можно было бы легко извлечь фильтрацией. Этот метод часто применяют для получения смешанных соединений железа и кобальта из щелочных водных растворов [Со(СО)4] или [Fe (00)4] . Например, [c.202]