Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Характеристики процессов переноса в растворах электролитов

    Механизм электролитической диссоциации, т. е. природа ионов, образующихся в системе электролит — растворитель и участвующих в переносе тока, стал предметом исследований лишь в последнее десятилетие. Причины несколько запоздалого обращения к столь важной проблеме заключаются, по-видимому, в том, что природа ионов, образующихся при электролитической диссоциации в водных растворах, часто представлялась априорно очевидной, и эта очевидность механически переносилась на неводные растворы. Углубленное изучение схемы возникновения электролитного раствора, в частности термодинамические исследования, показало, что даже в водных растворах установление чисел гидратации, границ ближней и дальней сольватации имеет решающее значение для полного описания электролитного раствора. В неводных же средах, где, в отличие от большинства водных растворов, в системе электролит — растворитель присутствует намного больше равновесных форм (см. схему (1—14)), определение природы и состава ионов имеет первостепенное значение для понимания процессов, происходящих в системе. Очевидно также и прикладное значение проблемы природы ионов в неводных растворах вряд ли процесс электроосаждення металлов из неводных растворов можно эффективно осуществлять, если не известна эта важнейшая характеристика системы. [c.57]


    Наряду с подвижностью важной характеристикой ионов является их число переноса. Поскольку в водных растворах электролитов электричество переносится и положительными и отрицательными ионами, существенно знать, каково участие в этом процессе ионов данного знака. Принято, что число переноса иона (/ ) — это отношение количества электричества, переносимого ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшего через электролит. Для аниона это будет =Q- Q, для катиона /+=Q+/Q. Так как Q=Q++Q , то для вещества, распадающегося на ионы двух родов, будет соблюдаться равенство [c.289]

    Электрохимическое перенапряжение обусловлено замедленным протеканием стадии переноса заряда, т. е. стадии разряда или ионизации частиц. Поэтому в литературе для характеристики явлений, связанных с электрохимическим перенапряжением, как уже указывалось, широко используются термины замедленный разряд или замедленная ионизация . Теория процессов, скорость которых определяется переносом заряда, также часто называется теорией замедленного разряда . Термины электрохимическое перенапряжение , замедленный разряд и перенапряжение переноса заряда употребляются как синонимы. Однако сущность собственно электрохимической стадии не сводится ни к простому изменению заряда частиц (акт разряда), ни к переносу заряда через границу раздела электрод — электролит. Приобретение (или потеря) частицей электрона означает одновременно изменение ее физико-химического и энергетического состояния. Так, например, находящийся в растворе ион водорода, получив электрон от электрода, превращается из сольватированного протона в адсорбированный электродом атом водорода [c.315]

Смотреть главы в:

Справочник по электрохимии -> Характеристики процессов переноса в растворах электролитов



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Перенос электролитов

Процессы переноса в растворах электролитов

Растворы электролитов

Растворы электролитов. pH растворов

Характеристика процесса КЦА

Электролит характеристика



© 2025 chem21.info Реклама на сайте