Тиосульфат-ион, реакции

Образующийся при этом сульфит натрия взаимодействует с серой с образованием тиосульфата натрия. Реакция получения полисульфида протекает при 100 °С. Тиосульфат натрия является побочным продуктом и полностью уходит в сточные воды, повышая в них концентрацию окисляемых солей [6]. [c.553]

Определение йодного числа по этому методу заключается во взаимодействии непредельных соединений, находящихся в испытуемом нефтепродукте (в растворе хлороформа) с указанным реактивом и в последующем титровании полученного раствора тиосульфатом с целью определения избыточного йода, не вошедшего в реакцию [c.201]

При малом количестве тиосульфата реакция протекает с образованием коллоидной серы [c.270]

Определение ионов меди (II) представляет собой пример применения косвенного иодометрического титрования и основано на взаимодействии Си -ионоз с Л -ионами, сопровождающемся (вопреки ожиданиям) окислением ионов иода в элементарное состояние, и последующем титровании выделившегося в эквивалентном количестве иода стандартным раствором тиосульфата. Реакцию можно представить следующим уравнением [c.216]

Из уравнения реакции между йодом и тиосульфатом [c.143]

Количество тиосульфата, необходимое для дехлорирования воды,колеблется в широких пределах в зависимости от условий протекания реакции. При избытке тиосульфата реакция происходит по уравнению [c.269]

Раствор вода обесцвечивается тиосульфатом реакцию можно выразить уравнением [c.209]

При избытке тиосульфата реакция происходит по уравнению [c.241]

Как видно из уравнения, при реакции расходуются Н+-ионы и выделяется эквивалентное количество иода. Выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом и по затраченному объему и нормальности раствора его вычисляют нормальность и титр соот)зет-ствующего раствора кислоты . [c.399]

О Для определения HjS к 25,00 мл раствора его прибавили 50,00 мл 0,019ш н. раствора иода, после чего избыток ие вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02040 н, раствором тиосульфата, которого затрачено 11,00 мл. Сколько граммов H2S содержится в I л исследуемого раствора [c.419]

Из ионного уравнения реакции видно, что два тиосульфат-иона 820з превращаются в один тетратионат-ион З Об". [c.396]

Образование этого соединения не мешает титрованию иода тиосульфатом, так как раствор его, вследствие обратимости написанной выше реакции, содерл<ит достаточное количество иода. В дальнейшем, по мере восстановления свободного иода реакцией с тиосульфатом, равновесие между Ь и [1з]- нарушается и новые количества Ь поступают в раствор . [c.400]

При добавлении к слегка подкисленному раствору Си избытка иодида осаждается иодид меди(1) и выделяется эквивалентное количество иода, который титруют тиосульфатом. Реакцию можно изобразить схемой [c.392]

Раствор тиосульфата. Высокая чувствительность иод-крахмальной реакции обусловливает вполне отчетливое посинение -60 мл раствора от одной капли 0,01 н. раствора иода. Исходя из этого, титрованные растворы иода и тиосульфата можно готовить не 0,1 н., а 0,02 и 0,05 н. Как известно, при понижении концентрации титрованных растворов уменьшается капельная ошибка титрования. Кроме того, в данном случае имеет значение и уменьшение расхода таких сравнительно дорогостоящих реактивов, как KI и Ь. [c.401]

Предложен другой иодиметрический метод определення ноли-сульфида [8]. В соответствии с этим методом полисульфиды обрабатывают нейтральным раствором сульфита натрия при 50 °С, при этом образуется тиосульфат (реакция 1). Сульфид, который [c.506]

Обнаружение СОз по выделению СО2. При действии на исследуемый раствор разбавленной минеральной или уксусной кислотой выделяющийся без цвета и запаха газ служит единственным признаком, по которому обнаруживают карбонат-ион. Других характерных реакций карбонат-иона нет. Открытию СОз мешают ионы NO2, S , SOl и ЗгОз , которые при действии на них минеральной кислотой выделяют газы. Однако количество мешающих анионов значительно можно сократить, если действовать уксусной кислотой. Так, при действии уксусной кислоты (/(=1,74-10- ) на тиосульфат реакция образования тиосерной кислоты (/(2= 1,9-10- ) протекает только при повышенной температуре, при комнат- [c.268]

В литературе описаны каталитические (кинетические) методы определения более 40 различных ионов. Эти методы позволяют определять до 10 гамма и менее . Больше всего известно каталитических реакций для меди, которая ускоряет реакции между перекисью водорода и многими органическими веществами, между солями железа и тиосульфатом, реакцию восстановления трехвалентного железа ионами родана и др. [c.368]

Установка титра стандартного раствора иода по тиосульфату. Реакция окисления — восстановления между иодом и тиосульфатом при соблюдении определенных условий протекает строго количественно. [c.270]

Есть еще реакция, которая у животных обычно играет подчиненную роль, ио может приобретать важное значение при недостатке сульфитоксидазы окислительное слияние двух молекул сульфита в тиосульфат (реакция р, рис. 14-15). Тиосульфат участвует в одной интересной реакции — фермент со странным названием роданеза, найденный в печени, катализирует вытеснение сульфит-иона из молекулы тиосульфата цианид-ионом [уравнение (14-39)]. Реакция приводит к детоксикации циа-ннд-нонов. [c.135]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

Чем больше концентрация ОН" в растворе, тем большее количество тиосульфата превращается в сульфат. Из-за этой побочной реакции точное вычисление результатов анализа становится невозможным. Поэтому необходимо следить за тем, чтобы pH раствора не превышал 9. [c.400]

Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды 3 N, сульфиды 3.28 и пр. Из подобных реакций большое значение имеет реакция [Растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия [c.625]

Пример. На испытание взято 20 мл бензина. Плотность бензина = 0,780. На титрование в испытуемом образце раствора йода, не вошедшего в реакцию с непредельными соединениями, израсходовано 15,2 мл тиосульфата. На титрование в контрольном опыте израсходовано 24,8 мл тиосульфата. Титр 0,1 н. раствора тиосульфата по йоду Т =. 0,01265. [c.202]

При проведении конденсации фенола с ацетоном в присутствии соляной кислоты или хлористого водорода исследовались самые различные промоторы. Действие их неодинаково. Например свободная и однохлористая сера, тиосульфат натрия и т/зет-бутил-меркаптан являются малоэффективными. Данные по действию сероводорода разноречивы по-видимому, он ускоряет реакцию, однако в значительно меньшей степени, чем при использовании серной кислоты как конденсирующего агента. Селенистая и теллуристая кислоты и их соли ускоряют процесс ) , но выход дифенилолпропана не превышает 80—90%. Вероятно, выход можно увеличить, если повысить мольное отношение фенол ацетон в исходной смеси или количество катализатора, г- [c.123]

Определение восстановителей. Если на раствор тиосульфата катрия действовать свободным иодом, то происходит реакция [c.396]

R U р р 3 описывает следующий иодометрический метод. К 25 мл децинормального раствора иода прибавляют 10 мл однопроцентного раствора хлоралгидрата и подщелачивают раствором щелочи до светло-коричневой окраски (около 2,5 мл 1 н. щелочи). Через 5 —10 мин. смесь подкисляют, и избыток иода оттитровывают децинормальным раствором тиосульфата в случае 95 — 1007о-го хлоралгидрата должно быть прибавлено 13,5 —12,9 мл раствора тиосульфата. Реакция выражается уравнением [c.186]

Если нагревать с концентрированной соляной кислотой альд-оксимы и кетоксимы или гидроксамовые кислоты, производные карбоновых и сульфокислот, то группа —NOH отщепляется и образуется гидрохлорид гидроксиламина (реакции 1, 1а, 16. Гидроксиламин может быть окислен до азотистой кислоты иодом в уксуснокислом растворе (реакция 2)i o. Если окисление проводят в присутствии сульфаниловой кислоты, то последняя диазотируется азотистой кислотой (реакция 3). После удаления избытка иода с помощью тиосульфата (реакция 4) /г-диазо-сульфаниловую кислоту (I) сочетают (реакция 5) с а-нафтил-амином (II), причем образуется красный азокраситель—п-сульфо-кислота бензолазо-а-нафтиламина (III). Реакция протекает следующим образом [c.304]

Удивительно, что безводный тиосульфат натрия тоже является реакционноспособным соединением. Это объясняется неизбежным присутствием следов воды, образующихся при взаимодействии галогеноводоролных кислот с тиосульфатом. Реакция является типичным примером каталитического действия воды. [c.411]

Реакции (1) и (2) являются индикаторными не только для молибдена и тиосульфата. Реакция (1) катализируется также соединениями вольфрама, тантала, железа, циркония и других элементов. Следовательно, данная реакция может быть исполЬ зована как индикаторная при определении всех названных эле ментов. Точно так же реакция (2). является индикаторной при определении меди (II), катализирующей эту реакцию. [c.14]

Реакция образования пентатионовой кислоты по уравнению (2) сформулирована одним из нас в 1935 г. [ ] и недавно подтверждена работой Геринг [ ] по гидролизу сложных эфиров сульфоксиловой кислоты в присутствии тиосульфата. Реакция же (1) до сих пор не доказана. [c.732]

Навеска 0,2000 г руды, содержаш,ей МпОг, была обработана избытком коицЫтрированиой НС1. Образовавшийся при реакции хлор был отогнан п поглощен раствором KI. Выделившийся при этом иод был оттитрован 0,05200 и. растворам тиосульфата и его израсходовано 42,50 ма. Сколько процентов МпОа содержит руда [c.419]

Отсюда следует, что осуществление окисления сероводорода раствором, содержащим свободную тиосерную кислоту, было бы новым аргументом, если не доказательством существования в кислом растворе тиосульфата реакции (1) и вместе с тем поддержкой наших взглядов на механизм образования политионовых кислот из тио- yлiJфaтa. [c.732]

Цинк п Пурпурно- красный Нейтральный или слабощелочной раствор (оптимально 8,3 в цитрат-ном буфере с снсу В слабокислой среде при избытке H2DZ экстракция может быть проведена. Тиосульфат реакции не мешает. [c.134]

Для заверщения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор оставляют на 5 мин, после чего выделившийся иод оттитровывают тиосульфатом. Очевидно, число затраченных грамм-эквивалентов тиосульфата равно числу грамм-эквивалентов иода, а последнее — числу грамм-эквивалентов окислителя (КгСггО ). Таким образом, хотя при данном определении К2СГ2О7 и N328203 непосредственно друг с другом не реагируют, тем не менее количества их эквивалентны . Поэтому для вычисления можно пользоваться обычной формулой [c.398]

Непосредственное титрование тиосульфата бихроматом не применяют, так кгк реакция в этом случае протекает сложно и нестехио.метрично с образованием И( скольких продуктов. [c.398]

В результате побочных реакций моноэтаноламина с диоксидом углерода и присутствующими в углеводородном газе кислородом, сероуглеродом, тиоокси-дом углерода и другими соединениями образуется сложная смесь, имеющая высокие температуры кипения. С сероводородом, например, в присутствии кислорода образуется тиосульфат, не регенерируемый в условиях очистки моноэтаноламином. Количество образующихся побочных продуктов примерно 0,5 % (масс.) на циркулирующий раствор МЭА. Во избежание накопления в системе нерегенерируе-мых продуктов часть раствора МЭА с низа десорбера 14 насосом 12 направляется на разгонку в колонну 18 (часто вместо колонны ставят периодически действующий перегонный куб), куда подается раствор щелочи. Выделившиеся при разгонке водяные [c.58]

Вследствие этого нормальность раствора тиосульфата сначала несколько возрастает. Действительно, при взаимодействии с I2 грамм-эквивалент ЫагЗгОз равен 1 моль, а грамм-эквивалент NaHSOs равен V2 моль. Следовательно, из 1 грамм-эквивалента NajSjOa (по приведенной выше реакции) получается 2 грамм-эквивалента NaHSOs. [c.401]

В большую коническую колбу берут мензуркой 5—7 мл 20%-ного раствора К1 и 10—15 мл 2 н. раствора Н2504 . К полученной смеси прибавляют пипеткой аликвотную часть (25,00 мл) раствора К2СГ2О7 и, накрыв колбу часовым стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания иода, для завершения реакции оставляют смесь на 5 мин в темноте. Затем снимают часовое стекло и ополаскивают его над колбой дистиллированной водой. Прибавляют в колбу еще около 200 мл воды и приступают к титрованию раствора тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора. Когда же окраска раствора из темно-бурой превратится в бледно-желтую (цвет соломы), прибавляют около 5 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски [c.405]

Как явствует из второго уравнения реакции, при регенерацнп отработанного докторского раствора образуются значительные количества тиосульфата натрия. Тиосульфат в свою очередь может реагировать со щелочью, образуя Na2S03 и NaaS [109]. Эффективность процесса регенерации отработанного докторского раствора может быть повышена добавлением небольшого количества перекиси водорода (окислителя, легко отдающего кислород) [110]. [c.244]

Качественный анализ (1951) -- [ c.462 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.469 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.168 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.202 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.199 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.329 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология