Реакции окислительно-восста. новительные

В комбинации растворов № 4 имеет место окислительно-восста-новительная реакция между иодом и тиосульфатом натрия [c.140]

Закончите уравнения следующих окислительно-восста-новительных реакций с участием серной концентрированной кислоты [c.98]

Вспомогательные добавки улучшают или придают некоторые специфические физико-химические и механические свойства цеолитсодержащих алюмосиликатных катализаторов (ЦСК) крекинга. ЦСК без вспомогательных добавок не могут полностью удовлетворять всему комплексу требований, предъявляемых к современным промышленным катализаторам крекинга. Так, матрица и активный компонент - цеолит, входящий в состав ЦСК, обладают только кислотной активностью, в то время как для организации интенсивной регенерации закоксованного катализатора требуется наличие металлических центров, катализирующих реакции окислительно-восста-новительного типа. Современные и перспективные процессы каталитического крекинга требуют улучшения и оптимизации дополнительно таких свойств ЦСК, как износостойкость, механическая прочность, текучесть, стойкость к отравляющему воздействию металлов сырья и т.д., а также тех свойств, которые обеспечивают экологическую чистоту газовых выбросов в атмосферу. [c.453]

Фазовые и химические превращения. Реакции обменного разложения. Реакции окислительно-восста-новительные. [c.28]

Хотя все электродные системы являются окислительно-восста-новительными, название окислительный потенциал и окислительно-восстановительные электроды по преимушеству относят к таким системам, в которых металл электрода неактивен (обычно, платина или золото) и все вещества, участвующие в электродной реакции, находятся в растворе. Простейшим примером такой электродной системы является ферри-ферро-электрод, [c.512]

Окислительно-восстановительные процессы. Степень окисления. Окисление и восстановление. Окислители. Восстановители. Составление уравнений окислительно-восста-новительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на характер протекания окислительно-восстановительных реакций. Типы окислительно-восстановительных реакций. [c.5]

Как было показано ранее, хелатные полимеры обладают высокой каталитической активностью в некоторых реакциях окислительно-восста-новительного типа [1—5]. Исследование механизма и закономерностей катализа на них интересно также для теории, так как именно в такой химической форме металл входит в ферменты. [c.200]

К этим особенностям относится, например , обратимость. Поэтому в некоторых случаях приходится тем или иным способом сдвигать равновесие в желаемом направлении. Другой особенностью является различная скорость разных окислительно-восста-новительных реакций. [c.370]

Составить в ионной форме уравнения следующих окислительно-восста- новительных реакций [c.154]

Написать ионные уравнения возникающих окислительно-восста-новительных реакций. [c.118]

Пример. Установить, в каком направлении пойдет окислительно-восста-новительная реакция [c.171]

А1. Записать цепь, отметить знаки ее полюсов указать окислитель и восстановитель, а также направление потока электронов. Вывести ионное уравнение химической окислительно-восста-новительной реакции, отвечающей данной гальванической цепи. Привести пример уравнения в молекулярной форме. [c.177]

Степень окисления элементов в соединениях. Во многих химических реакциях происходит перемещение электронов от одних частиц к другим. Такие реакции называют окислительно-восста-новительными. [c.185]

Величины окислительно-восстановительных потенциалов взаимно связаны с константами окислительно-восста-новительной реакции. Эта связь может быть представлена следующим уравнением [c.248]

Более сложными уравнениями описывают окислительно-восста-новительные реакции, результат которых зависит от характера раствора. Так, например, при восстановлении одного из распространенных окислителей — перманганата калия — он превращается в различные вещества в зависимости от pH раствора. В качестве восстановителя возьмем другое кислородсодержащее вещество — сульфит калия. При этом его ° и в щелочной среде (—0,93 В) и в кислой (- -0,17 В) остается ниже стандартных потенциалов выбранного окислителя. [c.188]

Реакции первой группы называются окислительно-восста-новительными, так как они происходят в результате перераспределения электронов между атомами, вследствие чего одни вещества окисляются, а другие восстанавливаются. [c.15]

В чем преимущество составления уравнения окислительно-восста-новительной реакции методом электронно-ионного баланса по сравнению с методом электронного баланса [c.251]

По современным представлениям окислительно-восста-новительные реакции (ОВР)—это реакции, которые протекают с переходом (чаще с перетягиванием) электронов от от одних частиц (атомов, ионов, молекул) к другим. [c.5]

Заметим, что такая ситуация, когда все участники окислительно-восста-новительной реакции одновременно находятся в стандартных состояниях (т. е. их активности, концентрации и коэффициенты активности равны единице), часто практически нереализуема и ее следует рассматривать в качестве абстрактной, гипотетической. [c.160]

В окислительно-восстановительных процессах разрушаются или образуются ионы или молекулы иного химического состава, что не наблюдается в ионных реакциях обмена, используемых в методах нейтрализации и осаждения. В методах комплексообразования получение частиц нового состава не сопровождается окислительно-восста-новительными процессами. [c.389]

Уравнения (6.14) и (6.140 по шоляют рассчитывать константу равновесия окислительно-восстановительной реакции, если известен ставдарт-ный потенциал этой реакции (или же стандартные окислительно-восста-новительные потенциалы редокс-пар участников реакции). Наоборот, если известна константа равновесия окислительно-восстановительной реакции, то можно рассчитать ее стандартный потенциал. [c.166]

Для выражения более сложных окислительно-восста-новительных реакций в уравнение Нернста вводят величины, учитывающие все виды частиц с разнообразной активностью. Реагенты с постоянной активностью, равной единице (чистые металлы, твердые вещества и т. п.) не учитывают. Так, например, для [c.168]

Величина ЭДС и изменение энергии Гиббса для химического процесса, лежащего в основе работы гальванического элемента, связаны соотношепием А05.зд=—пРЕ. Оно находит прыменение для определения ЛС окислительно-восста-новительных реакций в растворах по измеренной величине ЭДС гальванических элементов, в которых они могут протекать, а также для выяснения возможности работы гальванического элемента на той или иной химической реакции, если для нее значение АС известно. [c.256]

Такой метод записи уравнений окислительно-восстановительных реакций путем объединения уравнений полуреакций для окислителя и восстановителя весьма полезен, поскольку часто уравнения окислительно-восста-новительных реакций оказываются значительно сложнее, чем в приведенном примере. [c.65]

Задача 7. Составить уравнение окислительно-восстано-новительной реакции [c.100]

Аналогичным образом можно и для простой окислительно-восста-новительной реакции согласно формуле (2.9) вывести уравнение потенциала [c.51]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекаиие, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация. Эти процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов, основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восста-новительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей из полупродуктов химической промышленности, сопровождаются реакциями нейтрализации. [c.141]

Кроме того, существуют определенные соответствия между группами химических веществ, реакции между которыми включают процессы окисления и восстановления. Окислительно-вос-становительные реакции сопровождаются изменениями степеней окисления атомов в молекулах. Когда мы познакомимся с тем, каковы важнейшие процессы, протекающие в ходе таких реакций, мы убедимся, что все окислительно-восста-новительные реакции имеют много общих свойств. [c.246]

Составление уравнений окислительно-восста-новительных реакций по этому методу осуществляется в несколько стадий [c.258]

Эквивалент вещества, участвующего в окислительно-восста-новительной реакции, — это условная или реальная частица вещества, которая соответствует одному электрону в данной полу-реакции. [c.145]

Мощным и единственным процессом, порождающим живое вещество из окружающих неорганических веществ, является фотосинтез. Фотосинтез представляет собой окислительно-восста-новительную реакцию, протекающую при участии хлорофилла зеленых растений за счет энергии солнечного излучения. Процесс фотосинтеза может быть выражен следующей реакцией [c.359]

Реакции, сопровождающиеся переносом электронов от одной частицы к другой, называются окислительно-восста-новительными. [c.122]

В этом разделе мы рассмотрели термодинамический подход, к определению наиболее вероятных продуктов окислительно-восста-новительных реакций, но не касались вопроса об их кинетике. Общие соображения в этом отношении сводятся к тому, что быстрее идут гомогенные реакции в растворе, а медленными стадиями могут оказаться образование или разрушение твердой фазы или молекул газа. Зачастую образование тех или иных продуктов в реальных условиях будет определяться скоростью осаждения твердых продуктов или улетучивания газообразных. Ярким примером влияния кинетических факторов на состав образующихся продуктов служат реакции азотной кислоты с металлами (разд. 23.6). [c.216]

Бели же продукты реакции каким-то образом влияют на [А] или [Т], то при расчете [А] следует учитывать равновесные концентрации продуктов. Например, при титровании слабых кислот (или оснований) и окислительно-восста-новительном титровании получаются сопряженные вещества при титровании слабой кислоты — сопряженное основание, при титровании окислителя — его восстановленная форма. Переменный параметр [c.35]

В тех случаях, когда удается подобрать такой индикаторный электрод, потенциал которого изменяется в ходе титрования, целесообразно использовать метод потенциометрического определения эквивалентной точки титрования. В настоящее время этот метод широко применяется в титрованиях кислотно-основных (стеклянный, сурьмяный, хингидронный электрод), окислительно-восста-новительных (платиновый электрод), по методу осаждения (определение галогенов с серебряным электродом), с использованием реакции диазотирования (определение аминов титрованием нитритом натрия на платиновом электроде) и т. п. [c.285]

Что образуется при прибавлении раствора NH4OH к раство-. рам РЬ(С2Нз02)2, Sn l2, Al2(SQ4)3 Написать уравнения реакций и указать, к какому типу они относятся (к обменным или окислительно-восста новительным). [c.239]

Если металлический индифферентный электрод опустить в раствор, где присутствуют ионы какого-либо вешества в окисленной и восстановленной формах, то потенциал такого электрода будет целиком определяться соотношением концентраций и природой веществ, находящихся в испытуемом растворе. Соответствующие потенциалы называются окислительно-восста-новительными. Они, очевидно, отвечают равновесному состоянию каждой из систем, участвующих в окислителино-воостано-вительной реакции. [c.161]

К. М. Ольшанова и А. Н. Щеколдина [50] показали, что реакции окисления хорошо протекают, если носителем служит оксид алюминия, в то время как реакции восстановления идут лучше, если в качестве носителя взят кварцевый песок. Выбор окислителя зависит от состава анализируемой смеси восстановителей. Окислительно-восста-новительный потенциал окислителя должен быть выше соответствующих потенциалов компонентов анализируемой смеси. В качестве носителей, кроме упомянутых веществ, применяют также силикагель, анионитные смолы и оксид алюминия. [c.222]

Составьте уравнение реакции в молекулярном виде и ответьте, сколько молекул КМПО4 участвует в окислительно-восста-новительном процессе [c.201]

Реакции обмена протекают при взаимодействии ионов. При окислительно-восстановительной реакции происходит разруиление металлов, а при реакции обмена разрушения металлов не происходит. Поэтому основной задачей, которую решает катодная защита, является преобразование окислительно-восстановительной реакции в реакцию обмена, при которой, как было отмечено, коррозии металлов не наблюдается. Окислительно-восста-новительные реакции происходят в местах контактирования металла подземного сооружения по всей его длине с грунтом, а поэтому и потенциал образуется по всей длине сооружения. Учитывая, что падение потенциала по длине сооружения незначительно, можно допустить достаточно равномерное его распределение. Тогда разность потенциалов между каждой точкой подлине сооружения и анодным зазем,1ением будет характеризовать ЭДС источника Е . Действительно, мы имеем множество элементарных источников, образованных сооружением и окружающей его средой. Действие этих источников на определенном участке можно представить электрической эквивалентной схемой (рис. 52). Из эквивалентной схемы [c.92]

Если обозначить через Ох окисленную форму, а через Red — восстановленную, то любая окислительно-восста-новительная реакция может быть представлена в виде, суммы двух процессов — окисления и восстановления Redij=tOxi+/ie (окисление), [c.137]

Какое вещество может вступить в окислительно-восста-новительную реакцию с HNOg и в обменную реакцию с Pb(N0g)2 Напишите уравнения обеих реакций. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология