Опыт 4. Гидролиз буры

Опыт 3. Гидролиз буры. Синей и красной лакмусовой бумажкой испытывают раствор буры. Каковы результаты Напишите уравнение гидролиза буры в молекулярной и ионной форме. [c.115]

Опыт 2. Гидролиз буры и реакция ее водного раствора. Налейте в пробирку несколько капель раствора буры и 1—2 капли раствора фенолфталеина. Что происходит Напишите уравнение реакции. [c.208]

Опыт 10.22. Гидролиз буры [c.172]

Раствор буры (кристаллического тетрабората натрия Ка2В407-ЮНгО) имеет резко щелочную реакцию в результате гидролиза соли сильного основания и очень слабой кислоты. В этом растворе присутствуют не только анионы В О , но вследствие гидролиза и молекулы свободных борных кислот, в том числе ортоборной кислоты НзВОз, которая может образовать сложные эфиры со спиртами (см. опыт 55). В случае многоатомных спиртов (опыт Б) в реакции участвуют три гидроксильные группы из двух молекул спирта, в результате чего образуются более прочные циклические эфиры. Расположенная рядом четвертая гидроксильная группа отщепляет атом водорода в виде свободного иона водорода в результате этого замыкается второй цикл при атоме бора. Бор, таким образом, является комплексообразователем с координационным чис.чом четыре и дополняет свою внешнюю электронную оболочку до октета электронной парой атома кислорода. Этп комплексы оказываются довольно сильными кислотами [c.103]

Способ выполнения. На капельной пластинке. В углубление капельной пластинки помеш ают 2 капли свежеприготовленной реактивной смеси и каплю анализируемого, насколько возможно слабокислого раствора (достаточна кислотность, вызываемая гидролизом раствора нитрата серебра). Раствор, окрашенный в бурый цвет окисью марганца (IV), обесцвечивается в присутствии серебра. При концентрации исследуемых растворов, близкой к предельной, рекомендуется производить параллельно слепой опыт. [c.15]

Опыт 10.4. В конические пробирки поместить по 4—5 капель растворов солей хлорида алюминия, сульфата калия, соды, буры и определить реакцию каждого раствора, как описано на стр. 14, п. 6. Какие из этих солей подвергаются гидролизу Написать уравнения реакций гидролиза. [c.132]

Отвесить с точностью до 0,01 г около 8 г буры, поместить в стакан и добавить 20 мл воды. Стакан поставить на асбестовую сетку и нагревать на небольшом пламени горелки, стараясь не доводить раствор ДО кипения (почемз ). Если раствор окагкется мутным, то его профильтровать горячим. Определить лакмусовой бумажкой реакцию среды. Написать уравнение гидролиза буры. Отфильтрованный раствор опять нагреть до 80—90° и затем добавить к нему 5 н. раствор соляной кислоты, взятой по расчету. Проверить лакмусовой бумажкой полноту нейтрализации едкого натра [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология