Хемилюминесценция в реакции окисления ацетальдегида

Применение устройства с фотоумножителем для изучения окисления некоторых углеводородов в газовой фазе помогло не только проследить за кинетикой развития холодных пламен, но и обнаружить другие, гораздо более слабые свечения [313]. В частности, был обнаружен так называемый пик остановки на кинетической кривой интенсивности хемилюминесценции, о котором будет идти речь ниже [313]. Однако в этих работах регистрировались лишь сравнительно яркие свечения в условиях быстро идущей химической реакции, когда трудно исследовать кинетику процесса. Так, хемилюминесценция при окислении ацетальдегида исследовалась при температурах выше 220° С, вблизи области холодных пламен [314, 315], хотя ацетальдегид окисляется довольно быстро уже при 100° С. Кинетика хемилюминесценции не связывалась с кинетикой реакции. [c.245]

Наиболее подробно исследована хемилюминесценция в реакции окисления ацетальдегида. Кинетика этой реакции, особенно начальной ее стадии, изучена сравнительно полно [318—321]. При окислении ацетальдегида образуются продукты простого строения, что облегчает идентификацию возбужденных частиц. [c.246]

ХЕМИЛЮМИНЕСЦЕНЦИЯ В РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ АЦЕТАЛЬДЕГИДА [c.246]

Рис. 126. Кинетические кривые изменения хемилюминесценции 1—4) и давления Г—4 ) в реакции окисления ацетальдегида при различных давлениях О2 мм рт. ст.)

Рис. 130. Кинетические кривые хемилюминесценции 1— ) и изменения давления (Г—4 ) в реакции окисления ацетальдегида при различных давлениях

Рис. 144. Кинетические кривые хемилюминесценции в реакции окисления ацетальдегида, снятые на различных длинах волн (в ммк) 1 — Х= 510 2 — X = 425 3 — Х= 370. Спектральная ширина щели 20 ммк. Состав смеси 50 мм рт. ст. СНзСНО и 35 мм рт. ст. Оз температура 182 С

Выяснение механизма образования возбужденных молекул формальдегида позволяет подойти к объяснению сложного характера кинетических кривых хемилюминесценции в реакции окисления ацетальдегида. [c.272]

С целью идентификации люминесцирующих частиц в реакции окисления СНдСНО на светосильном спектрометре [277] были сняты спектры хемилюминесценции при 182° С и составе смеси 50 мм рт. ст. ацетальдегида и 47 мм рт. ст. кислорода. Б смеси такого состава интенсивность хемилюминесценции была наиболее высокой. Участок кинетической кривой хемилюминесценции, на котором снимался спектр, показан на рис. 141. Полученный спектр приведен на рис. 142 [323]. [c.260]

Таблица 31 иллюстрирует результаты обработки нескольких кинетических кривых хемилюминесценции в реакции инициированного окисления ацетальдегида на участке подъема к максимуму. Как видно из таблицы, при различных температурах и начальных концентрациях ацетальдегида и кислорода нижняя граница времени [c.271]

Рис. 142. А — Спектр хемилюминесценции в реакции окисления ацетальдегида. Спектральная ширина щели 4 ммп. Б — Схема спектра флуоресценцпи

Для оценки времени жизни возбужденных молекул формальдегида рассматривалась зависимость интенсивности хемилюминесценции от концентрации кислорода в реакции окисления ацетальдегида, инициированной ди-трет.бутилнерекисью. При этом специально созданные условия обеспечивали окисление с постоянной скоростью. Окисление проводилось при низких температурах, [c.269]

Радикалы СНзб и бН образуются не только в реакции окисления ацетальдегида, но и в реакциях окисления других органических веществ [148]. На образование этих радикалов указывают, в частности, данные по составу продуктов окисления, в которых, как правило, находят воду, формальдегид, метиловый спирт. Поэтому можно ожидать, что реакции медленного окисления различных веществ будут сопровождаться, свечением возбужденного формальдегида, и кинетика хемилюминесценции будет в общем похожа на кинетику окисления ацетальдегида. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология