Электролит характеристика

Определение скорости коррозии металла (по какому-либо показателю коррозии убыли массы образца, водородному, изменению концентрации ионов металла в растворе и др.) при разных постоянных значениях его потенциала, поддерживаемых с помощью потенциостата, позволяют получить кривые скорость коррозии — потенциал, дающие наиболее исчерпывающую характеристику коррозионного поведения системы металл—электролит (рис. 347). [c.458]

В реальных условиях эксплуатации скважин двухфазная среда углеводород — электролит находится в виде эмульсии типа вода в масле или масло в воде. В слабо-обводненных скважинах встречается обычно эмульсия первого типа, в сильнообводненных скважинах — второго. Тип эмульсии определяют измерением ее удельной электропроводности. Эмульсия В/М имеет очень низкую электропроводность, поэтому, если электропроводность раствора настолько мала, что ее не удается измерить, эмульсию относят к типу вода в масле. Независимо от типа эмульсии коррозионным агентом всегда является водная фаза. Величина водонефтяного отношения для конкретного месторождения, при которой система нефть — вода становится неустойчивой, может быть использована в качестве специфического параметра для характеристики и -прогнозирования коррозии на нефтепромыслах [12]. [c.13]

Такими условиями всегда характеризуется поверхность любого металла, погруженного в грунтовый электролит или имеющего на поверхности тонкую пленку влаги, поэтому степень опасности коррозионного разрушения оценивают не по возможности его возникновения, а по скорости и величине потерь металла. Другими словами, степень коррозионного разрушения металла определяется силой тока коррозии /кор- Зависимость силы тока коррозии от характеристики гальванического коррозионного элемента можно представить в следующем виде [c.46]

Использование безламельных электродов различных типов (спеченных, прессованных, вальцованных и других) привело к созданию ряда серий герметичных НК-аккумуляторов (НКГ), обладающих наилучшими электрическими и эксплуатационными характеристиками. Герметичные аккумуляторы гораздо удобнее в эксплуатации — они не требуют контроля уровня н состава электролита, могут работать в любом положении, не выделяют электролит и газы, работоспособны в условиях вакуума. Они характеризуются длительным сроком службы и высоким уровнем надежности. Герметичные аккумуляторы не нуждаются в регулировании тока или контроле напряжения в процессе заряда. Они допускают длительные перезаряды при условии, что исходный зарядный ток не будет превышать 0,1 Сном. [c.228]

В ампульных батареях исиользуют такие электрохимические системы, которые способны обеспечить высокие удельные электрические характеристики, но обладают высоким саморазрядом. Поэтому в процессе хранения такой батареи в нерабочем состоянии электролит в ней не контактирует с электродной активной массой, как в аккумуляторах или сухих элементах, а заключен в отдельную емкость — ампулу. [c.250]

Очевидно, что в зависимости от условий (концентрация раствора, его температура, свойства растворителя) один и тот же электролит может относиться к разным группам. 3>то принципиально важное обстоятельство позволяет строго рассчитывать количественные термодинамические характеристики электролитов. [c.76]

Из полученных формул и приведенных рисунков видно, что вольт-амперная характеристика для какого-либо одного сорта ионов качественно не отличается от вольт-амперной характеристики р — п или п — р переходов. С другой стороны, суммарная вольт-амперная характеристика контакта металл—электролит принципиально отличается от указанных характеристик. Действительно, при любой полярности, приложенной к контакту разности потенциалов, мы имеем дело с возникновением прямого тока, плотность которого очень резко зависит от величины Аи. Иными словами, суммарную вольт-амперную характеристику контакта ме-талл-электролит можно сравнивать с вольт-амперной характеристикой включенных параллельно р — п и п — р переходов. [c.200]

Вольт-амперная характеристика контакта полупроводник — электролит. При контакте полупроводника с электролитом (ввиду малой концентрации носителей заряда в полупроводнике) на границе раздела возникает потенциальный барьер сложной формы. В общем случае вольт-амперная характеристика такого контакта может быть весьма сложной и поэтому мы рассмотрим ее на одном частном, но важном для практики примере. [c.201]

Если погруженный в раствор полупроводник обладает проводимостью р типа, вблизи контактной поверхности кристалла образуется р —р переход с весьма высоким уровнем токов насыщения. Естественно, что вольт-амперная характеристика такого контакта ничем не отличается от приведенных выше характеристик для контакта металл—электролит. Таким образом, в некоторых случаях контакт полупроводника с электролитом может являться выпрямляющим и обладает примерно такой же вольт-амперной характеристикой, как р — п переход. [c.202]

Аналогичные pH и определяемые соотношением рК = —Ig К (где К — константа диссоциации) показатели применяются иногда также для характеристики силы кислот и оснований. Например, уксусной кислоте (К = 2-10 ) отвечает значение р/С = 4,7. Следует учитывать, что чем больше рК, тем слабее данный электролит. [c.186]

Величина К и называется константой диссоциации электролита при данной температуре. Это более общая характеристика раствора, чем а, так как константа диссоциации от концентрации не зависит. Легко заключить, что чем больше К (сравнивать следует при одной и той же температуре), тем сильнее электролит, тем больше ионов в растворе. Она зависит от природы электролита, природы растворителя и температуры. Значения К для слабых электролитов приводятся в т б-лицах справочников. [c.79]

Наряду с подвижностью важной характеристикой ионов является их число переноса. Поскольку в водных растворах электролитов электричество переносится и положительными и отрицательными ионами, существенно знать, каково участие в этом процессе ионов данного знака. Принято, что число переноса иона (/ ) — это отношение количества электричества, переносимого ионами данного типа, к общему количеству электричества, прошедшего через электролит. Для аниона это будет =Q- Q, для катиона /+=Q+/Q. Так как Q=Q++Q , то для вещества, распадающегося на ионы двух родов, будет соблюдаться равенство [c.289]

Требования, предъявляемые к электролиту в прикладной электрохимии, могут быть сформулированы следующим образом 1) растворы электролитов должны иметь минимальное удельное электрическое сопротивление 2) ионы электролита не должны участвовать в побочных электрохимических и химических реакциях, протекающих при электролизе 3) электролит должен обладать минимальной агрессивностью по отношению к материалам, из которых изготовлена аппаратура, применяемая в данном электрохимическом производстве 4) электролит должен быть доступен и иметь минимальную стоимость 5) электролит должен сохранять стабильность своих характеристик на протяжении длительного периода электролиза. [c.22]

В качестве удельных характеристик при решении задач поля удобно в дальнейшем относить ток поляризации и поляризационное сопротивление к поверхности трубопровода сечением радиуса й ([а] = м) на его отрезке единичной длины и называть их соответственно линейной плотностью тока утечки из металла в электролит У ([/] = А/м) и удельным сопротивлением изоляции ([7 1 = = Ом-м). [c.210]

Электрохимическая гетерогенность металла (сплава) - важная характеристика поверхности. Ее следует понимать, как статическое распределение потенциальных катодных и анодных участков на металлической поверхности. Однако при помещении металла в электролит вследствие короткого (через металл) замыкания всех гальванопар его поверхность в электролите становится практически эквипотенциальной. Тем не менее ранее [c.63]

Таким образом, систему металл — покрытие — электролит следует рассматривать как электрохимически активную, имеющую специфические свойства, связанные с наличием на поверхности металла пленки лакокрасочного покрытия, изменяющего характер диффузии реагирующих веществ и кинетику электрохимических реакций. Эта система, следовательно, может описываться стационарными потенциалами, поляризационными характеристиками, омическим сопротивлением, емкостью, скоростью диффузии и т. п. [c.104]

Главное требование к проведению исследований — постоянный контакт испытуемой среды с контрольным образцом при движении (перемешивании). Схема установки для исследования сред, насыщенных сероводородом или кислородом, приведена на рис. 121. Установка [7] состоит из двухколенного циркуляционного сосуда, в правой измерительной части которого помещают исследуемый и вспомогательный электроды. Здесь же на капроновой нити подвешивают металлические образцы. В левой смесительной части помещают мешалку с электродвигателем и устройство для ввода в исследуемую среду сероводорода или кислорода. Левую и правую части герметизируют при помощи гидрозатвора. Исследуемые образцы, изготовленные из стальной ленты марки 08 КП или стали 3 КП, подвергают воздействию среды с ингибитором в течение 6 ч. Установка позволяет снимать поляризационную характеристику в гальваностатиче-ском пли потенциостатическом режиме. Для этого она, помимо основных электродов, снабжена электродом сравнения и вспомогательным электродом, при помощи которых замеряют величины дифференциальной емкости и сопротивление на границе раздела металл — электролит. Изменения могут быть с наложением и без наложения внешнего электрического поля. [c.214]

Местная коррозия в результате возникновения гальванических макропар наблюдается и в случае различия электрохимических характеристик отдельных участков одного и того же металла. Контактная коррозия в лабораторных условиях исследуется путем моделирова1щя макропар, измерения их коррозионных токоп, построением коррозионной поляризационной диаграммы, по величине тока и потенциалам электродов пары в электролите при изменении внешиего сопротивления и т. д. Нели электродами гальванической пары являются анодные и катодные структург1ые составляющие какого-либо металла, то тэ кая [c.348]

Щелочные никель-железные (НЖ) аккумуляторы по сравнению со свинцовыми имеют ряд эксплуатационных преимуществ, что обусловило их техническое применение на транспорте и в других областях. Однако удельная энергия лучших образцов НЖ-аккумуляторов сравнительно невысока и лежит в пределах 20—30 Вт-ч/кг. Одной из основных причин низких удельных характеристик является ламельная конструкция электродов. Больше половины массы электродов приходится на стальную ламольную лепту, контактные планки и ребра. Масса активного вещества электродов составляет лишь около 20 % от общей массы аккумулятора — почти столько же, сколько приходится на стальной корпус. Другой причиной снижения удельной энергии является высокое падение напряжения в электродах и отчасти в электролите. [c.222]

Отрицательным электродом ЛЭ служит металлический литий. Электролит состоит из апротонного органического (пропилен-карбанат, у-бутнролактои, диметоксиметан и др.) или неорганического (тионилхлорид) растворителя, в котором растворена соль лития (перхлорат, фторборат, гексафторфосфат, гекса-фторарсенат лития). Для улучшения характеристик элементов исиользуют также смесь растворителей, обеспечивающих высокую электрическую проводимость электролита. Оптимальная концентрация растворенной соли составляет, как правило, 1 моль/дм". Устойчивость лития в таких растворителях обусловлена существованием на металле пассивной пленки, препятствующей его самопроизвольному растворению. [c.242]

Работу выполняют аналогично вариантам I — III. Собирают макеты с активной массой, содержащей МпОа, МоОз, V2O5, WO3 с добавкой 20 или 30% сажи. Электролит — одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате. Предварительно рассчитывают теоретическую емкость элементов. После измерения НРЦ снимают разрядные характеристики при плотности тока 1 мА/см и строят их на одном рисунке. Результаты заносят в таблицу аналогичную табл. 39.2. Следует сравнить характер разрядных кривых и среднее напряжение разряда (оксид молибдена восстанавливается в две стадии). Определяют емкость при разряде. Рассчитывают коэффициент использования активного вещества. [c.246]

Какие добавки в активные массы и электролит улучшают электрические и эксплуата[1Ионные характеристики герметичного НК-аккумулятора [c.298]

Константа диссоциации представляет собой важную характеристику слабых электролитов, так как указывает на прочность их молекул в данном растворе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе тем слабее диссоцйирует электролит и тем, следовательно, устойчивее ёго"молекулы. Учитывая, что степень диссоциации в отличие от константы диссоциации изменяется с концентрацией раствора, необходимо выяснить связь между степенью диссоциации электролита и концентрацией его в растворе. Для этого рассмотрим реакцию диссоциации уксусной кислоты. Если исходную концентрацию раствора нрин-ять равной С, а степень диссоциации, соответствующую этой концентрацни, а, то число продиссоциирован-ных молекул уксусной кислоты будет равно аС. Так как при диссоциации каждая молекула распадгется на один анион СНзСОО и один катион Н" , то равновесная концентрация ионов СНдСОО будет совпадать с равновесной концентрацией ионов Н+ и составлять аС. Равновесная концентрация нераспавшихся молекул уксусной кислоты будет равна (С — аС) или (1 — а)С. При этом в соответствии с уравнением (VI 1.2) константа диссоциации будет [c.154]

Чем больше Кдасс, тем сильнее диссоциирован слабый электролит. Наряду с Кдпсс для количественной характеристики равновесия используют величину степени диссоциации а. Она характеризует долю молекул слабого электролита, которые диссоциировали в растворе на ионы. Степень диссоциации связана с константой диссоциации. Взаимосвязь между ними может быть найдена следующим образом. Если начальная концентрация растворенного слабого электролита равна С молей в 1 л, то после диссоциации в состоянии равновесия [А+]=аС [Х ] =аС [АХ] = (1 — а) С. Подставляя значения равновесных концентраций реагирующих веществ в уравнение (1.23), получаем [c.36]

Константу равновесия в этом случае называют константой ионизации. В данном случае константа равновесия, т. е. отно-щение произведения концентраций ионов к концентрации не-диссоциированных молекул в момент равновесия, является константой ионизации. Для слабого электролита константа ионизации — величина постоянная при данной температуре, не зависит от концентрации раствора и служит более общей характеристикой раствора, чем степень диссоциации. Чем больше константа ионизации, тем электролит легче распадается на ионы, тем он сильнее. Для всякого слабого электролита, диссоциирующего на два иона, связь между константой ионизации концентрацией раствора и степенью диссоциации выражается соотношением [c.32]

В гальваностатическом режиме основной кинетической закономерностью служит зависимость напряжения от времени анодирования (рис. 67). Поскольку пленка SiOa обладает высоким сопротивлением, то уже при ее толщине порядка 300400 А свойства кремниевой подложки практически не влияют на кинетику дальнейшего оксидирования. Для соблюдения условия постоянства тока необходимо непрерывное возрастание напряжения, пропорциональное толщине пленки. Чем больше плотность тока, тем выше скорость оксидирования, определяемая углом наклона кривой U = f x) на линейном ее участке. Зависимость d = f(U) для данного электролита представляет собой одну и ту же прямую при любой плотности тока. Угол наклона этой прямой является характеристикой данной пленки, полученной в данном электролите (обратная величина В/А представляет [c.116]

Стандартные характеристики растворенного вещества согласно общепринятому выбору стандартного состояния относятся к гипотетическому одномоляльному раствору, обладающему свойствами бесконечно разбавленного, т. е. к нулевой ионной силе, а химический эксперимент проводится при конечных концентрациях реагентов. Изучение равновесий, как правило, проводится в растворах с постоянным и довольно высоким значением ионной силы, причем полученные значения констант равновесия и тепловых эффектов далеко не всегда пересчитываются на нулевую ионную силу. Термодинамические характеристики реакций комплексообразования при конечных значениях ионной силы оказываются несопоставимыми с основными стандартными характеристиками ионов, фигурирующими в справочной литературе, что закрывает путь для многих расчетов и сопоставлений. Термодинамические характеристики для растворов с конечным значением ионной силы часто оказываются несопо-ставимыми и между собой, так как каждый исследователь выбирает значение ионной силы раствора и электролит для ее поддержания в значительной степени произвольно, используя чаще всего нитраты или перхлораты, а иногда хлориды щелочных металлов. [c.260]

Найденные при уравновешенном мосте величины Rm и См используют для расчета поляризационного сопротивления Rx и псевдоемкости С . Для этого из определенных значений Rm и С , пользуясь приемами векторного сложения омической и емкостных слагаемых сопротивления, вычитают сопротивление раствора Rq и емкость двойного слоя С. Эти характеристики находят для каждого рассматриваемого случая в индифферентном электролите, свободном от исследуемой окислительно-восстановительной системы. При этом имеют в виду, что Б индифферентном растворе фарадеевский импеданс будет бесконечно большим и эквивалентная схема ячейки будет состоять из последовательно включенных Rq и С. [c.321]

Как видно, у Н3РО4 преобладает первая ступень диссоциации. Анион Н2РО4 в/дет себя уже как более слабая, а ион HP04 как очень слабая кислота. Всегда К >К2 Кг, т. е. первичная диссоциация больше вторичной, вторичная больше третичной. Константа электроли-, тнческой диссоциации не зависит ни от концентрации раствора электролита, ни от присутствия в растворе других электролитов. Константа электролитической диссоциации дает более общую характеристику электролита, чем степень диссоциации. Константа диссоциации зависит от температуры и природы растворителя. [c.89]

Оборудование нефтяных и газовых месторождений по всей технологической линии (добыча, транспорт, хранение, переработка) подвергается воздействию гетерогенной среды, состоящей из двух несмешивающихся фаз углеводород - электролит. Агрессивность среды определяется физико-химическим состоянием и составом водной и углеводородной фаз, однако инициатором коррозионного процесса всегда бывает вода. Вода в газожидкостный поток попадает из двух источников она конденсируется из перенасыщенных паров при снижении температуры газового потока по мере его продвижения из пласта либо пластовая вода захватывается газовым или нефтяным потоком. За критерий коррозионной агрессивности скважины нельзя брать только количество добьтаемой воды - необходимо учитьшать соотношение воды и углеводородной фазы. Велич 1на водонефтяного отношения для конкретных месторождений может быть использована в качестве специфического параметра для характеристики и прогнозирования коррозии на нефтепромыслах [10]. [c.26]

Для осаждения сплавов молибдена с кобачьтоы применяют сульфатные, аммонийные, цитратные, тартратиые, пирофосфатные и Другие электролиты Для осаждення сплава с высокими магнитпыыи характеристиками применяют электролит, содержащий, г/л сульфат кобальта 125, молибдат иатрия 0,1—10,0, сульфат магния 100, борную кислоту 30, цитрат иатрия 2—50, при 20—60 С, / —0.5—40 А/дм . Осадки содержат от О до 20 % молибдена [61- [c.182]

Высокими механическими н магнитными характеристиками обладают никель- и кобальтжелезомарганцевые сплавы. Их осаждают в сульфатном электролите состава, г/л сульфат марганца 100, сульфат аммония 75, сульфат никеля 1—24, сульфат железа (III) 9—25. кислота лимонная 4—20 при iiSSO , /к=12—15 А/дм рН=2,Б- 7,0. Содержание марганца в сплаве пе превышает 10—12 %. Эффективные добавки в электролите — сахарин и селенат аммоиия, увеличивают выход ио току и снижают внутренние напряжения [c.183]

Электролит —25%-ный раствор КОН его температура поддерживается в пределах 110—120°С. Некоторые характеристики электролизера Зданского — Лонца приведены также в табл. 2.1. В современной литературе описаны и другие конструкции, например, с пористыми электродами, диафрагмами из синтетических материалов, в том числе и с ионообменными мембранами. [c.135]

С помоыи>ю химического никелирования можно получить вполн равномерное покрытие даже на предметах, имеющих зазоры 1 сложную форму. Скорость осаждения практически постоянная и н зависит от толщины покрытия. При химическом никелировании и гипосульфитной ванны образуется слой никеля, легированног фосфором (2-13 % Р), причем содержанием последнего определяютс такие важные характеристики покрытия, как твердость и вязкость Химическое никелирование значительно дороже, чем электроли тическое. [c.78]

Анализируя спад величины электродного потенциала по мес-. ту СОП и спад тока гальванопары СОП - старая поверхность, следует отметить, что эти характеристики едва ли сравнимы. Спад потенциала по месту СОП определяется формированием на ней пленок вследствие адсорбции и протекания на СОП как катодного, так и анодного процесса. Спад тока гальванопары обусловлен адсорбцией на СОП и протеканием на ней преимущественно анодного процесса. Установлено, что в момент короткого замьисания СОП со старой поверхностыо в электролите (площадь старой поверхности в 100 раз больше площади поверхности СОП) потенциал СОП мгновенно сдвигается в положительную сторону и становится равным потенциалу старой поверхности [62]. Таким образом, как в рассмотренной гальванопаре, так и в реальной трещине Потенциал по месту СОП вследствие короткозамкнутого режима гальванопары практически равен потенциалу старой поверхности (потенциалу стенок трещины). [c.76]

Рассчитанные оптимальные параметры диффузионного элемента датчика позволяют получить концентрацию фтор онов в рабочем электролите в заданном диапазоне pF от I до 4 в котором электродная система обладает наилучшими характеристиками по чувствительности, точности и бЫС Ц)ОДеЙСТВИЮ. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология