Соли алюминия хлорид

Гидролиз солей алюминия. 1. В двух пробирках растворите в небольшом количестве воды по 0,1—0,2 г кристалло-гидратов сульфата и хлорида алюминия. Испытайте полученные растворы универсальной индикаторной бумагой. Каково значение pH растворов Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах и объясните, почему гидролиз солей осуществляется не полностью. [c.239]

Выполнение работы. В пробирку внести 7—8 капель раствора хлорида алюминия и такой же объем раствора ацетата натрия. Укрепить пробирку в штативе и опустить в водяную баню, нагретую до кипения. Отметить образование осадка основной соли алюминия А1(ОН)2СНзСОО. [c.87]

Катализаторы крекинга делятся на две группы природные и синтетические. Первыми природными катализаторами были различным образом обработанные природные глины. Глины типа флоридина обладают достаточной активностью даже без предварительной обработки и нуждаются лишь в формовании в частицы определенных размеров и формы. В отличие от этих глин, бентонитовые требуют предварительной обработки — активации. Активация осуществляется кислотами или некоторыми солями (сульфат алюминия, хлорид аммония), В результате такой обработки с поверхности катализатора удаляются избыточные катионы металлов, развивается пористая структура. Последующее прокаливание при 450—500° С приводит к удалению гигроскопической и частично структурной воды и дальнейшей полимеризации алюмосиликата. [c.230]

Почему А если растворы нитратов заменить растворами хлоридов или сульфатов, а соли алюминия заменить на соли кальция или калия [c.432]

Выделение каучука из латекса может осуществляться введением электролитов — хлорида натрия, солей алюминия, хлорида кальция. Однако в связи с образованием нерастворимых и не вымывающихся из полимеров кальциевых солей эмульгатора, замедляющих вулканизацию резиновых смесей, хлорид кальция для коагуляции не применяется. [c.391]

Практическое использование этого явления заключается в возможности переводить кремнезем в нерастворимую форму в мембранах из пористого стекла в процессе их работы при низких pH. Это достигается введением в рабочий раствор 0,3 г/л АЮЬ-бНгО или же обработкой мембраны через каждые 100 ч солью алюминия. Хлориды железа или цирконила оказались для этой цели неэффективными [186]. [c.84]

Осаждение из кислых растворов солей алюминия (сульфата, нитрата, хлорида) растворами, имеющими основной характер (аммиак, карбонат аммония и др.). Процесс осуществляют следующим образом. [c.138]

В пробирку вносят 1-2 мл нейтрального раствора лакмуса и добавляют такое же количество раствора сульфата или хлорида алюминия. Отметить изменение окраски индикатора. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции гидролиза соли алюминия, протекающего преимущественно по первой ступени. Как можно уменьшить гидролиз этой соли [c.127]

Дихлорфлуоресцеин является более сильной кислотой, чем флуоресцеин. При титровании с дихлорфлуоресцеином адсорбция анионов индикатора и окрашивание осадка в точке эквивалентности происходит и при более высокой концентрации водородных ионов (до pH 4). Это дает возможность определять хлориды в присутствии солей алюминия, железа, цинка и др. [c.422]

ХЛОРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ, соединения хлора с менее электроотрицат. элементами. Хлориды (X.) одно-и двухвалентных металлов — соли, многие раств. в воде. X. поливалентных металлов и неметаллов — преим. ковалентные соед., многие раств. в орг. р-рителях и гидролизуются водой. X. неметаллов — обычио жидкие или газообразные соединения. См., напр., Алюминия хлорид, Калия хлорид. Магния хлорид. Натрия хлорид, Фосфора трихлорид. Серы хлорид. [c.660]

Коррозия алюминия хлорид-ионами, В две пробирки налейте по I мл раствора сульфата и хлорида меди и внесите в них по кусочку алюминия. По истечении некоторого времени наблюдайте появление красного налета меди на кусочке алюминия в пробирке с раствором СиСЬ. Присутствие хлорид-ионов в растворе способствует разрушению защитной оксидной пленки на поверхности алюминия, поэтому более активный алюминий вытесняет медь из раствора ее соли. [c.238]

Опыт 1. Исследуйте раствор сульфата алюминия (или хлорида алюминия) на лакмус. Сделайте вывод на основании исследования о силе гидроокиси алюминия как основания. Напишите уравнение реакции гидролиза соли алюминия. [c.196]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Большинство солей алюминия растворимо в воде. Практически нерастворимы фосфат алюминия и основные соли уксусной кислоты. Из солей, растворимых в воде, наибольшее применение имеют хлорид и сульфат алюминия, а также двойная соль — сульфат калия-алюминия (алюмо-калиевые квасцы) КАЦЗО ). -12НаО. Все соли [c.176]

Написать уравнения реакций гидролиза следующих солей а) хлорида алюминия б) сульфида алюминия. Какая реакция среды в водных растворах этих солей [c.17]

Гидроокись алюминия А1(0Н)з — белое твердое вещество, не растворяющееся в воде. Получается гидроокись алюминия при взаимодействии солей алюминия со щелочами. Так, если к раствору хлорида алюминия приливать по каплям раствор едкого натра, то наблюдается образование студенистого осадка гидроокиси алюминия [c.146]

Присутствие катионов АР" в почве отчасти обусловливает вредную для растений обменную кислотность почвенного раствора. Ионы алюминия обычно поглощаются почвенными коллоидами, но под действием нейтральных солей (например, хлорида калия) они вытесняются из почвенного поглощающего комплекса [c.316]

Титрование хлоридов в кислой среде. Кислые (а также щелочные) растворы хлоридов можно предварительно нейтрализовать и определить хлориды, как указано выше. Однако точная нейтрализация раствора не всегда удобна, в частности — в присутствии солей алюминия, железа и др. Кроме того, наряду с анионами хлора в испытуемом растЕ.оре могут присутствовать и другие анионы (.нанрпмер, СО ), которые также осаждаются ионами серебра. Поэтому иногда необходимо определять содержание хлоридов в кислых растворах. [c.419]

Как получить, исходя из оксидов и гидроксидов алюминия и кальция, следующие соли нитрат алюминия, хлорид кальция Напишите уравнения реакций. [c.95]

Действие второй группы средств против пота — антиперспирантов — основано на частичном подавлении потовыделения. Антиперспнрантным действием обладают соли алюминия, цинка, циркония, свинца, хрома, железа, висмута, а также формальдегид, таннины, этиловый спирт. Чаще других используются соли алюминия хлорид, хлоргидрат, сульфат, сульфонат, фенол-сульфонат, лактат, ацетат, глюконат и др. [c.108]

Гидролиз солей. При растворении некоторых солей в воде нарушается равновесие диссоциации воды. Так, если испытать с помощью индикаторов — лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого — растворы карбоната натрия и сульфата алюминия в воде, то окажется, что раствор ЫааСОз обладает щелочными свойствами, а раствор А12(504)з — кислотными. Растворы же таких солей, как хлорид натрия или нитрат калия, обладают нейтральными свойствами. Изменение pH не- [c.232]

Механически прочный при истирании алюмогелевый носитель готовится путем быстрой коагуляции гидрозоля алюминия. В последнее время [137] разработан рациональный способ получения водорастворимой алюминиевой соли — основного хлорида алюминия А12(0Н)аС1. Весьма важным свойством его является способность образовывать при определенных условиях гидролиза студни при низкой концентрации А12О3 в растворе. Студни образуются при смешении водных растворов А12(0Н)8С1 с аммиаком. После сушки и прокалки гранулы А12О3 приобретают механическую прочность и мелкопористую структуру. Изменение пористой структуры достигается путем введения добавок в основной хлорид алюминия или путем обработки сформировавшихся гранул А1аОз растворами кислот. Пропитывая гранулы такого носителя нитратом никеля, можно получить активный никелевый катализатор для конверсии метана. [c.186]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Горелка. Про-мыва.лка с дистиллированной водой. Три мерные колбы с пробками вместимостью 50 мл, три бюретки на 50 мл с исходными растворами н одна бюретка с дистиллированной водой. рН-метр. Растворы соляная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 и), сульфат алюминия, хлорвд железа (III), карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, нитрат калия, ацетат натрия, гидрофосфат натрия, дигидрофосфат натрия,. фосфат натрия. Исходные растворы уксусной кислоты с точными концентрациями, близкими к 2 н., 1 н., и 0,2 н. Раствор метилового оранжевого, фенолфталеина. Раствор комбинированного индикатора (см. Приложение, табл. II). рН-индикаторная бумага. Сухие соли ацетат натрия, силикат натрия, карбонат натрия, сульфат алюминия, хлорид цинка, ацетат аммония, хлорид калия. Буферные растворы с pH от 2 до 10. [c.119]

Соли алюминия в растворе гидролизуются. Если соль образована сильной кислотой (сульфат, иитрат, хлорид и то гидролиз обратимый. Такие соли, как сульфид, сульфит, карбонат, иианид и некоторые другие получить в водном растворе не удается вследствие и.х полного гидролиза. [c.139]

В двух пробирках приготовьте раствор алюмината натрия взаимодействием растворов соли алюминия с избытком едкого натра. В одну пробирку к раствору алюмината добавьте несколько кристаллов хлорида аммония и прокипятите раствор до исчезновения запаха аммиака. Отметьте. образование хлопьевидного осадка гидроксида алюминия. Напншите уравнение обратимого процесса гидролиза метаалюмината натрня. Почему прн добавлении хлорида аммония равновесие смещается в сторону усиления гидролиза [c.177]

Из солей алюминия наибольшее распространение и значение имеют хлорид алюминия, сульфат алюминия и алюмока лиевые квасцы. Хлорид алюминия AI I3 используется в качестве катализатора в органическом синтезе. Сульфат алюминия AI2(804)3 применяется для очистки воды, производства бумаги. Алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2H2O применяются для дубления кож, протравливания тканей при крашении Все эти соли хорошо растворимы в воде. [c.271]

Практическое значение имеют многие соли алюминия. Так, папример, безводный хлорид алюминия А1С1э [c.336]

Гидролиз солей алюминия, а) К щелочному раствору алюмината (1—2 мл) прибавить равный объем насыщенного раствора хлорида аммония и тройной объем воды и раствор прокипятить. Наблюдать образование осадка и составить уравнения реакций. Почему для выделения осадка А1(0Н)з необходимо прибавлять NH4 I и воду [c.225]

Прн pH < 3 волна алюминия маскируется волной водорода. Большие значения pH лимитируются гидролром солей алюминия, вследствие чего пропорциональная зависимость между концентрацией алюминия и диффузионным током не наблюдается. Успех прямого полярографического определения алюминия зависит, следовательно, от очень строгого контроля pH. Оптимальная среда pH 3,5— 4,0. Интервал pH очень узок и, кроме того, он меняется в зависимости от концентрации алюминия. Б качестве фона предлагались различные электролиты хлориды калия, натрия [114], кальция 1173, 460, 1111], магния [1040], бария [1078] и лития глюконат кальция [47], хлорид тетрабутиламмония [1221], тетраалкиламмоний [806, 890], смесь диметилсульфоксида и ацетилацетона [782], салицилат натрия и др. [c.142]

Круглодонную трехгорлую колбу емкостью 300 мл, снабженную мешалкой, капельной воронкой с хлоркальциевой трубкой и обратным холодильником, верхний конец которого закрывают хлоркальциевой трубкой и ловушкой для поглощения хлороводорода , помещают в водяную баню (рис 49). В колбу вносят 40 мл бензола и 32 г тонко измельченного хлорида алюминия В капельную воронку наливают 10 мл уксусного ангидрида. Охлаждая колбу холодной водой, при энергичном перемешивании. в смесь осторожно по каплям в течение 30 мин приливают уксусный ангидрид. Реакция ацилирования сопровождается выделением теплоты, смесь разогревается, происходит бурное выделение хлороводорода. Когда все количество уксусного ангидрида будет прилито в смесь, колбу нагревают на водяной бане (температура бани 80—85°С) в течение 45 мин для завершения реакции. Охлажденную до комнатной температуры реакционную смесь выливают в стакан, содержащий 80 мл воды со льдом В случае выделения осадка основной соли алюминия его растворяют, добавляя раствор 10%-ной соляной кислоты. Раствор переносят в дели- [c.148]

Разработан ряд водоизолирующих составов на основе солей алюминия. Так, в [52] предлагается закачка раствора сульфата алюминия, образующего в пористой среде осадок А1(ОН)з в виде вязкой массы, обеспечивающей закупорку промытых водой каналов, а непромытые нефтенасыщенные зоны подключаются к разработке. Интерес представляют осадкогелеобразующие технологии с использованием отхода производства нефтехимии - раствора алюмохлорида [127]. На основе данного реагента разработаны две технологии. Первая основана на взаимодействии А1С1з с породой коллектора и предназначена для карбонатных и карбонизированных пластов, содержащих 3-100% солей угольной кислоты. Вторая технология предназначена для терригенных коллекторов и предусматривает закачку хлорида алюминия и растворов щелочей. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология