Количественная оценка силы кислот и оснований

КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ОЦЕНКА СИЛЫ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.12]

Взяв за основу электростатическую модель строения вещества, теория предложила количественный метод оценки силы кислоты и основания как функции ионного потенциала. Если в каком-либо соединении, в состав которого входит водород, центральный ион имеет положительный заряд, то кислотность увеличивается по мере повышения заряда и уменьшения радиуса иона. При отрицательном заряде иона с увеличением потенциала иона кислотность снижается, а основность увеличивается. В зависимости от того, потенциал какого иона преобладает в амфотерном соединении, вещество обладает либо кислотными, либо основными свойствами. [c.403]

С помощью теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были найдены количественные соотнощения. Так, стала понятной постоянная теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Так как реакция нейтрализации заключается только в соединении ионов водорода с ионами гидроксила, то и следует ожидать приблизительно постоянной мольную теплоту нейтрализации. Теория Аррениуса позволяет количественно определить силы кислот и оснований посредством количественной оценки равновесного отношения [c.327]

Благодаря теории Аррениуса стали понятны многие стороны поведения кислот и оснований и впервые были определены силы кислот и оснований посредством количественной оценки равновесного процесса [c.202]

Естественно, для проведения как теоретических, так и прикладных исследований проведенное выше чисто качественное сопоставление недостаточно. Необходимо осуществить количественную оценку силы кислот и оснований, для чего следует определить критерий оценки этой силы и создать шкалу количественных измерений. [c.198]

Аммиак и амины являются более сильными основаниями, чем вода. Для количественной оценки силы оснований служит величина константы основности (подобно константе кислотности у карбоновых кислот и фенолов). Она определяется способностью оснований (аминов) отрывать протон от воды и определяется из равновесия [c.384]

Пользуясь этим уравнением, возможно было бы проследить за влиянием растворителей на силу электролитов, но отсутствие точных данных об энергиях сольватации ионов, о константах собственной кислотности или основности ионов лиония и лиата мешает дать количественную оценку силы электролитов в различных растворителях. Уравнения (11.19) и (11.20) дают возможность выявить значение протонного сродства растворителя, т. е. его основности, в диссоциации кислот на ионы и подчеркнуть аналогию, наблюдаемую при диссоциации кислот и оснований. [c.215]

Количественная оценка относительной силы подобных чрезвычайно слабых кислот была сделана Конантом и Уэландом о. Об относительной силе двух кислот они судили по состоянию равновесия реакции взаимодействия между кислотой КН и солью другой слабой кислоты К Н, анион которой является сильным основанием КН 4- К. [c.128]

Для жестких кислот и оснований о положителен, для мягких — отрицателен. Комбинация жесткий — жесткий и мягкий — мягкий дает положительный вклад в константу равновесия и энергию стабилизации комплекса. Это эмпирическое уравнение (У.1) содержит четыре неизвестных параметра, и практически его трудно использовать для количественной характеристики силы кислот и оснований. Тем не менее чисто феноменологический в своей основе принцип ЖМКО оказался полезным как при качественной оценке стабильности молекулярных комплексов, так и при объяснении ряда органических реакций, поскольку свойства многих органических соединений можно рассматривать с позиций кислотно-основного взаимодействия [195]. Предложены различные критерии отнесения кислот и оснований к жестким и мягким [82, 191, 196]. Выявлены некоторые предсказательные возможности принципа ЖМКО [197—199]. Однако предсказания оставались лишь качественными, общей концепции недоставало физического обоснования, представления о жесткости и мягкости в значительной мере зависели от [c.370]

Исходя из представления о протолитической природе реакций изотопного обмена водорода, А. И. Шатенштейн предложил изучать их в неводных растворителях с сильно основными и кислотными свойствами, применяя такие мощные катализаторы, как амид калия в жидком аммиаке, трехбромистый алюминий в жидком бромистом водороде и трехфтористый бор в жидком фтористом водороде. Было не только подтверждено то, что углеводороды, включая насыщенные, могут проявлять свойства кислот и оснований, но и предложен метод количественной оценки их силы, базирующийся на измерениях кинетики реакций водородного обмена. [c.214]

Укажите термодинамические критерии протекания этих реакций. Сформулируйте определения кислоты и основания по Льюису. По каким причинам представления Льюиса охватывают большее число систем, чем определения Аррениуса и Брёнстеда—Лаури Укажите трудности, которые препятствуют количественной оценке силы кислот и оснований по Льюису. [c.158]

Моисеевым и Заиковым рассмотрены методы количественной оценки силы кислот и оснований, механизмы кислотно - основного катализа и катализа солями, реакционная способность и механизмы превращения у различных полимеров при контакте с афессивными средами эти сведения moi ут оказаться полезными для инженеров и научных работников, специализирующихся в области исследования термодинамики и кинетики химических превращений полимеров при контакте с жидкими и газообразными средами. [c.112]

Поэтому Ло характеризует способность раствора переносить протон к основанию В, и этим показателем удобно пользоваться как мерой кислотности разбавленных и концентрированных растворов. Если по аналогии с разбав ленными растворами в качестве меры кислотности ввести отрицательный логарифм Лй (Яо=—lgfto), получим удобную количественную оценку силы кислоты. Значение Но тем более отрицательно, чем больше кислотность раствора. Например, измерения Гаммета показали [6], что для 5%-ного раствора серной кислоты Яо=0,11, для 10%-ного 0,31, для 50%-ного 3,4, для 90%-ного 8,9, для 95%-ного 9,85 и для 100%-ной серкой кислоты Яо=—12,2. [c.67]

Прямое сравнение значений р/Ск позволяет получить только качественную оценку относительной силы только слабых кислот (сильные кислоты нивелированы по силе). В работе [30] была предложена количественная шкала силы кислот и оснований в любых растворителях. Сравнение между двумя кислотами или основаниями проводится по значениям степеней протекания кислотно-основных реакций с растворителем, которые суммированы (в некотором интервале концентраций) от О до 1. Это отвечает интегралу (5) закона разбавления Оствальда, который равен единице для сильных кислот и оснований (5 = 1) и стремится к нулю для очень слабых кислот и оснований (S-vO). Например, сравнение силы хлороводородной и уксусной кислот проводят следующим образом. В воде 5h i=1, [c.203]

Сэтчелл [187] использует величину константы равновесия для оценки силы кислот и оснований. Вопрос о применении /Сравн количественной меры акцепторных или донорных свойств молекул рассмотрен в гл. И1.1. [c.369]

Количественная оценка реакционной способности соединений, введенная Вильгельми для сравнения каталитической активности неорганических кислот, получила некоторое развитие в статье Левенталя и Ленссена [53]. Авторы, применив количественную оценку реакционной способности молекул для сопоставления илы органических кислот-катализаторов, показали, что нейтральные соли увеличивают силу кислот и при этом играет роль природа кислоты и основания нейтральной соли. [c.15]

Если растворитель X — основание В, которое сильно связывает хроматографируемую кислоту А (или АН), то величинам и dBS можно придавать смысл энергии и константы устойчивости образующейся в колонке водородной связи А с В. При этом следует помнить, что вклад дисперсионных сил в относительные растворимости О и производные от них величины (ДЯ и ДС ) не исключен полностью, поскольку последние строго не одинаковы не только в растворителях X и S, но даже в разных нейтральных растворителях S. Кроме того, в активных растворителях наряду с Н-связями могут быть разные взаимодействия иной природы, проявления которых никак не отделяются от образования водородных связей, и наблюдашые хроматографические величины отражают суммарное д ствие всех сил в растворе. Однако для не слишком больших молекул силы водородных связей обычно настолько превышают вклады иных взаимодействий, что относительные растворимости определяются в основном только водородными связями. При определенных условиях по относительным растврримостям возможна достаточно точная количественная оценка не только энергий, но и констант образования водородных связей. [c.130]