Гидролиз соли сильного основания

Процесс гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты, например ацетата калия, протекает по следующему уравнению [c.167]

Раствор буры (кристаллического тетрабората натрия Ка2В407-ЮНгО) имеет резко щелочную реакцию в результате гидролиза соли сильного основания и очень слабой кислоты. В этом растворе присутствуют не только анионы В О , но вследствие гидролиза и молекулы свободных борных кислот, в том числе ортоборной кислоты НзВОз, которая может образовать сложные эфиры со спиртами (см. опыт 55). В случае многоатомных спиртов (опыт Б) в реакции участвуют три гидроксильные группы из двух молекул спирта, в результате чего образуются более прочные циклические эфиры. Расположенная рядом четвертая гидроксильная группа отщепляет атом водорода в виде свободного иона водорода в результате этого замыкается второй цикл при атоме бора. Бор, таким образом, является комплексообразователем с координационным чис.чом четыре и дополняет свою внешнюю электронную оболочку до октета электронной парой атома кислорода. Этп комплексы оказываются довольно сильными кислотами [c.103]

Как практически можно осуществить реакцию полного гидролиза соли сильного основания и сильной кислоты [c.271]

Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты выражается уравнением [c.21]

Пример 2. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей а) цианида калия K N б) сульфита натрия N32803. [c.105]

Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна ионному произведению воды, деленному на константу диссоциации слабой кислоты. Или, другими словами, константа гидролиза определяется по константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания. [c.63]

Из формулы видно, что степень гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты тем больше, чем больше ионное произведение воды (которое увеличивается с повышением температуры раствора), чем меньше константа диссоциации слабой кислоты и чем меньше концентрация соли. С разбавлением гидролиз увеличивается. [c.62]

Если бы рассматривался гидролиз соли сильного основания-и слабой кислоты, то вместо выражений (IV, 23) и (IV, 24) мы получили бы соответственно [c.185]

Легко вывести, что константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты [c.412]

С другой стороны, необходимо учитывать гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты в том случае, когда смешивается соль с небольшим процентом кислоты [c.26]

Допустим, что гидролизуется соль сильного основания и слабой кислоты ВА и начальная концентрация этой соли равна с молей на литр. Поскольку можно считать, что соль эта полностью диссоциирует, начальные концентрации В+ и А -ионов также равны с М/л. Если гидролизу подвергается всего молей иона А , то согласно уравнению (7,3) [c.83]

Наконец, подставляя значение у из (7,15) и г из (7,16) в уравнение (7,14) и производя обычные упрощения, получаем уравнение, позволяющее вычислить л = [ОН ], для случая слабого гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты [c.85]

Чрезвычайно важной представляется возможность полярографического нахождения констант скорости быстрых реакций и особенно протолитических [6]. Этим путем, например, удается найти константы скорости гидролиза солей сильных оснований и слабых кислот, протонизации пиридина и его гомологов, рекомбинации анионов слабых кислот [6], протолитических реакций аминокислот [7]. Полярография в данном случае имеет преимущества по сравнению с другими методами благодаря методической простоте, [c.5]

Подставляя значение концентрации недиссоциирован-ной уксусной кислоты в выражение для константы гидролиза и учитывая, что [ОН ][Н+] =/С , получим для константы гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты следующее выражение [c.55]

В случае гидролиза солей сильного основания и слабой кислоты константа гидролиза записывается аналогично (4.15). Уравнение (4.15) устанавливает связь между константой и степенью гидролиза. Из уравнения (4.15) следует [c.57]

Следовательно, константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты (гидролитически основной соли) равна частному от деления ионного произведения воды на константу электролитической диссоциации кислоты. [c.193]

Для расчета константы гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты применяется формула [c.106]

Гидролиз соли сильного основания и слабой кислоты приводит к повышению концентрации гидроксильных ионов, и такой раствор имеет ш,елочную реакцию [c.133]

Поскольку не происходит связывания ионов воды, не может нарушаться и нейтральность раствора, а потому pH последнего, как у чистой воды, равен 7. Из сказанного следу , что гидролиз солей сильных оснований и сильных кислот практически не происходит. [c.164]

При гидролизе соли сильного основан и я и слабой кислоты равновесие и его константы выражаются следующим образом [c.148]

Соли рассматриваемого тина характеризуются в нервом приближении независимостью степени гидролиза от разбавления. Искусственное изменение pH раствора влияет на равновесие гидролиза. Увеличение концентрации Н" усилит гидролиз солей сильных оснований и слабых кислот и ослабит гидролиз солей слабых оснований и сильных кислот. [c.148]

Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кисоты типа K N представляет собой отношение ионного произ- дения воды Ki к константе диссоциации слабой кислоты /Снх-Соль слабого основания и слабой кислоты, онстанта гидролитпчеокого равновесия [c.91]

В этом равновесии Н+ и 0Н -ионы не участвуют, тогда как в уравнении (7,7), которое описывает гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты, фигурируют Н+-И0НЫ, а в схемах, изображающих гидролиз солей сильных оснований и слабых кислот, обязательно появляются ОН -ионы. Одновременное отсутствие Н+ и ОН -ионов в уравнении (7,22) вполне правомерно, если Квон НА этом случае они появляются и исче- [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология