Колориметрическое определение pH растворов

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ pH РАСТВОРОВ [c.159]

Колориметрическое определение pH раствора основано на том, что многие органические соединения приобретают ту или другую окраску при введении их в растворы с различной концентрацией ионов водорода. Такие органические вещества на- [c.59]

Важнейшие кислотно-основные индикаторы Колориметрическое определение pH растворов Таблица 23. Константы ионизации индикаторов [c.4]

Таблица 22. Колориметрическое определение pH растворов

Колориметрическое определение pH растворов [c.182]

Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких, интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на [c.275]

Описанный метод применяется также при колориметрическом определении pH растворов. [c.266]

Метод цветной шкалы. При колориметрическом определении какого-либо вещества приготовляют ряд стандартных растворов с постепенно изменяющимися концентрациями. Например, серия стандартов может содержать 0,1 0,2 0,3 0,4 мг и т. д. данного вещества в известном объеме растворителя. К определенным объемам каждого стандартного раствора и к такому же объему анализируемого раствора добавляют равные объемы необходимых реактивов. Если при сравнении окажется, что цвет анализируемого раствора по своей интенсивности совпадает, например, с цветом стандартного раствора, содержащего 0,3 мг данного вещества, то содержание его в исследуемом растворе равно 0,3 мг. Если же окраска анализируемо го раствора окажется промежуточной, например, между 0,2 и 0,3 мг, то это означает, что и концентрация анализируемого раствора будет средней между концентрациями этих стандартных растворов, т. е. приблизительно равной 0,25 мг в известном объеме. Описанный здесь метод применяется также при колориметрическом определении pH растворов. [c.189]

Поддержание оптимальной величины pH при биологической очистке сточных вод, необходимой для нормального протекания процессов жизнедеятельности микроорганизмов, также обеспечивается наличием буферных систем. Так, буферные свойства иловой воды обусловливаются присутствием в ней карбонатной, аммонийной и фосфатной систем. Буферные растворы используются при химическом анализе воды. Например, аммонийный — при комплексоно-метрическом определении общей жесткости, кальция, магния. Другие — для колориметрического определения pH растворов, калибрования приборов (рН-метров) при потенциометрическом определении pH. [c.44]

Для колориметрического определения pH растворов наибольшее применение получили двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при изменении pH на 0,1—0,2. Применяются и одноцветные индикаторы, которые с изменением pH меняют интенсивность окраски. В обоих случаях сравнивают цвет или интенсивность окраски индикатора в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных растворов с различным pH. pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому окраска испытуемого раствора наиболее близка. [c.159]

Для колориметрического определения pH растворов индикаторы с очень узкими интервалами pH перехода окрасок мало пригодны. Наибольшее применение имеют двухцветные индикаторы, которые в достаточно широких интервалах pH перехода своих окрасок показывают заметные изменения оттенков при колебаниях pH на 0,1—0,2. Применяют и одноцветные индикаторы, цвет которых с изменением pH становится более или менее интенсивным при сохранении своего оттенка. В обоих случаях определяют цвет, который принимает индикатор в испытуемом растворе и в серии стандартных буферных растворов с различными pH, значения которых предварительно установлены электрометрическим методом pH испытуемого раствора равен pH того буферного раствора, к которому цвет испытуемого раствора наиболее близок. [c.470]

Так как в свое время одним нз нас [13) амидохлортетрамин был охарактеризован как основапие методом колориметрического определения pH растворов определенной концентрации, мы в данной работе подвергли его также потепциометрическолху титрова Шю 0.1 п. НС1. [c.29]