Индикаторы приготовление растворов

Крахмал. Крахмал образует с раствором иоДа адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. Чувствительность иод-крахмальной реакции зависит от многих факторов присутствия ионов иода, способа приготовления и хранения раствора крахмала, температуры и др. Молекулярный иод не дает с крахмалом окрашенного соединения для этого необходимо, чтобы в растворе были ионы иода. Поэтому все иодометрические определения проводят в растворах, содержащих избыток иодида калия. Чувствительность иод-крахмальной реакции уменьшается с повышением температуры, поэтому лучше титровать холодные растворы. Чувствительность зависит также от способа приготовления индикатора правильно приготовленные растворы крахмала окрашиваются в чисто СИНИЙ цвет при добавлении одной капли 0,01 М раствора иода. Неправильно приготовленные растворы крахмала или такие, которые сохранялись продолжительное время, нередко образуют с иодом со- [c.416]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Метод пипетирования. Рассчитывают навеску установочного вещества, отвешивают ее на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу с проверенной вместимостью, растворяют в дистиллированной воде и доводят объем водой до метки. Аликвотные части приготовленного раствора переносят в конические колбы и титруют стандартным раствором до получения трех сходящихся результатов, различающихся не более чем на 0,1 см . Для предупреждения ошибок при титровании необходимо пользоваться только отградуированной и чистой посудой, правильно выбрать индикатор. [c.248]

Приготовление растворов индикаторов и красителей [c.186]

Индикатор. Для приготовления раствора индикатора 2 г крахмала растирают с небольшим количеством воды в жидкую кашицу и вливают ее в 1 л кипящей дистиллированной воды. Кипячение продолжают еще 2—3 мин., после чего прозрачный раствор охлаждают. Раствор должен быть прозрачным и не содержать мелких комочков крахмала. Устойчивость раствора крахмала невелика через некоторое время в нем появляется плесень и сгустки и он становится непригодным к употребле нию. [c.407]

В коническую колбочку емкостью 50 мл сухой пипеткой внести 5 мл приготовленного раствора хлорида натрия и налить из промывалки приблизительно такой же объем воды. Туда же добавить одну каплю насыщенного раствора индикатора — хромата калия. Провести ориентировочное титрование. Для этого в колбочку с раствором хлорида натрия добавлять из бюретки небольшими порциями (по 0,5 мл) раствор нитрата серебра. Раствор при этом нужно все время перемешивать круговыми движениями колбочки. Необходимо уловить момент, когда чистожелтый цвет жидкости с осадком перейдет в буроватый. В этот момент нужно прекратить титрование и определить объем израсходованного раствора нитрата серебра. [c.271]

Индикатор Приготовление раствора [c.127]

Спирты — наиболее употребительные растворители в лабораторной практике. Они обладают очень высокой растворяющей способностью по отношению ко многим органическим и неорганическим соединениям. Спирты используются в качестве среды для проведения многих реакций, для приготовления растворов реактивов, индикаторов и т. п., широко применяются при перекристаллизации. Все перечисленные спирты неограниченно растворяются в воде. Некоторые свойства спиртов приведены в табл. 7. [c.61]

Объемный анализ состоит из приготовления растворов и индикаторов, установления титров растворов и титрования исследуемых веществ. [c.123]

Индикатор Интервал pH Окраска индикатора Приготовление раствора [c.92]

Гидроокись калия, ч. д. а., 1 и. (1 М) раствор. Растворяют 64 г (примечание 3) гранулированной гидроокиси калия в Диэтиленгликоле (примечание 4) и разбавляют до 1 л тем же растворителем. Для определения титра этого раствора 1,00 мл его переносят пипеткой в коническую колбу емкостью 50 мл, приливают 10 мл дистиллированной воды и титруют 0,1 й. раствором соляной кислоты с фенолфталеином в качестве индикатора. Приготовленный раствор реактива хранят в полиэтиленовой бутыли. [c.476]

Примечания. 1. Раствор брома готовят так. В мерную колбу на 1 л вливают раствор, содержащий 60 г бромида калия и 8 г брома, взвешенного с точностью до 0,01 г. Слегка встряхивают колбу до полного растворения брома. Раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Титр приготовленного раствора брома устанавливают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия индикатор — крахмал. [c.52]

Примечание. Приготовление растворов, нейтрализация аммиаком, добавление буферных растворов, индикаторов и титрование должны проводиться при тщательном перемешивании. [c.529]

Определить pH приготовленных растворов с помощью универсального индикатора (см. опыт 1, в). Полученные растворы сохранить для опытов 2, б, в, г. [c.84]

Приготовление раствора серной кислоты и определение его нормальности. Определение нормальности раствора серной кислоты основано на реакции нейтрализации между приготовленным раствором Н2504, нормальность которого необходимо определить, и раствором щелочи известной концентрации (нормальности). Окончание реакции нейтрализации определяют при помощи одного из индикаторов, сведения о которых приведены ниже. [c.82]

В качестве индикатора применяют раствор крахмала, окрашивающийся в синий цвет в присутствии йода. Согласно приведенному уравнению 1 грамм-атом йода реагирует с 1 грамм-молекулой гипосульфита натрия. Но так как он кристаллизуется с пятью молекулами воды, то для приготовления 0,1 н [c.541]

Приготовление раствора соляной кислоты. Для титрования можно применять соляную, серную или азотную кислоты. Чаще всего пользуются соляной кислотой. Она является более сильной кислотой, чем серная кислота, и переход окраски индикатора при употреблении соляной кислоты более отчетлив. [c.329]

Оттитровать приготовленный раствор щелочью известного титра, взяв в качестве индикатора раствор фенолфталеина. Для титрования взять три пробы раствора кислоты по 10 мл. [c.312]

В тестах 2—5 изучается гидролиз солей с помощью универсального индикатора. Для некоторых солей pH раствора мало отличается от pH дистиллированной воды, которую использовали для приготовления раствора, поэтому протекание гидролиза можно установить только путем точного измерения pH с помощью рН-метра. [c.104]

Изучите влияние pH раствора на скорость реакции. Для этого при приготовлении пяти растворов йодата натрия вместо дистиллированной воды используйте раствор серной кислоты известной концентрации. Оцените (расчет, универсальный индикатор) рн растворов. Проведите эксперимент, выразите графически результаты опытов и сформулируйте выводы. [c.309]

Оборудование и реактивы. Конические колбы на 250 мл-Обратные холодильники. Измерительные цилиндры емк. 25, 50, 100 мл с носиком. Микробюретки на 2 и 5 мл. Этиловый спирт (ректификованный, 85%-ный для приготовления раствора смешивают 89 мл спирта и 11 мл дистиллированной воды). Едкое кали (0,05 н. спиртовый титрованный раствор). Индикатор нитро-зиновый желтый — дельта (0,5%-ный раствор). [c.49]

Точную концентрацию приготовленных растворов определяют титрованием 0,1 н. раствором гидроокиси натрия в присутствии фенолфталеина в качестве индикатора. При этом берут аликвотные части по 10 мл первого и второго растворов более высокой кон- [c.85]

Кроме того, следует учитывать ошибки технического порядка дефекты приготовления растворов, неравномерность освещения, дихроизм некоторых индикаторов и т. д. Не следует также забывать определенное влияние на свойства индикаторов органических растворителей (спирт и др.). [c.68]

В конической колбе растворяют 5 г фенола, помещая его в заранее приготовленный раствор 8,3 г гидроксида натрия в 80 мл воды. После полного раствор)ЕИИЯ фенола при энергичном встряхивании постепенно приливают 9,1 мл хлористого бензоила. Смесь продолжают периодически в течение 0,5 ч встряхивать. Выпавший осадок фенилбензоата отфильтровывают на воронке Бюхнера и промывают холодной водой до нейтральной реакции по индикатор- аой бумажке. Сырой продукт очищают перекристаллизацией из 20 мл этилового спирта. Выход 5,6 г (53% от теоретического). [c.172]

Выполнение. В четыре стакана налить приготовленные растворы солей натрия и аммония. В каждый стакан добавить универсальный индикатор Последний окрасит раствор карбоната натрия в фиолетовый цвет (рН>10), а раствор ацетата натрия —в синий цвет (pH- 8). Раствор хлорида аммония приобретает желтую окраску (pH- 5), а ацетата аммония — зеленую (pH 7). [c.89]

Приготовление раствора индикатора [c.93]

Смешанный индикатор (приготовление в колбу на 100 см вносят 70 см 96%-ного спирта, растворяют в нем 0,08 г метилового красного, 0,4 г бромтимо-лового синего, 0,5 г фенолфталеина и 0,1 г ализаринового желтого доводят об-ьем до метки, добавляя свежепрокипяченную охлажденную дистиллированную воду и переносят раствор в темную плотно закрывающуюся склянку, индикатор не меняет своих качеств в течение полугода). [c.367]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]

Приготовление раствора реактива. 17,5 г хлоргидрата гидроксиламина растворяют в 50 мл воды и приливают 200 мл я-пропанола, Б качестве индикатора добавляют 2 мл 0,1%-ного раствора бромфенолового синего в 20%-ном спирте. К полученному желтому раствору по каплям прибавляют 20%-ный водный раствор едкого кали до появления сиие-зеленой окраски. При добавлении одной капли 0,5 н. соляной кислоты к 20 мл этого раствора цвет его должен стать желто-зеленым, лри добавлении одной капли 0,5 и. раствора едкого нат- ра — синим. [c.62]

Наиболее часто в качестве индикатора используют эрио-хром черный (хромоген черный). В присутствии ионов Са + и fЛg + индикатор окрашивает раствор в винно-краоный цвет, а при их отсутствии, т. е. после достижения точки эквивалентности, раствор имеет сине-голубой с зеленоватым оттенком цвет. Для приготовления раствора индикатора 0,5 г вещества [c.414]

Кроме ГОСТов на продукцию существуют специализированные стандарты на методы испытания продукции, а также стандарты на приготовление растворов индикаторов, некоторых буферных растворов, растворов для колориметричёского и нефе-лометрического анализа и ряд других. [c.198]

Ниже приводятся сведения о некоторых распространенных адсорбционных индикаторах приготовление раствора индикатора, изменение цвета индикатора при определении Вг, С1, J, S N и других ионов титрованием раствором AgNOj. [c.421]

Индикатор Приготовление раствора индикатора в присутствии алкил (ар ил)хл о рсилана после эквивалентной точки [c.420]

На титрование берут мерной пипеткой по 2,0 мл приготовленного раствора, добавляют 2 мл воды н каплю индикатора. Тптруют кислотой до перехода желтой окраски в бледно-розовую. Данные расчетов и опытов записывают по форме [c.117]

Раствор комплексона III устанавливают также по металлическому цинку (без мышьяка). Отвешивают на аналитических весах 6,5380 г цинка и полностью растворяют в небольшом количестве концентрированной серной кислоты (х. ч.) в мерной колбе емкостью 1 л, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 25 мл приготовленного раствора Mg U или ZnSO в коническую колбу для титрования на 250—300 мл, вносят 10 мл буферного раствора, 0,2—0,3 г порошка смеси твердого эриохрома черного Т с Na l и разбавляют дистиллированной водой до 100 мл. Раствор становится красным вследствие образования комплексов магния или цинка с индикатором. Затем нагревают раствор до 60—70° С, так как при этой температуре переход окраски более четкий. Титруют 0,1 и. раствором комплексона III до перехода окраски раствора из красной в сине-зеленую. Титруют 3—5 раз. Берут средний результат. [c.442]

Стандартизацию ЭДТА можно проводить также по нитрату или хлориду кальция. Для этого готовят в мерной колбе вместимостью 250 см 0,05 н. раствор соли кальция, после чего точно устанавливают ее содержание гравиметрическим методом. Далее отбирают 25 см приготовленного раствора, 50 см воды, 25 см буферной смеси, на кончике шпателя добавляют сухой индикатор хромоген черный Т (его смешивают предварительно с хлоридом натрия в отношении 1 200) и титруют 0,05 н. раствором ЭДТА до перехода красной окраски в синюю. По результатам титрования рассчитывают с , Т и поправочный коэффициент ЭДТА. [c.328]

Для объемного определения приготовляется титрованный раствор хлористоводородного бензидина растворением отвешенного количества чистой соли в воде. Этот нейтральный раствор применяется для титрования нейтральных растворов ферроцианидов. Когда будет прибавлено при постоянном помешивании почти все нужное для полного осаждения количество бензидина, каплю смеси помещают на фильтровальную бумагу. Белый осадок раапагается на воздухе, и образуется голубой центр, окруженный кольцом бесцветного раствора. Кашпо, бромного индикатора (приготовленного растворением нескольких капель брома в 100 смл воды и прибавлением как раз достаточного количества углекислого натрия до обесцвечивания жидкости) помещают теперь на филь-,т ровальнукх бумагу так, чтобы она, впитываясь, коснулась бесцзет-ного кольца. Когда конец реакции достигнут, в месте соприкосновения двух колец жидкостей появляется желтое окрашивание. Пробы [c.66]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.77 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.132 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.201 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.584 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.584 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.573 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.648 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.132 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.185 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.415 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.469 , c.483 , c.487 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология