Аналогии между реакциями переноса электрона и переноса протона

АНАЛОГИИ МЕЖДУ РЕАКЦИЯМИ ПЕРЕНОСА ЭЛЕКТРОНА И ПЕРЕНОСА ПРОТОНА [c.212]

Следует подчеркнуть, что энергия активации реакций, протекающих в конденсированной фазе, в частности биохимических, имеет совсем иную природу, чем энергия активации реакций в газообразном состоянии. Недопустимо переносить представления о механизме, полученные из кинетики газообразных реакций, на такие системы будет ошибочным искать между этими разнородными явлениями далеко идущие аналогии. Отличие состоит прежде всего в том, что вместо кратковременных столкновений реагирующих частиц, имеющих место для газообразных молекул, частицы в конденсированной фазе находятся длительно в непосредственном соседстве. Далее, окружающая среда настолько облегчает отрыв от нейтральной молекулы зарядов — электрона и протона, что весь механизм реакции коренным образом меняется. В газообразной фазе отщепление зарядов, наоборот, требует значительно большей энергии и идет с трудом. Здесь же подобный процесс преобладает, состоя, как правило, из окислительно-восстановительной реакции явного или скрытого переноса зарядов. Внешне такие реакции часто выглядят как перенос нейтрального атома водорода, т. е. как реакции гидрирования и дегидрирования. На самом деле здесь осуществляется перенос электрона и протона, происходящий настолько быстро, что обычными средствами разделить его на отдельные этапы пе представляется возможным. [c.346]

Аналогия также заметна в методах, используемых для получения информации, которую может дать изучение этих двух основных типов реакций. В обоих случаях тенденцию реагентов самопроизвольно превращаться в продукты можно оценить при использовании пары сравнения. Для окислительно-восстановительных равновесий определяют стандартный потенциал электрода, который позволяет сравнить силу восстановителей и окислителей по отношению к паре Н2/2Н . Для кислотно-основных равновесий определяют величину pH, которая позволяет сравнить силу кислот и оснований по отношению к паре НгО/НзО" . Эти аналогии не устраняют различия между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями, так как в первом случае речь идет о переносе электронов, а во втором — о переносе протонов. [c.297]

Бросается в глаза аналогия между окислительно-восстановительными и кислотно-основными реакциями только в первых переносится электрон, а во вторых — протон. Так же, как и при оценке силы кислот и оснований, константа полной реакции отражает лишь относительную силу окислителя или восстановителя. [c.178]

Существует два класса явлений, в которых протон выступает в качестве связующего звена между двумя другими атомами. Во-первых, это образование водородной связи, которое в первом приближении может быть объяснено электростатическим взаимодействием между протоном и неиоделен-ной парой электронов. Здесь опять проявляется отсутствие у протона орбитальных электронов, которое делает его уникальным. Образование же водородной связи можно часто рассматривать как промежуточную стадию реакций переноса протона. Другой тип связи возникает в электронодефицитных соединениях, например в бороводородах, где (в современной интерпретации) протон входит в состав трехцентровой двухэлектронной связи. Такая связь принципиально отличается от водородной в обычном ее понимании и включает протон не всегда (хотя и довольно часто). Аналогия с другими особыми свойствами протона здесь неубедительна, и мы не будем касаться этой темы в дальнейшем. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология