Водород электропроводность ионов

Таблица 1У.З. Преде.льные электропроводности ионов водорода и гидроксила в воде при различных температурах

Аномальные электропроводности иона гидроксила и других ионов. Электропроводность иона гидроксила в воде меньше, чем электропроводность иона водорода, но тем не менее оиа превышает в 3 раза электропроводности большинства других ионов (ср. табл. 13). Вероятно, аномальная электропроводность и в этом случае обусловлена переходом протона, на этот раз от молекулы воды к иону гидроксила [c.108]

Рис. 9. Изменение электропроводности Рис. 10. Изменение электропроводности ионов водорода в смесях НС1—КС1. ионов калия в смесях НС1—КС1.

Численно подвижность (электропроводность) иона в 96 500 раз больше абсолютной скорости его. Зная подвижность ионов, нетрудно вычислить их абсолютные скорости. Например, подвижность 4 иона водорода (Н+) равна 313 отсюда абсолютная скорость [c.266]

Для титрования кислот можно также использовать слабые основания. При титровании сильных кислот слабыми основаниями вследствие уменьшения концентрации высокоподвижных ионов водорода электропроводность до точки эквивалентности линейно понижается аналогично тому, как это происходит при титровании сильными основаниями [c.81]

Металлические подземные сооружения находятся в постоянно изменяющихся грунтовых условиях (растворах). Подземные сооружения подвергаются воздействию изменяющихся во времени химических, физических и биологических факторов грунтов [10], которые в свою очередь сами обладают различными свойствами. Основными из них являются химический состав грунта, структурность, механический состав, плотность горизонта, новообразования и включения. Именно эти показатели и определяют взаимодействие подземного сооружения на границе раздела фаз металл-грунт. Поскольку грунт является своеобразным электролитом, постоянно изменяющимся по своему составу, температуре, концентрации солей, концентрации ионов водорода, электропроводности, очевидно, нельзя говорить о динамическом равновесии подземного сооружения на границе раздела металл—грунт, а следовательно, определение равновесный потенциал для подземного сооружения теряет смысл. [c.8]

Отключите ток, прижмите листок к ложке и к банке и закрепите его, например пластмассовыми бельевыми прищепками/. Включите ток, и несколько минут спустя фильтровальная бумага покраснеет у одного из полюсов. Этот полюс - отрицательный. При электролизе воды (соль нужна только затем, чтобы увеличить электропроводность) на отрицательном электроде (катоде) выделяется водород, а ионы [c.113]

Предельные электропроводности ионов при 25° обычно имеют величину от 35 до 70 ом- -см 1г-экв. Электропроводности ионов водорода и гидроксила соответственно равны 349,8 и 198,6 омг -см г-экв. [c.147]

Поскольку точное значение ионной электропроводности нона хлора известно, то ионные электропроводности водорода, лития, натрия, калия и других катионов могут быть вычислены путем вычитания электропроводности иона хлора из значений предельной эквивалентной электропроводности растворов соответствующих хлоридов. На основании этих данных можно вычислить ионные электропроводности других анионов, а следовательно, и других катионов. Таким образом были вычислены значения, приведенные в табл. 13. [c.185]

Для установления функциональной зависимости и = (т), необходимой для того, чтобы воспользоваться формулой (1), вначале строили график м = ,( )-где ш — степень регенерации ионита, равная эквивалентной доле ионов водорода в нем (рис. 2). Для построения этого графика падение напряжения на рабочей камере ячейки определяли по удельной электропроводности ионообменной колонки (И ) при заданной концентрации равновесного раствора. Удельную электропроводность рассчитывали по трехпроводной модели [1 ], предполагая, что зависимость удельной электропроводности ионита и равновесного раствора от состава подчиняется правилу аддитивности [7] . Состав раствора при заданной степени регенерации ионита рассчитывали по константе обмена ионов натрия и водорода, равной 1,4 [4]. Величины удельных электропроводностей N3 - и Н+-форм ионита (рис. 3) измеряли по методике, описанной в работе [8]. Зная количество и концентрацию циркулирующего раствора, количество и емкость ионита и константу обмена ионов водорода на ионы натрия, находили связь между степенью регенерации колонки и степенью регенерации ионитов. Наличие графиков сй1 = Р (т), и = р2 (со) и со = / 3 (со ) позволило построить кривую и = [c.57]

Высокие значения эквивалентных электропроводностей ионов водорода и гидроксила, составляющие соответственно 325 и 179 (при 20°С), связаны с тем, что при движении они не переносят гидратные оболочки. Эквивалентные электропроводности большинства других ионов составляют меньшие величины 40—70 (при 20° С). [c.88]

Более удачным методом изучения слабых кислот является измерение электропроводности не просто водных растворов последних, а растворов их в водном растворе едкого натра. При этом измеряется уменьшение электропроводности ионов гидроксила щелочи, вызванное их взаимодействием с ионами водорода исследуемой кислоты. Так была, например, успешно найдена величина рКа борной кислоты, оказавшаяся равной 9,25. В этой работе проводилась кондуктометрия растворов, содержащих различные отношения аммиака и борной кислоты [c.89]

Измерение электропроводности растворов уксуснокислых солей ртути, меди и других тяжелых металлов показывает, что такие соли очень мало диссоциируют. Это характеризует наличие прочной химической связи между анионом СН3СОО и катионом. Образуют,иеся соли или более сложные по составу соединения диссоциируют часто также мало, и в этом отношении подобны комплексным аммиакатам ионов металлов и другим комплексным соединениям. Таким образом, солеобразующая группа — СООН является в то же время и комплексообразующей группой, причем образование комплексных групп происходит одновременно с замещением иона водорода на ион металла. Поэтому состояние равновесия существенно зависит от кислотности раствора. [c.98]

На основании того, что каталитическое влияние кислот и оснований приблизительно пропорционально их электропроводности, Оствальд и Аррениус высказали гипотезу, согласно которой каталитическое действие оказывают только ионы водорода и ионы гидроксила. Подтверждением этой [c.433]

Удельная электропроводность совершенно чистой воды, вычисленная из ионного произведения воды и значений электропроводности ионов водорода и гидроксила при бесконечном разбавлении (см. стр. 442), должна равняться 0,038-10- ом- -см- при 18°. [c.78]

HgO, имеет иную ориентацию, чем молекула (изображенная с левой стороны), к которой перешел протон. Если процесс перехода протонов идет непрерывно, каждая молекула воды должна перевернуться после ухода протона, чтобы быть готовой к встрече нового протона, движущегося в том же направлении. Этот механизм, представляющий собой сочетание пере--хода протона с вращением молекул воды и имеющий некоторое сходство с механизмом проводимости по Гротгусу, удовлетворительно объясняет высокое значение электропроводности иона водорода в водном растворе. [c.108]

Аномальную электропроводность иона водорода в метиловом и этиловом спиртах, величина которой больше, чем в других неводных растворах, хотя и несколько меньше, чем в случае водного раствора, также можно объяснить переходом протона аналогично тому, как это предполагается для воды. Таким образом, если ион водорода существует в спирте ROH в виде иона ROH , то при прохождении тока происходит процесс [c.108]

На основании того, что каталитическое влияние кислот и оснований приблизительно пропорционально их электропроводности, Оствальд и Аррениус высказали гипотезу, согласно которой каталитическое действие оказывают только ионы водорода и ионы гидроксила. Подтверждением этой гипотезы служил обширный экспериментальный материал по изучению скорости гидролиза метил- и этилацетата в различных условиях. [c.628]

В самом начале титрования электропроводность раствора несколько снижается, а затем начинает возрастать. Это объясняется тем, что вместо уксусной кислоты образуется ацетат натрия, степень диссоциации которого примерно в 60 раз больше, чем степень диссоциации уксусной кислоты. По мере титрования содержание ионов в растворе возрастает и, хотя ионы натрия и ацетат-ионы менее подвижны, чем ионы водорода, электропроводность раствора (сначала несколько снижавшаяся из-за связывания ионов водорода) увеличивается. [c.367]

Ионы водорода замещаются ионами калия, и электропроводность уменьшается (рис, 311). [c.497]

Нп гидродинамическая, ни электростатическая теории не дают полного и количественного истолкования и онисання электропроводности растворов электролитов. В частности, пи одна из ннх пе позволяет раскрыть молекулярный механизм миграции ионов, выяснить природу стал.ни, определяющей скорость процесса, найти энергию активации, объяснить причины аномально высокой ионной электропроводности ионов водорода и гидроксила и т. д. [c.128]

Пламенно-ионизационный детектор основан на измерении электропроводности водородного пламени, в котором сжигается анализируемая газовая смесь. При горении чистого водорода почти не образуется ионов, поэтому электропроводность чистого водородного пламени чрезвычайно низка, но так как молекулы большинства органических соединений ионизируются в пламени водорода, электропроводность пламени резко возрастает. Механизм ионизации окончательно не выяснен. [c.28]

Удельная электропроводность чистой воды ири 25 °С равна 5,54-10 Ом- -см-. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила равны соответственно 349,8 и 198,6 см-/(г-экв Ом). Вычислите ионное произведение воды. [c.251]

Для дальнейших расчетов необходимо получить значение предельной электропроводности Ло. В этом случае приходится проводить специальные опыты с солью исследуемой кислоты (опыты с самой кислотой не позволяют получить желаемую величину с достаточной степенью точности). Один эквивалент исследуемой кислоты растворяют в 0,98 эквивалента 0,01 н. раствора NaOH, свободного от карбоната. Получающийся в результате небольшой избыток кислоты мало влияет на электропроводность, в то время как небольшой избыток ионов гидроксила, возникающий при гидролизе, резко сказывается на измеряемой величине (табл. 5.2). Во всем интервале разбавлений измеряют удельное сопротивление раствора и только что описанным способом (формула 5.4) пересчитывают величину, обратную измеренной, в Л. Затем каждую из полученных величин 1/Л графически изображают как функцию от и экстраполированием к нулю получают 1/Ло . Из величины Ло соли вычитают предельную электропроводность иона натрия и, прибавив к полученной величине предельную электропроводность иона водорода, находят Ло изучаемой кислоты. Предельные электропроводности отдельных ионов собраны в табл. 5.2. [c.94]

Как видим, при титровании щелочи кислотой подвижные ОН-ионы, связываясь ионами водорода, с образованием практически неэлектропроводной воды, постепенно заменяются менее подвижными ионами хлора. При этом электропроводность раствора уменьшается. Но как только все ОН-ионы будут связаны в воду и в растворе появятся весьма подвижные ионы водорода, электропроводность раствора начнет возрастать. Таким образом, во время нейтрализации щелочи кислотой электропроводность раствора сначала будет понижаться, но после того как дойдет до некоторого минимума, соответствующего точке полной нейтрализации, при дальнейшем прибавлении кислоты начнет резко возрастать. Изобразим этот процесс графически (рис. 12). [c.71]

По величине электропроводности чистой воды можно вычислить концентрацию ионов водорода и ионов гидроксила в воде. При 25°С она равна 10 г-ион/л. [c.248]

Зависимости электропроводности от добавляемого объема титранта пол5 чают нисходящую прямую, наклон которой тем больше, чем больше разница в электропроводностях ионов, 7частвующих в реакции. После точки эквивалентности уже не происходит изменения концентрации ионов водорода. Вместо их возрастает содержание ионов Na+ и 0Н . Ионы 0Н уже не вступают в реакцию- и вносят существенный вклад в электропроводность раствора. Восходящая прямая после точки эквивалентности обусловлена суммарной электропроводностью ионов Na+ и ОН . [c.323]

Рассмотрим применение указанных неравенств в кондукто-метрическом титровании. Так, при титровании кислот в качестве титрантов можно использовать растворы КОН, КаОН или Ь10Н. Судя по величинам молярной электропроводности ионов щелочных металлов (табл. 5.1), при титровании сильных кислот в качестве титрантов можно применять калиевую или натриевую щелочи, так как в этом случае всегда выполняются неравенства (5.40). При титровании слабых кислот целесообразно применять литиевую щелочь, так как вследствие малой концентрации ионов водорода в растворе может не выполняться первое неравенство и угол ф будет велик. [c.159]

Так, из измерений электропроводности Уинн-Джонс [28] нашел, что константы ассоциации в нитробензоле равны от 5 10 до 7 10 для перхлоратов пиперидиния и ди-пропиламмония, 6-10 для пикратов пиперидиния и ди-пропиламмония, 5-10 для пикрата дифенилгуанидиния, но для пикрата тетраэтиламмония константа ассоциации столь мала, что измерить ее не удается. Электропроводность пикрата пиперидиния не изменяется при небольших добавках пиперидина или пикриновой кислоты и, следовательно, не связана с равновесием переноса протона от пикриновой кислоты к пиперидину. Наблюдаемые закономерности объясняются образованием водородной связи между кислым атомом водорода замещенных аммониевых ионов и кислородными атомами аниона. Это взаимодействие сильнее в более кислом ионе дифенилгуанидиния, слабее в менее кислых ионах пиперидиния и дипропиламмония. Более основной пикрат-ион легче образует водородные связи, чем менее основной перхлорат-ион. Четвертичный аммониевый ион не образует водородных связей, так как не содержит кислых атомов водорода. Электропроводность вторичных аммониевых солей заметно увеличивается при добавлении небольших коли- [c.265]

Предельная эквивалентная электропроводность уксуснокислого аммония при 25° ХдснзСоомн4= 114,4 ом- -см 1г-экв. Найти эквивалентную электропроводность уксусной кислоты в бесконечно разбавленном растворе. Предельные эквивалентные электропроводности ионов аммония и водорода взять из табл. 6 в Приложении П. [c.160]

В связи с этим мы исследовали электропроводность в точке изоэлектропроводности Н -, N3 -, К - и Са -форм катионита КУ-2 с различным содержанием ДВБ. Методика измерения электропроводности описана в работе [7, емкость, влагосодержание и удельный вес ионитов определяли по работе 181. Полученные результаты (таблица) позволили рассчитать эквивалентную электропроводность выбранных солевых форм ионитов (рисунок). Эквивалентная электропроводность исследованных форм катионита КУ-2 практически линейно зависит от содержания в нем воды. Отношение подвижности иона водорода к иону металла (ХнЛ е") увеличивается по мере роста сетчатости ионита. Экспериментальные данные подтверждают, что для обеспечения минимального падения напряжения и максимального выхода по току при электрохимической регенерации ионитов необходимо, чтобы последние были менее сшиты. [c.58]

Изложенные факты находят объяснение, если вспомнить о сильной ионизации антрацена, растворенного в жидком НГ, что впервые было обнаружено выполненными Клаттом [37] измерениями электропроводности и повышения температуры кипения этих растворов. Протон (или дейтрон) присоединяется к молекуле антрацена почти исключительно в мезо-иоло-жении [38]. Поэтому мезоатомы обмениваются быстро, а обмен остальных атомов водорода в ионе (С14Н10В+) затруднен. (Поми- [c.48]

Значение Л для раствора уксусной кислоты указанной концентрации составляет около 7% этой величины, так что даже при с=0у003 моль/дм степень диссоциации уксусной кислоты невелика. Чтобы найти степень диссоциации а кислоты, необходимо учесть то обстоятельство, что электропроводности ионов водорода и ацетата зависят от концентрации ионов ас. Согласно уравнению Онзагера, сумма ионных электропроводностей определяется как [c.264]

В водных растворах наблюдаются повышенная подвижность и электропроводность ионов водорода, обусловленные дополнительной передачей протонов вдоль цепочки молекул воды, соединенных водородными связями (см. разд. 10.6.4). В растворах неводных протонсодержащих растворителей (например, в аммиаке) иногда тоже наблюдается повышенная подвижрюсть водородных ионов. В то же время в растворах апротонных растворителей, содержащих ионы Н (например, из-за введения в раствор НС1), подвижность этих ионов не отличается от подвижности других, т. е. имеет место обычный механизм миграции сольватированных протонов в растворе. [c.214]

Влияние следов воды. Изменение эквивалентной электропроводности неводных растворов сильных электролитов (за исключением кислот) при добавлении небольших количеств воды, как правило, соответствует изменению вязкости. Однако в случае спиртовых растворов сильных кислот вначале наблюдается значительно большее понижение электропроводности, чем понижение, которое могло быть вызвано изменением вязкости при дальнейшем добавления воды электропроводность начинает возрастать, приближаясь к значению, которое наблюдается в водном растворе. Если же растворителем служит ацетон, изменение электропроводности в присутствии воды соответствует изменению вязкости среды. Следует полагать, что аномальное поведение наблюдается в таких растворителях, в которых электропроводность иона водорода определяется механизмом проводимости по Гротгусу. В спиртовом растворе ион водорода существует в виде HOHaROHl", и при добавлении [c.109]

При этом обладающие высокой электропроводностью ионы водорода, которые первоначально присутствуют в растворе, заменяются ионами натрия, электропроводность которых значительно меньше. Иначе говоря, образующаяся соль имеет меньшую электропроводность, чем соответствующая ей сильная кислота. Следовательно, добавление щелочи к раствору кислоты должно сопровождаться уменьшением электропроводности. После завершения нейтрализации дальнейшее добавление щелочи вызывает увеличение электропроводности, так как ионы гидроксила уже не вступают в реакцию. Таким образом, в конечной точке нейтрализации электропроводность системы имеет минимальное значение, по которому можно определить эквивалентную точку реакции. Если графически изобразить удельную электропроводность раствора кислоты как функцию объема прибавленной щелочи, то кривая будет иметь форму, представленную на рис. 24. Если взят до аточно разбавленный исходный раствор и его объем незначительно меняется в ходе титрования, удельная электропроводность будет приблизительно пропорциональна концентрации не нейтрализованной [c.114]

Определение ионного произведения. Метод электропроводности. Поскольку вода содержит некоторое количество ионов водорода и гидроксила, то даже совершенно чистая вода должна обладать определенной электропроводностью. До настоящего времени наиболее чистой считается вода, полученная Кольраушем и Гейдвейлером [27] после 48 перегонок под уменьшенным давлением. Они нашли, что удельная электропроводность этой воды равна 0,043-10" ом -см при IS"". Кольрауш и Гейдвейлер считали, что она содержит некоторые загрязнения и электропроводность 1 см совершенно чистой воды должна равняться 0,0384-10" ом -смг при 18°. Эквивалентные электропроводности ионов водорода и гидроксила при очень малых концентрациях этих ионов в чистой воде можно считать равными принятой для них величине при бесконечном разведении при 18° они составляют соответственно 315,2 и 173,8 омг -см% откуда общая электропроводность 1 грамм-эквивалента ионов водорода и 1 грамм-эквивалента ионов гидроксила при бесконечном разведении равна 489,0 омг -см . Отсюда следует, что 1. Иуг воды содержит О 0384 10 [c.453]