Реакции способы выполнения

Способы выполнения аналитических реакций [c.14]

СПОСОБЫ ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.13]

В чем сущность "сухого" и "мокрого" способов выполнения аналитических реакций [c.114]

В чем состоят сухой и мокрый способы выполнения аналитических реакций [c.407]

СПОСОБЫ ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ [c.15]

Ион или соеди- нение Реактив или реакция Способ выполнения, метод Видимый эффект реакции Предел обнаружения, мкг Предельное разбавление Мешающие элементы или ионы Лите- ратура [c.39]

Для получения надежных результатов следует строго придерживаться указанного в руководстве способа выполнения реакции кроме того, реко.мендуется производить контрольную реакцию с раствором соли определяемого элемента и, в случае сходства форм кристаллов в исследуемой и контрольной капле, можно считать, что искомый элемент обнаружен. [c.53]

Обычный способ выполнения метода заключается во взбалтывании пробы со льдом и 65— 70%-ным избытком реактива в течение 20 мин и обратном титровании непрореагировавшего брома иодометрически тиосульфатом. Во избежание потерь брома реакцию ведут в эвакуированном сосуде (способ А). Если же проба реагирует с трудом, реакцию проводят в течение 1 ч при комнатной тем-/ пературе (способ Б). [c.300]

Однако при изменении условий освещения и наблюдения, а также при других способах выполнения реакции удается массу осадка еще уменьшить. При применении электронного микроскопа с разрешающей способностью 10 мк открываемый минимум может быть доведен до 10 мкг. [c.19]

Для получения ограненных кристаллов рекомендуется варьировать условия осаждения в пределах, обеспечивающих получение химического соединения с составом, отвечающим формуле описываемого соединения. Это могут быть опыты по подбору оптимальной (с точки зрения размеров и формы кристаллов) концентрации, объема испытуемой и реактивной капель, способа выполнения самой реакции, способов перекристаллизации и т. п. Причем нельзя указать каких-то общих для всех случаев прави л, каждый раз приходится руководствоваться особенностями кристаллизующегося вещества. Например, чтобы получить ограненные кристаллы, а не перистые дендриты двойного роданида цинка и ртути, реакцию следует проводить с каплей достаточно разбавленного раствора. Выращивание более крупных кристаллов оксалата тория, который обычно образует мелкокристаллический осадок, удается путем перекристаллизации осадка из раствора его в разбавленной соляной кислоте при подогревании. При этом осадок растворяется не полностью с тем, чтобы остающиеся частицы служили затравкой при дальнейшей кристаллизации путем охлаждения и испарения раствора. [c.10]

Чувствительность реакции повышается при таком способе выполнения на 1—2 капли исследуемого слабокислого раствора (прибавив к ним несколько миллиграммов твердого фторида, если присутствует Fe" " ) действуют при перемешивании 5 каплями насыщенного раствора NH NS в ацетоне. В зависимости от количества Со появляется синяя или зеленая окраска раствора. [c.325]

По способу выполнения большинство цветных реакций этого вида можно подразделить следующим образом реакции, выполняемые в водной среде реакции, выполняемые в среде концентрированной серной кислоты реакции, выполняемые в среде безводных органических растворителей. [c.797]

В рекомендуемом способе выполнения реакции образующийся цианистый водород, и тем самым косвенно и присутствие органического вещества, обнаруживается по цветной реакции с ацетатом бензидина и солью меди (И) (стр. 461). [c.108]

Описанному обнаружению а-, о- и п-дикетонов мешает присутствие таких органических соединений, которые сами отдают водород о-динитробензолу и вызывают цветную реакцию. Поэтому необходимо предварительно провести контрольную пробу с исследуемым веществом без добавления формальдегида, как описано в способе выполнения реакции. Если раствор остается бесцветным или возникает лишь бледно-фиолетовая окраска, это означает, что вредные вещества отсутствуют и, следовательно, можно проводить пробу с добавлением формальдегида. Если при добавлении формальдегида возникает фиолетовая окраска или происходит интенсивное потемнение, то это свидетельствует о наличии каталитически активных а-дикетонов или хинонов. [c.285]

При смешении в надлежащих условиях раствора соли лантана с иодом и аммиаком в присутствии уксусной кислоты или ацетата щелочного металла образуется темно-синий осадок или раствор . Это вызывается, по-видимому, адсорбцией иода основным ацетатом лантана однако окраска возникает лишь при определенном способе выполнения реакции. [c.465]

При указанном способе выполнения реакции кристаллический осадок дают только соли ртути. Соли РЬ", А и Ре" образуют аморфные осадки. Соли Си", Сс1 , Со", №", 7п", Мп" и Сг" не дают осадков от действия реактива. [c.126]

В приведенном ниже способе выполнения реакции использована летучесть акролеина и описанные цветные реакции. Этот метод неприменим в присутствии этиленгликоля или молочной кислоты, так как названные соединения разлагаются в условиях опыта с образованием ацетальдегида, который взаимодействует с реагентами так же, как акролеин. [c.529]

По способу выполнения качественные аналитические реакции, проводимые в растворах (анализ мокрым путем ), делят на пробирочные, капельные и микрокристаллоскопи-ческие. Пробирочные и капельные реакции применяют как [c.124]

Для обнаружения весьма малых количеств ртути рекомендуют следующий способ выполнения этой реакции. К сухому остатку от осторожного выпаривания капли раствора соли Hg" прибавляют крупинку реактива в сухом виде (р. 46). Смесь увлажняют дыханием и рассматривают под микроскопом. [c.124]

Предлагают более простой способ выполнения этой реакции, приводящий к большей чувствительности (59). Сухой остаток соли РЬ" смачивают на предметном стекле каплей реактива, состоящего из смеси равных объемов 30%-ной уксусной кислоты и насыщенных [c.128]

Следует помнить, что форма кристаллов осадка очень часто зависит от способа выполнения осаждения, Поэтому необходимо придерживаться указаний, которые даются в руководстве при описании микрохимических реакций. Весьма полезно на том же стекле, где производится реакция с испытуемым раствором, проделать контрольную пробу с раствором соли определяемого иона. Сходство формы кристаллов в обеих каплях будеТ служить доказательством присутствия этого иона в исследуемом веществе. [c.43]

Однако следует указать, что способы выполнения реакций не всегда описаны достаточно четко. Стремление авторов к сжатому изложению привело в некоторых случаях к неясному описанию механизма или выполнения реакции. В этих случаях нами внесены в текст соответствующие исправления или дополнения. Примечания и дополнения редактора в тексте отмечены звездочками. [c.6]

Способ выполнения реакций описан с возможно большей ясностью. Авторы постоянно убеждались на деле, что даже мало опытный аналитик мог успешно производить операции согласно данным указаниям. [c.9]

Буква 5 указывает способ выполнения реакции в ходе анализа (например, на капельной пластинке, на фильтровальной бумаге и т. д.). [c.9]

Способ выполнения. На фильтровальной бумаге. К капле водной суспензии на фильтровальной бумаге прибавляют каплю слабокислого анализируемого раствора. Образуется синее окрашивание, а в присутствии одновалентной ртути появляется одновременно бурое кольцо выделившегося иода. Сильнокислые растворы (а также растворы, подщелоченные достаточным количеством концентрированного аммиака) дают даже в отсутствие ртути аналогичную реакцию. Поэтому кислотность исследуемого раствора необходимо понизить добавлением 0,2 н. раствора карбоната или 5%-ного раствора ацетата натрия. [c.20]

Способ выполнения. В микропробирке. К 1 мл очень слабо подкисленного соляной кислотой анализируемого раствора в микропробирке прибавляют каплю реактива. Раствор окрашивается в синий цвет. В разбавленных растворах окраска появляется лишь через несколько минут. Так как реакции мешают концентрированные кислоты, рекомендуется нейтрализация их в исследуемом растворе едким натром. [c.47]

Способ выполнения. В микропробирке. Прибавляют несколько кристаллов реактива к кислому (5% по соляной кислоте) анализируемому раствору. При нагревании появляется красное окрашивание. Реакция специфична. [c.53]

Удобный общий способ выполнения синтезов Кольбе заключается в следующем. Исходную кислоту (или кислотьт) растворяют в метаноле, содержащем достаточное для нейтрализации небольшой части (около 2%) кислоты (или кислот) количество метилата натрия и затем раствор подвергают электролизу между двумя платиновыми электродами до слабощелочной реакции. По мере электролиза карбоксилат-ионы превращаются на аноде в конечный продукт выделяющийся на катоде натрий реагирует с растворителем, и образующаяся [c.10]

Часть трубки 2 с нептунием нагревают до 500 °С, а температуру части 5 медленно (иначе начнется слишком энергичная реакция) повышают до-400 °С. Выдерживают систему при этих температурах в течение —5 нед, затем охлаждают и открывают трубку (желательно в сухой камере с инертным газом) и извлекают продукт, который следует хранить в отсутствие влаги. При таком способе выполнения синтеза с медленным нагревом образующиес пары серы сразу взаимодействуют с металлом и в трубке не может развитьсж слишком высокое давление (критическая температура серы 1040 С, критическое давление 117 бар). [c.1363]

Для обнаружения и количественного определения малых количеств вещества полезно знать пределы концентраций, при которых возхможны положительные результаты той или иной аналитической реакции или при которых возможно применение того или иного метода количественного анализа. В связи с этим рассмотрим вопрос о чувствительности аналитических реакций и методов. Необходимо отметить, что для каждой реакции существует своя граница — предельная концентрация, ниже которой реакция уже не дает положительного результата. Это наименьшая концентрация вещества в растворе, при которой данный способ выполнения реакции дает слабый, но все же ощутимый (заметный) результат, например появление помутнения, бледной окраски и т. п. Для разных реакций предельная концентрация имеет разные значения чем чувствительнее реакция, тем меньше предельная концентрация. Последняя обычно выражается в виде отношения, принимаемого за единицу, количества обнаруживаемого или определяемого вещества к количеству, выраженному в тех же единицах растворителя. Например, при некоторых условиях удается обнаружить ионы железа (П1) реакцией с роданидом аммония в растворах при предельной концентрации 1 3-10 , т. е. при содержании 1 г ионов РеЗ" в 3 -10 г растворителя (что практически равно 3-10 мл раствора). Это значит, что при концен грациях выше чем 1 3 - 10 добавление роданида аммония вызывает появление хорошо заметной красной окраски при концентрации 1 3-108 наблюдается едва заметная розовая окраска при еще меньших концентрациях окраска уже не обнаруживается. [c.31]

Представляет также интерес выяснение влияния на чувствительность способа выполнения и типа химического взаимодействия, лежащего в осно1ве аналитической реакции. [c.26]

Чувствительность повышаетс я при следующем способе выполнения реакции на 1—2 капли исследуемого слабокислого раствора (прибавив несколько миллиграммов твердого фторида, если присутствует РеЗ+) действуют при перемешивании 5 каплями насыщенного раствора NH4S N в ацетоне. В зависимости от [c.345]

Большинство прямых и косвенных реакций, применяемых в органическом капельном анализе, удовлетворяет требованиям к чувствительности, открываемому минимуму и предельному разбавлению. В среднем открываемый минимум соответствует 0,4—10 микрограммам исследуемого вещества в капле (0,05 мл), а доли миллиграмма вещества могут быть определены даже менее чувствительными капельными реакциями. Часто чувствительность капельных реакций может быть увеличена, иногда даже на целый порядок, путем улучшения способа выполнения реакции (использование микрокапель, работа в стеклянных капиллярах, под микроскопом и др.). Но в ряде случаев достаточно применять описанные в книге приемы, не предусматривающие микроманипуляций. Приводимые указания применимы и для работы с меньшими количествами вещества, а также при проведении реакции в пробирках с макроколичествами. Требующаяся аппаратура и техника работы подробно рассмотрены в главе 2. [c.49]

Чувствительность обнаружения органических соединений или функциональных групп зависит от тех же факторов, которые влияют на обнаружение неорганических соединений. Открываемый минимум и предельное разбавление не являются величинами, характеризующими данную реакцию, хотя часто употребляют еьфаженыя чг/естеытель осты реакций. Они зависят от условий выполнения реакции, способа наблюдения, продолжительности протекания реакции, присутствия других соединений и др. Поэтому соблюдение условий выполнения реакций в органическом качественном анализе имеет столь же важное значение для достижения максимальной чувствительности, как и в неорганическом анализе. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология