Расчет энтальпии испарения

Пример 11.13. Расчет энтальпии испарения бензола при Тг = 0,9 посредством эмпирических уравнений [c.536]

РАСЧЕТ ЭНТАЛЬПИИ ИСПАРЕНИЯ [c.186]

При расчете энтальпии испарения пероксикислот для учета вклада внутримолекулярной водородной связи и дополнительных взаимодействий вместо вкладов [(О)-О-СО-(С)] + [(О)-ОН], равных 45.7 кДж/моль, нужно применять суммарный вклад для группы [(С)-СО-ООН], составляющий 31.2 кДж/моль. [c.335]

Параметры для расчета энтальпии испарения (в ккал/моль) [c.188]

В данной программе расчет энтальпии испарения составляет часть общей программы расчета термохимических параметров органических веществ, выполняемой в лаборатории термохимии ИХФ АН СССР [И]. [c.189]

Среднеарифметическая ошибка эксперимента в случае бензола и его производных (см. табл. 16) 0,03, среднеарифметическая ошибка расчета 0,18 ккал/моль. Расчет энтальпии испарения алкилбензолов проведен без учета эффекта заслонения алкильных групп, который, вероятно, может играть роль для соединений с заместителями в орго-положении, но и при таком упрощении совпадение расчетных величин с экспериментальными удовлетворительное. [c.203]

Энтальпия образования в твердой фазе может быть рассчитана по групповым вкладам (аналогично расчету энтальпии испарения), предложенным в работе [4] и приведенным в табл. 20. [c.211]

Остановимся на расчете отдельных свойств более подробно. Многочисленные расчеты энтальпий образования и сгорания органических и элементоорганических соединений с использованием линейных формул аддитивных методов дали хорошие результаты как для газообразного, так и для жидкого состояния вещества. Это позволило использовать аддитивные методы для расчета энтальпий испарения АЯисп по формуле [c.243]

Все методы можно разделить на две группы 1) методы расчета энтальпии испарения при температуре кипения 2) методы расчета энтальпии испарения при любых температурах. Структурные и атомные составляющие для расчета энтальпии испарения представлены в табл. 4.2. [c.31]

В табл. 4.3 приведены погрешности расчетов энтальпии испарения по различным методам. [c.31]

При расчете энтальпий испарения из (Р—Г)-данных учитывали поправки на отклонение паров от идеальности. Они рассчитывались с использованием температурной зависимости плотности исследованных веществ [5]. Плотность (с ) (I) и (II) определили с точностью 0,Ю кг-М 3 по методике, описанной ранее [5]. В табл. 2 даны плотности, измеренные при разных температурах аппроксимирующие уравнения температурной зависимости плотности и вычисленные по ним значения с1. [c.30]

Трутона, Клейна, Ватсона, Хагенмахера и др. для расчетов энтальпии испарения жидкостей [c.12]

Это соотношение применимо к неполярным жидкостям, не образующим ассоциированных молекул в газовой фазе. Общий метод расчета энтальпий испарения, основанный на предположении о том, что молекулы вещества, находящиеся в некотором одинаковом приведенном состоянии, обладают одинаковыми свойствами, был разработан Отмером [1093]. Согласно этому методу, выбирается некоторое стандартное вещество (обозначенное звездочкой), для которого известны энтальпия испарения как функция температуры, критическая температура Тс) и критическое давление Рс). Из соотношения [c.74]

Автор выражает благодарность Р. М. Варущенко за измерения температурной зависимости давления пара (эбуллиометрическим методом) и расчет энтальпий испарения целого ряда бициклических углеводородов. [c.223]

Л — лиопарахор (аддитивная величина для расчета энтальпии испарения при температуре кипения) п = Р/Ркр — приведенное давление [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология