Электропроводность солей кислот

Сущность электролиза заключается в выделении из электролита при протекании через электролитическую ванну постоянного тока частиц вещества и осаждении их на погруженных в ванну электродах (электроэкстракция) или в переносе веществ с одного электрода через электролит на другой (электролитическое рафинирование). В обоих случаях цель процессов — получение возможно более чистых незагрязненных примесями веществ. В отличие от электронной электропроводности металлов в электролитах (растворах солей, кислот и оснований в воде и в некоторых других растворителях, а также В расплавленных соединениях) наблюдается ионная электро- [c.325]

Аррениус обратил внимание на то, что соли, кислоты и основания, для которых 1 > 1, образуют проводящие ток растворы, т. е. являются электролитами. Он установил, что подобно изменению эквивалентной электропроводности для растворов этих веществ коэффициент г растет с разбавлением раствора. [c.247]

Коэффициент i, физический смысл которого Вант-Гофф не выяснил, зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение i одинаково во всех четырех приведенных уравнениях. Аррениус установил, что подобно закономерностям изменения эквивалентной электропроводности растворов солей, кислот и оснований коэффициент i растет при разбавлении раствора. [c.263]

Для определения удельной электропроводности растворов кислот, оснований и солей нужно заранее подготовить точные растворы соляной и серной кислот, едкого натра, хлористого натрия, сернокислой меди, сернокислого натрия. Растворы эти должны иметь концентрацию в пределах 5—20%. [c.195]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

Водные растворы электролитов (солей, кислот и оснований) по сравнению с неэлектролитами одинаковой молярной (моляльной) концентрации отличаются большим осмотическим давлением, замерзают при более низкой, а кипят при более высокой температуре. Электролиты, находящиеся в растворенном или расплавленном состоянии, обладают электропроводностью. Все это объясняется тем, что молекулы электролитов в растворе или расплаве подвергаются диссоциации распадаются на положительно заряженные катионы Ме+ и отрицательно заряженные анионы А . Для слабых электролитов этот процесс обратим [c.54]

Определение электропроводности растворов кислот, оснований и солей. Соберите установку для определения электропроводности, состоящую из двух графитовых электродов одинаковой длины, амперметра на 3—5 А, сосуда для исследуемого раствора, соединенных последовательно (рис. 34). На электроды наденьте по куску резиновой трубки так, чтобы нижняя часть электродов ( 1 см) оставалась открытой. В сосуд налейте такое количество исследуемого раствора, чтобы при погружении в него электродов их открытая часть была полностью погружена в раствор. Таким образом, контактирующая с раствором поверхность электродов будет одинаковой во всех опытах. Перед каждым последующим опытом промойте сосуд и электроды дистиллированной водой и высушите их фильтровальной бумагой. [c.88]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

На рис. 5.1 показана зависимость х от с для различных электролитов. Наибольшей удельной электропроводностью обладают кислоты, затем основания, далее идут соли, очень мала электропроводность растворов таких электролитов, как уксусная кислота или аммиак. Характерно прохождение удельной электропроводности через максимум. Такой вид кривых зависимости х от с можно [c.152]

Опыт 2. Электропроводность солей. К разбавленному раствору гидроксида аммония в электродном сосуде прилить равный объем разбавленной уксусной кислоты, полученной в опыте 1. Как изменяется накал лампочки Почему [c.99]

Для объяснения электропроводности растворов и расплавов солей, кислот и оснований шведский ученый С. Аррениус создал теорию электролитической диссоциации (1887 г.) [c.179]

Сильная кислота — сильное основание. Кривая кондуктометрического титрования состоит из двух прямолинейных ветвей АС и СВ. Ветвь АС называется кривой нейтрализации и отражает суммарный эффект изменения электропроводности от уменьшения концентрации кислоты ( кислотная кривая АЕ) и от увеличения концентрации соли ( солевая кривая ЕС). Отрезок СВ также отражает суммарный эффект изменения электропроводности от увеличения концентрации щелочи после точки эквивалентности и электропроводности соли, величина которой после точки эквивалентности не изменяется (отрезок СО). [c.156]

Кислота средней силы — сильное основание. Кривые титрования имеют пологий минимум, не имеющий аналитического значения (рис. 106, а, кривая А СВ). Например, кривая титрования 0,1 л. раствора дихлоруксусной кислоты (р/(а=1,25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности. В первый момент титрования электропроводность уменьшается вследствие образования соли сильного основания и слабой кислоты, которая хорошо диссоциирована, и, имея общий ион с кислотой, подавляет ее диссоциацию. По мере прибавления щелочи электропроводность соли увеличивается и превышает электропроводность ислоты. После точки эквивалентности электропроводность раствора быстро рас-тет за счет накопления избытка щелочи. [c.156]

В настоящее время принимают, что характерные особенности типичных металлов (высокая электропроводность, теплопроводность и т. п.), отличающие их от неметаллов, солей, кислот, щелочей и др. обусловливаются наличием в них так называемой металлической связи между отдельными частицами металлов. [c.218]

Химически чистая вода практически не проводит электрического тока. Водные растворы многих органических веществ (спиртов, альдегидов, кетонов, углеводов) также не-электропроводны. Но при растворении неорганических веществ (солей, кислот, оснований, большинства оксидов) раствор приобретает электрическую проводимость. [c.203]

Водные растворы солей, кислот и оснований обладают еще одной особенностью — они прооодят электрический ток. При этом безводные твердые соли и основания, а также безводные кислоты тока не проводят почти ис проводит тока и чистая код ). Очевидно, что при растворении в воде подобные вещества подвергшотся ка-кнм-то глубоким изменениям, которые и обусловливают электропроводность получаемых растворов. Как мы увидим ниже, эти изменения заключаются в диссоциации соответствуюпиьх веществ иа ионы. [c.233]

Константа диссоциации Ki простой соли ВН+ - - - А и предельная электропроводность ионов определялись из концентрационной зависимости электропроводности соли. Константа сопряжения Кц определялась из данных по влиянию кислоты на растворимость динитробензоата калия. Константа ионной диссоциации /Сц1 сопряженной [c.291]

Определение электропроводности растворов солей кислот [c.357]

Измерение электропроводности растворов солей, кислот и оснований. [c.193]

Освоение приемов. работы с кондуктометром. Измерение электропроводности растворов солей, кислот и оснований. ............ [c.234]

Электролиты в растворе диссоциируют на катионы и анионы. В очень разбавленных растворах сильных электролитов происходит практически полная диссоциация, в то время как степень диссоциации слабых электролитов определяется величиной константы диссоциации соли, кислоты или основания, а степень диссоциации двух последних зависит также и от pH раствора. Наличие ионов обусловливает электропроводность водных растворов. [c.51]

Электропроводность соли амидов дикарбоновых кислот. [c.362]

Степень диссоциации а— отношение числа распавшихся молекул электролита к общему числу его растворенных молекул. Ниже приводятся значения , определенные по электропроводности растворов кислот, оснований и солей. [c.166]

Электропроводность растворов кислот, оснований и солей 41 [c.47]

Так как коррозионные процессы в большинстве случаев протекают по электрохимическому механизму, то большое значение для этих процессов имеют свойства растворов электролитов. Электролитами называются проводники второго рода, электропроводность которых обусловлена передвижением ионов в электрическом поле (ионная проводимость) положительно заряженных катионов и отрицательно зарял<енных анионов. Проводниками второго рода обычно являются водные растворы солей, кислот и оснований, а также эти вещества в расплавленном состоянии. Электролитами могут быть и некоторые неводные растворы. Наряду с сильными электролитами, -полностью диссоци-ируклцими в растворах на ионы, некоторые вещества, например органические кислоты, лишь частично распадаются на ионы их принято называть сла быми электролитами. [c.11]

Дакар с сотруд. [75] исследовал экстракцию слабой рени-евой кислоты ТБФ и метилэтилкетоном (МЭК) из водных растворов, содержащих соли ЫаС1 и МаМОз. Показано,, что коэффициент распределения увеличивается с ростом концентрации кислоты в водной фазе, что связано с ассоциацией НКе04 в органической фазе. Ассоциация кислоты, вероятно, вызвана образованием водородных связей образуются в ТБФ в основном димеры, что подтверждается наличием максимума на кривой зависимости электропроводности раствора кислоты в ТБФ от ее концентрации. В присутствии солей наблюдаются более сложные зависимости. Это объясняется тем, что в органическую фа,зу переходит не только кислота, но и ее соль. [c.19]

В молекулах первичных и вторичных нитросоединений атом водорода, связанный с тем же атомом углерода, что и нитрогруппа, способен замещаться металлом. Так, если слить спиртовые растворы нитроэтана jHgNOj и этилата натрия, то выпадает кристаллический осадок состава 2H4NaNOj. Эти металлические производные легко растворимы в воде. В водном растворе они, судя по электропроводности, хорошо диссоциированы и показывают на лакмус нейтральную реакцию, т. е. являются солями сильных кислот. Их следует считать солями кислот, таутомерных нейтральным нитросоединениям [c.358]

Кондуктомерия (от англ. ondu tivity — электропроводность и метрия)—электрохимический метод анализа, оспованный на измерении электропроводности растворов. К- применяется для определения концентрации растворов солей, кислот, оснований, для контроля состава некоторых промышленных растворов. Консистентные смазки (от лат. onsisto — застываю, густею)—смеси минеральных масел с загустителями (солями высших жирных кислот, парафино.м и др.). К К. с. относят антифрикционные для смазки зубчатых колес, цепей, подшипников предохранительные для покрытия металлических изделий. [c.70]

Щелочные ооли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми а леродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах (0°С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100° С. В разбавленных водных растворах его поведение нормально данные о понижении упругости пара и электропроводности говорят об отсутствии или малой степени молекулярной ассоциации соли и о высокой степени электролитической диссоциации (хотя и несколько более низкой, чем у других солей этого типа). При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70°С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творолшстую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [c.246]

Электропроводность расплавов и твердых электролитов. Расплавы многих солей, кислот и оснований ведут себя как электролиты, если они хвтя бы частично диссоциированы. В некоторых случаях произведение Лт1 не зависит от температурь (например, у NaNOз) увеличение Л с ростом температуры компенсируется уменьшением т). В других случаях с повышением температуры возрастает степень диссоциации, тогда Лт1 зависит от температуры. [c.480]

Для слабых электролитов этот способ неприменим. Для определения Кд слабого электролита подбирают хорошо диссоциирую-ш,ую соль с соответствующим катионом или анионом (например, для СН3СООН берут СНдСООМа). Для нее посредством экстраполяции опытных данных находят Хд. Пользуясь значением эквивалентной электропроводности катиона, на основании закона независимого движения ионов [уравнение (ХП, 5)] находят электропроводность аниона Хо,снзсоо => 0.снзсоома—>-о.ыа+ прибавляя к ней Хоз" ", получают электропроводность уксусной кислоты при бесконечном разведении Хо,снзсоон=>-о, н++4 3000" [c.147]

Поскольку Ганч отказался от своей точки зрения, потребовалось дать новое толкование тем явлениям, которые раньше были им описаны. То, что прежде Ганч называл истинными кислотами, он предложил рассматривать как ониевые соли кислот. Электропроводность гомогенных кислот и неполное совпадение их спектров со спектрами эфиров, ранее объясненные присутствием истинной кислоты, было приписано наличию гипотетического соединения — ацидиевой соли Например, в азотной кислоте предположено существование нитрата нитрония [c.82]

Растворы в жидком аммиаке веществ, перечисленных в табл. 46, проводят электрический ток, так как эти кислоты ионизированы. Ограничимся ссылками на работы, в которых измерена электропроводность многочисленных кислот в жидком аммиаке 1 (аммонийные соли, амиды неорганических кислот, производные бензол-сульфамида и карбаминовой кислоты, алифатические нитросоединения, производные фенола и анилина, азотистые гетероциклы, ацетилен). [c.270]