Предельные электропроводности ионов

IV.5. Предельная электропроводность ионов [c.74]

Таблица IV.2. Предельные электропроводности ионов в воде при различных температурах

При помощи уравнения Нернста —Эйнштейна (1У.13) можно связать коэффициент диффузии при с—>-0 с предельной электропроводностью иона [c.77]

Константа диссоциации Ki простой соли ВН+ - - - А и предельная электропроводность ионов определялись из концентрационной зависимости электропроводности соли. Константа сопряжения Кц определялась из данных по влиянию кислоты на растворимость динитробензоата калия. Константа ионной диссоциации /Сц1 сопряженной [c.291]

ТОЧНОСТИ И применимости в широком интервале концентраций это уравнение с двумя константами удобно для интерполяции, однако оно неприменимо для экстраполяции. Значение — А — 1,. полученное из данных для хлористого бария, не согласуется с известными значениями предельных электропроводностей ионов бария и хлора. [c.166]

Если обозначить сумму предельных электропроводностей ионных тройников обоих видов через х з, то функция [c.192]

А. Предельные электропроводности ионов [c.26]

Предельные электропроводности ионов при 25° обычно имеют величину от 35 до 70 ом- -см 1г-экв. Электропроводности ионов водорода и гидроксила соответственно равны 349,8 и 198,6 омг -см г-экв. [c.147]

В электрохимии вместо П. и. пользуются величиной предельной электропроводности иона % = Ра, где Р — число Фарадея, а. и — подвижность данного иона. Для р-ра электролита в целом эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении равна сумме предельных электропроводностей катиона и аниона. [c.54]

Значения предельных электропроводностей ионов могут быть получены по закону Кольрауша. Однако наиболее совершенным является метод их вычисления с помощью чисел переноса энергии (см. Электропроводность электролита). [c.54]

Значение предельной электропроводности ионов можно рассчитать исходя из величины соответствующего электролита и предельного числа переноса Р одного иона, образующего данный электролит. Для бинарного электролита [c.110]

Ур = -К) р/(1 + /С) где К—коэффициент влагоемкости р — плотность набухшей мембраны. Найденное значение не соответствует реальной величине электропроводности, так как предельная электропроводность иона [c.209]

Хотя исследования импульсного радиолиза расширили представления о сольватированных электронах, эти последние не были новыми частицами. Голубые растворы щелочных металлов в жидком аммиаке были известны более ста лет назад [145], хотя природа явления до сих пор дискутируется. Широкие исследования электропроводности, начатые в работах Крауса [124], не оставляют никаких сомнений в том, что растворенные металлы диссоциируют на ионы. При достаточно низких концентрациях эквивалентная электропроводность растет с разбавлением и в конце концов достигает предельной величины, например Ло=1022 для раствора натрия при —33°. Так как предельная электропроводность ионов 1Ча+ в жидком аммиаке равна лишь 130, анионы должны обладать чрезвычайно высокой подвижностью. Это было первым наблюдением, приведшим к идее о сольватированных электронах, т. е. было постулировано, что [c.345]

Для дальнейших расчетов необходимо получить значение предельной электропроводности Ло. В этом случае приходится проводить специальные опыты с солью исследуемой кислоты (опыты с самой кислотой не позволяют получить желаемую величину с достаточной степенью точности). Один эквивалент исследуемой кислоты растворяют в 0,98 эквивалента 0,01 н. раствора NaOH, свободного от карбоната. Получающийся в результате небольшой избыток кислоты мало влияет на электропроводность, в то время как небольшой избыток ионов гидроксила, возникающий при гидролизе, резко сказывается на измеряемой величине (табл. 5.2). Во всем интервале разбавлений измеряют удельное сопротивление раствора и только что описанным способом (формула 5.4) пересчитывают величину, обратную измеренной, в Л. Затем каждую из полученных величин 1/Л графически изображают как функцию от и экстраполированием к нулю получают 1/Ло . Из величины Ло соли вычитают предельную электропроводность иона натрия и, прибавив к полученной величине предельную электропроводность иона водорода, находят Ло изучаемой кислоты. Предельные электропроводности отдельных ионов собраны в табл. 5.2. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология