Энтальпия испарения

Теплота, поглощаемая жидкостью в процессе ее превращения в насыщенный пар при постоянном давлении и температуре (для индивидуальных веществ), называется теплотой испарения (теплотой фазового перехода, энтальпией испарения). [c.45]

Как получить молярную энтальпию испарения, пользуясь таблицами приложения 3 [c.150]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насыщенной жидкости из энтальпии насыщенного пара. [c.45]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Теплота испарения индивидуальных веществ расходуется па преодоление межмолекулярных сил, действующих в жидком состоянии, а также на преодоление давления в процессе возникновения паровой фазы. Жидкие углеводородные смеси выкипают в некотором интервале температур, поэтому часть подводимой теплоты расходуется на повышение температуры смеси и точное определение энтальпии испарения становится затруднительным. [c.45]

Надо заметить, что ни в одном эксперименте межмолекулярные силы непосредственно не измеряются. Для оценки межмолекулярного взаимодействия применяют методы, основанные на данных по энтальпиям испарения п растворения 31], второму вириальному коэффициенту [32], вискозиметрии 33, 34], диэлькометрии [35]. [c.20]

Свойства — зависимости от температу-р ы давление пара Ру, энтальпия испарения Наса, плотность жидкости плотность пара ру теплоемкость жидкости с , теплоемкость пара су вязкость жидкости ць вязкость пара теплопроводность жидкости X, поверхностное натяжение а коэффициент термического расширения жидкости а парахор Рсь- [c.186]

Энтальпию испарения (конденсации) можно определить, вычитая энтальпию насьпценной жидкости из энтальпии насыщенного пара. Изменение энтальпии индивидуальных углеводородов в процессе фазового перехода можно определить с помощью уравнения Клаузиуса—Клайперона [c.109]

Она является свойством растворителя и не зависит от природы растворенного вещества. Величина принимается равной энтальпии испарения чистого растворителя. Математические допущения, принятые при выводе (125.13), делают его пригодным только для растворов, концентрация которых не достигает [c.357]

На рис. 40 указанная зависимость построена для нескольких веществ с применением специальной бумаги по оси ординат которой отложены значения lg р, а по оси абсцисс — 1/7 причем на оси абсцисс также отложены значения температуры по шкале Цельсия в интервале от —23 до - -127 °С [62]. Очевидно, по наклону этих прямых можно определить энтальпию испарения. В соответствии с другой формой уравнения Клаузиуса—Клапейрона (21) [c.65]

Если силы притяжения между неодинаковыми молекулами больше, чем между одинаковыми, то процесс растворения является экзотермическим. При этом вследствие повышения растворимости компонента в смеси энтальпия испарения раствора превышает энтальпию испарения чистого компонента. Это затрудняет образование паров и вызывает понижение их давления. На рис. 23 (ряд I, тип 5) в качестве примера указаны смеси с азеотропной точкой (с минимумом давления паров). [c.74]

Специально для условий нефтяной промышленности Ум-штеттер и Флашка [88] разработали метод построения диаграмм равновесия по кривым давления паров для компонентов, которые в свою очередь могут представлять собой смеси различных веществ. Точность расчетов заметно повышается благодаря учету энтальпий испарения и растворения. Метод расчета пригоден также и для азеотропных смесей. [c.81]

При периодической перегонке разделяемую смесь, загруженную в куб, сначала нагревают до температуры кипения. При дальнейшем подводе тепла (в соответствии с энтальпией испарения смеси) происходит испарение. Скорость испарения зависит от количества тепловой энергии, подводимой в единицу времени. При непрерывной ректификации часть тепла подводят к исходной смеси уже в теплообменнике для предварительного подогревания исходной смеси. Основная часть тепловой энергии расходуется для нагревания куба. [c.175]

Энтальпия испарения АНу, ккал/кг. ......... [c.176]

Рассчитайте изменение молярной внутренней энергии и молярную энтальпию испарения воды (А1У сп и [c.62]

Наиболее простой метод расчета мольной теплоты испарения (энтальпии испарения), основывается на правиле Трутона, согласно которому мольная энтропия испарения при нормальном давлении одинакова для всех жидкостей [c.223]

Полярность связи N — Н обусловливает между молекулами ИдЫ водородную связь. Поэтому температуры плавления (—77,75 С) и кипения (—33,42°С) аммиака довольно высоки, он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных маитинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.347]

Это линейное уравнение выражает зависимость состава пара от состава жидкости для любого поперечного сечения колонны (при условии адиабатичности процесса) и представляет собой рабочую линию а—с (рис. 59). Если мольные энтальпии испарения компонентов сильно различаются, то это необходимо учесть при расчете числа теоретических ступеней по методу Мак-Кэба и Тиле. [c.98]

Гкнп критическая температура Ткр критическое давление Ркр критический мольный объем У р, критический коэффициент сжимаемости 2 р энтальпия испарения при температуре кипения Нпсп.к, коэффициент Риделя а температура плавления Тил минимальная энергия межмолекулярного взаимодействия Е . [c.186]

Из табл. 12 видно, что при одинаковых давлении и температуре энтальпия насыгценного пара и насыгценной жидкости значительно отличается, что является хорошей иллюстрацией основного принципа, который заключается в следующем чтобы испарить всю или часть системы, к ней необходимо подвести энергию, и, наоборот, чтобы сконденсировать систему, от нее необходимо отнять тепло. Это количество энергии известно под названием скрытой теплоты испарения (энтальпии испарения) и обозначается АЯ . [c.107]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

При постоянной температуре давление паров смеси зависит только от ее состава. Если силы притяжения между oди aкoвыми молекулами больше, чем между неодинаковыми, то наблюдается весьма слабая тенденция к взаимному смешению компонентов. Процесс растворения протекает с поглощением тепла, что приводит к уменьшению энтальпии испарения. Но при этом увеличивается летучесть смеси, и давление паров будет выше, чем это соответствует идеальной смеси (типы 1—3). Отклонения от идеального поведения можно выразить через [c.72]

Различия в мольных энтальпиях испарения могут оказывать заметное влияние на число теоретических ступеней разделения особенно при малых флегмовых числах или при малой относительной летучести компонентов и высокой разделительной способности колонны. Графический метод Мак-Кэба и Тиле в этом случае заметно усложняется, так как при этом рабочие линии процесса ректификации не являются прямыми. Однако видоизменение метода Мак-Кзба и Тиле, предложенное Фишером [134], относительно упрощает графические построения. Биллет [135] вывел уравнения для расчета рабочих линий, соответствующих процессу ректификации бинарных смесей при различных мольных энтальпиях испарения компонентов. Тум [136] разработал метод прямого расчета числа теоретических ступеней разделения при ректификации идеальных бинарных смесей с конечным флегмовым числом, в котором учтены различия в энтальпиях испарения. [c.98]

Неретник с сотр. [137] пришел к выводу, что для энтальпий испарения различных веществ можно найти такие поправочные коэффициенты N, что все вещества в полученной таким образом [c.98]

Приняв за основу метод Мак-Кэба и Тиле, Шубринг [2511 разработал программу расчета процесса разделения бинарных смесей, предназначенную для ЭВМ IBM 705. Допустив вполне практически приемлемые упрощения, в соответствии с которыми мольная энтальпия испарения не зависит от состава смеси, а энтальпия растворения равна нулю, с помощью этой программы можно рассчитать число теоретических ступеней разделения для двухкомпонентных смесей, как идеальных, так и неидеальных, в том числе азеотропных смесей. С помощью перфокарт в имеющуюся программу закладывают данные по равновесию, концентрации питающей жидкости, дистиллята и кубовой жидкости. Время решения одной задачи составляет от 15 с до 5 мин. Напечатанная таблица, полученная на ЭВМ, дает для каждой задачи последовательность возможных значений числа теоретических ступеней разделения в зависимости от флегмового числа или от [c.191]

Метод солевой перегонки до сих пор применяли для разделения смесей, один из компонентов которых вода. Кривая равновесия смеси вода—уксусная кислота (для атмосферного давления) при концентрации уксусной кислоты выше 96% (масс.) подходит очень близко к диагонали диаграммы, следовательно, полное удаление воды методом обычной перегонки затруднено. Кроме того, с практической точки зрения недостатком этого способа является (особенно при высоком содержании воды в исходной смеси) то, что энтальпия испарения для воды почти в пять раз больше, чем для уксусной кислоты. Поэтому было бы выгоднее при непрерывной ректификации в дистилляте получать уксусную кислоту, а в кубе — воду. Этого можно достичь добавкой к смеси более 8% (масс.) хлорида кальция [80]. Например, при 760 мм рт. ст. относительная летучесть компонентов смеси вода—уксусная кислота с содержанием 30% (масс.) уксусной кислоты в результате добавления 20% (масс.) хлорида кальция изменяется от 1,36 до 0,525. Таким образом, относительная летучесть воды и уксусной кислоты становится меньше 1, а это означает, что в головке колонны конденсируется уксусная кислота, а в кубе накапливается вода. Разумеется, при этом предполагается, что разделяющий агент (хлорид кальция) равномерно распределен по всей высоте колонны. В соответствии с систематическими измерениями Даубаха [81 ], [c.321]

Одним из факторов, учитываемых при выборе холодильных жидкостей, является их энтальпия испарения. Небольшое количество фтороуглерода с Ж = 102 помещено в сосуд с электрическим нагревателем. При давлении 650 мм рт. ст. жидкость кипит при 351 К. При пропускании через нагреватель, помещенный в кипящую жидкость, тока в 0,232 А от 12-вольтного источника в течение 650 с получилось Г,871 г дистиллята. Определите молярную энтальпию и внутреннюю энергию испарения фтороуглерода. [c.65]

Одним 113 основных параметров оценки межмолекулярного взаимодействия компонентов нефти, удобных для практических целей, является плотность энергии когезии, численно равная от-нощению энтальпии испарения жидкого компонента к его мольному объему [36]. Необходимые данные об энтальпиях испарения для расчета плотности энергии когезии и соответственно параметра растворимости жидких компонентов можно определить либо из непосредственных калориметрических данных, либо по температурной зависимости давления насыщенного пара, описываемой известным уравнением Клаузиуса — Клапейрона, либо по эмпирическим формулам через температуру кипения компонента. Однако энтальпию испарения экспериментально можно определить липль для углеводородов, испаряющихся без разложения. Для тех соединений, температура деструкции которых ниже температуры кипения, приемлемы методы расчета параметра растворимости на основе инкрементов плотности когезии отдельных групп атомов (ЛЯ ) [37] [c.20]

Исследовалась зависимость селективности растворителей от их химического строения и на основе установленных закономерностей сформулирован ряд принципов для направленного поиска эффективных экстрагентов [47—49] 1) введение в молекулу растворителя заместителей или гетероатомов с низкими вкладами в энтальпию испарения и с высокими значениями констант Гам-мета— Тафта 2) переход от алифатических соединений к соответствующим циклическим и гетероциклическим аналогам, проявляющим более высокую селективность 3) повышение растворяющей способности растворителей путем скелетной изомеризации молекул, предпочтительно фрагментов, удаленных от электрофильных центров 4) уменьшение размеров цикла или числа углеродных атомов в молекулах алифатических растворителей 5) взаимное расположение заместителей в молекулах растворителей, обеспечивающее минимальное экранирование электрофильных центров и невозможность образования внутримолекулярных водородных связей 6) переход от сильноассоциированных растворителей к слабоассоциированным производным (например, метилирование амидов, цианоэтилирование спиртов) 7) использование в качестве разделяющих агентов неидеальных смесей [c.57]

Была получена третья серия кривых, которая представлена на рис. 5.21,. и я условий с некоторым предварительным подогревом. Иа каждом графике ь овышение энтальпии в зоне предварительного подогрева взято равным 10% энтальпии испарения. И в этом случае кривые получены для серии отношений удельных объемов пара и жидкости. Для воды и водяного пара значения 1000, 400, 100, 40 и 10 для отношения [v" — v )lv отвечают давлениям 24, 62, 247, 576 и 1630 фунт/дюйм 7-, 4,35 7,3 40,5 114 кг1см ) соответственно. Роль относительного массового расхода, использованного при построении этих [c.109]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.69 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.57 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.129 , c.202 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.97 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.178 , c.247 , c.479 , c.534 , c.536 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.186 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.440 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.493 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.57 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.57 , c.205 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.352 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.437 , c.438 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.86 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.153 , c.159 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.57 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.419 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.69 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология