Реакция между иодом и тиосульфатом

В комбинации растворов № 4 имеет место окислительно-восста-новительная реакция между иодом и тиосульфатом натрия [c.140]

Реакция между иодом и тиосульфатом выражается уравнением [c.235]

Конец реакции между иодом и тиосульфатом устанавливают ло изменению окраски специфического индикатора — крахмала, который образует с иодом адсорбционный комплекс синего цвета. Индикатор очень чувствителен, с его помощью можно обнаружить иод в концентрации 10 н. Крахмал надо добавлять в титруемый раствор вблизи точки эквивалентности (соломенно-желтая окраска), поскольку растворимость иодокрахмального комплекса в воде мала и высокие концентрации иода разрушают крахмал, причем образуются продукты, являющиеся неполностью обратимыми индикаторами. [c.181]

Эта реакция протекает медленно, в то время как, скорость реакции между иодом и тиосульфатом велика. Однако выделение серы и диоксида серы все же возможно, если раствор тиосульфата натрия прибавляют чрезмерно большими порциями и плохо перемешивают раствор. [c.420]

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ИОДОМ И ТИОСУЛЬФАТОМ (VI) НАТРИЯ [c.66]

Реакция между иодом и тиосульфатом является важнейшей в иодометрии тиосульфат окисляется при этом до тетратионата [c.36]

РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ИОДОМ И ТИОСУЛЬФАТОМ [c.438]

С практической точки зрения, реакция между иодом и тиосульфатом в обычных условиях эксперимента при pH < 5 дает точные результаты. В щелочном растворе (pH > 8) иод реагирует с ионами гидроксила, образуя иодноватистую кислоту (Яа- 10- 1) [c.439]

Кислотность среды не изменяется, например, при реакции между иодом и тиосульфат-ионом [c.504]

Реакция между иодом и тиосульфатом имеет очень важное значение в количественном анализе. [c.322]

Измерение количества иода, выделяющегося при реакции, проводят путем титрования его растворами восстановителей, из которых наиболее удобен тиосульфат натрия МагЗгОз. Реакция между иодом и тиосульфатом натрия протекает следующим образом [c.123]

Напишите уравнение реакции между иодом и тиосульфатом и рассмотрите процесс с электронной точки зрения. [c.173]

Поэтому наличие гипоиодита в слабощелочном растворе иода (см. выше) приводит к нарушению стехиометрии реакции между иодом и тиосульфатом, вызывая пониженный расход тиосульфата или повышенный расход иода. [c.401]

Из уравнения реакции между иодом и тиосульфатом видно, что 316 г NaaSjOa реагируют с 254 г Ij, [c.100]

Хотя реакция между иодом и тиосульфатом происходит быстро и какое-то количество тетратионата образуется сразу после смешивания, было доказано образование бесцветного промежуточного соединения ЗзОд - в результате быстрой обратимой реакции [c.36]

Методы окисления-восстановления. Реакция между иодом и тиосульфатом известна давно и является одной из важнейших реакций иодометрии [526, 1000]. В нейтральном и бикарбонатном растворах реакция проходит стехиометрически по уравнению [c.99]

Применение ледяной уксусной кислоты как основного компонента растворителя связано с рядом неудобств [14] сильное влияние кислорода воздуха, необходимость большого разбавления водой перед титрованием, а также тенденция диолефиновых соединений полимеризоваться до смолообразных продуктов в уксуснокислой среде. Использование изопропанола позволяет устранить влияние кислородной ошибки, ускорить реакцию между иодом и тиосульфатом, которая протекает в этой среде практически мгновенно, что исключает опасность перетитрования. Изопропанол -отличный растворитель для многих органических веществ в нем также достаточно хорошо растворим и иодид калия. Для увеличения концентрации иодид-иона в реакционной среде Вагнер [14] заменил иодид калия более растворимым иодидом натрия. [c.25]

Для приготовления рабочего раствора иода можно использовать не возогнанный препарат. В этом случае нормальность раствора иода можно установить по серноватистокислому натрию (тиосульфату натрия, NajSjOj). Реакция между иодом и тиосульфатом натрия происходит по уравнению [c.61]