Гидролиз солей уравнение

Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз. Налить в пробирку 1—2 мл ацетата натрия. Внести 2—3 капли раствора фенолфталеина. Нагреть раствор до кипения. Наблюдать изменение окраски. Объяснить наблюдаемое явление. Написать уравнение реакции гидролИза соли. [c.54]

Рассмотрим гидролиз соли, образованной одноосновной кисло-" той и одновалентным металлом. В качестве примера возьмем ацетат натрия — соль слабой кислоты и сильного основания. Уравнение гидролиза этой соли имеет вид [c.258]

При титровании слабых кислот слабыми основаниями (или наоборот) кислотная часть кривой титрования отвечает титрованию слабой кислоты сильным основанием. Щелочная часть кривой титрования совпадает с кривой титрования слабого основания сильной кислотой. Для точки эквивалентности величину pH находят из уравнения константы гидролиза соли следующим способом. [c.270]

Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней гидролиза солей а) сульфида натрия б) ацетата алюминия в) сульфата железа (Н). Как можно усилить гидролиз каждой из этих солей и как ослабить его Почему степень гидролиза уменьшается на каждой последующей ступени [c.78]

Напищите уравнение реакции гидролиза солей Zn + как взаимодействие аквакомплекса [Zn (Н20)4] с водой. В какой роли здесь выступает гидратированный ион цинка с точки зрения протолитической теории кислот и оснований [c.93]

Гидролиз солей алюминия. 1. В двух пробирках растворите в небольшом количестве воды по 0,1—0,2 г кристалло-гидратов сульфата и хлорида алюминия. Испытайте полученные растворы универсальной индикаторной бумагой. Каково значение pH растворов Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах и объясните, почему гидролиз солей осуществляется не полностью. [c.239]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей трехвалентного железа. [c.168]

Гидролиз солей бериллия и магния. В отдельных пробирках испытайте растворы солей бериллия и магния раствором лакмуса или универсальной индикаторной бумагой. Какова реакция среды растворов указанных солей Напишите молекулярные и ионные уравнения процессов гидролиза. с учетом того, что гидролиз идет только по первой ступени. Что препятствует полному гидролизу [c.247]

В случае ступенчатого гидролиза написать уравнение реакции только для первой ступени, так как практически в достаточно концентрированных растворах последующие ступени протекают очень слабо. Сделать общие выводы о реакции среды в растворах солей, образованных [c.87]

Гидролиз солей в водном растворе — это обратимая реакция взаимодействия ионов соли с водой по схематическому уравнению [c.64]

Согласно этому равенству, которое получено па основании приближенных уравнений, степень гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания не зависит от концентрации этой соли в растворе. [c.484]

Гидролиз солей хрома (П1). I. В пробирку внесите несколько кристаллов соли хрома (П1) и растворите их в воде. Чему равняется pH полученного раствора Напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной формах. Могут ли при гидролизе солей хрома (П1) образовываться многоядерные гидроксо-аквакомплексы и каково их строение [c.150]

Написать уравнение реакции гидролиза соли. [c.53]

Запишем уравнение гидролиза соли [c.68]

Опыт 2. В две пробирки взять по 5—6 капель раствора хлорида алюминия. В одну из них влить 2—3 капли раствора метилового оранжевого, в другую 2—3 капли раствора фенолфталеина. Внести в ту же таблицу результаты наблюдений. Написать уравнение гидролиза соли. [c.53]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей селенита калия и селената аммония. [c.125]

К 5—6 каплям раствора соли железа (III) прибавьте такой же объем раствора карбоната натрия. Какое соединение железа (III) образуется в результате гидролиза Можно ли из водных растворов получить карбонаты алюминия, железа (III) и сульфид алюминия Ответ мотивируйте уравнениями реакций. Приведите другие примеры полного гидролиза соли. [c.94]

Опыт 6. Гидролиз солей марганца (П). Исследуйте реакцию среды растворимых солей Мп(Н). Составьте уравнения реакций. [c.140]

Кондуктометрия используется для определения ряда физико-химических характеристик электролитов и растворов степени и константы диссоциации слабых электролитов, константы гидролиза солей, растворимости труднорастворимых соединений. Для расчета степени диссоциации слабого электролита используется уравнение [c.465]

Уравнение реакции гидролиза соли п ионной форме [c.94]

Обратимость реакций гидролиза. В две пробирки налейте по 1 мл воды и внесите в первую несколько кристаллов хлорида олова (II), а во вторую — хлорида сурьмы (III). Растворы перемешайте. Наблюдайте в обеих пробирках образование белых осадков основных солей. Как подавить процесс гидролиза Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.94]

Гидролиз солей, образованных слабыми кислотами и сильными основаниями, и щелочная реакция их растворов хорошо согласуются с протолитической теорией кислот и оснований (Бренстед, 1923), которая рассматривает кислоты как соединения, способные отщеплять протоны, а основания как соединения, способные присоединять протоны. При этом, как видно из уравнения гидролиза СН3СОО -ь Н О- —СН3СООН + ОН [c.134]

Гидролиз солей титана (IV). 1. В пробирку к 4—5 каплям раствора сульфата титана, полученного в предыдущем опыте, добавьте 10—15 капель воды. Прокипятите раствор, наблюдая за образованием белого осадка метатитановой кислоты (Р-форма) TiO(OH)2. Напишите уравнения реакций гидролиза сульфата титана. [c.229]

Что называется степенью гидролиза Вывести уравнение, связывающее степень гидролиза с константой гидролиза и с концентрацией гидролизующейся соли. [c.17]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей галлия в молекулярной и ионной формах. [c.240]

Гидролиз солей цинка и кадмия. 1. Растворами солей цинка и кадмия смочите красную и синюю лакмусовые бумажки. Отметьте среду в растворах солей, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.258]

Если железо содержится в воде в виде гидрокарбоната, то его можно удалить аэрацией. Эта соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием, гидролизуется по уравнению [c.204]

Степень гидролиза /г связана с константой гидролиза соли следующим уравнением [c.90]

Выполнение работы. Растворить в небольшом количестве воды кристаллический тетрахлорид германия (приблизительно равные объемы соли и воды). После полного растворения добавить еще 3—4 капли воды и наблюдать образование геля ОеОз-пНгО вследствие гидролиза соли. Добавлением какого вещества можно ослабить гидролиз Проверить свой ответ опытом. Записать уравнение реакции. [c.171]

Процесс гидролиза солей в ряде случаев (особенно если соль представляет собой сложное соединение) может быть очень сложным. Поэтому простые уравнения реакции гидролиза в общепринятой записи являются в общем случае условными. Решить вопрос о продуктах гидролиза можно лишь на основании их аналитического исследования. Установлено, что очень часто в тех случаях, когда гидролизу подвергаются комплексные соединения (или гидратированные ионы), продуктами гидролиза могут быть сложные многоядерные комплексы. Так, если в растворах Hg + содержатся только одноядерные комплексы, то в растворах Fe помимо комплексов [РеОНР" и [Ре(0Н).21 , содержится двухъядерный комплекс [Рео(ОН)21 ". В растворах Ве в основном образуются многоядерные комплексы состава [Вез(ОН)з1 +. В растворах образуются комплексные ионы 18пз(ОН)4] , [5п2(ОН).2Г 4"5пОН . В растворах В1 наряду с 1В1(0Н)1 находятся комплексные ионы состава [Bi,з(OH)i.2I [c.210]

Гидролиз солей угольной кислоты. 1. Красной лакмусовой бумажкой испытайте растворы солей NaH Oa и Naa Oa. Объясните различное изменение окраски лакмусовой бумажки, напишите уравнение реакций гидролиза этих солел в молекулярной и ионной формах. [c.206]

Вычисление концентрации ионов водорода проводится на основании уравнения реакции гидролиза соли [уравнение (48)]. Обозначим концентрацию соли С, а концентрацию гидролизованной соли—X, тогда [c.135]

Например, титруют уксусную кислоту раствором МН40Н, образующаяся при этом соль гидролизуется по уравнению [c.270]

Наиболее распространенной, реакцией гидролиза по катиону является гидролиз солей, образованных многозарядным катионом и однозарядным анионом,-например А1С1з. В растворах этих солей менее диссоциированное соединение образуется в результате присоединения одного гидроксид-иона к иону металла. Учитывая, что нон АР+ в растворе гидратирован, первую стадию гидролиза можно выразить уравнением [c.270]

Наиболее полному гидролизу подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. Так, в результате растворения цианида аммония в воде в растворе появляются четыре вида ионов КН СН , Н+ и ОН , которые попарно взаимодействуют с образованием слабой кислоты (Н+-(-СМ НСМ) и слабого основания (МН4 - -0Н 5= КН40Н). Суммарный процесс гидролиза выражается уравнением [c.73]

Если один из продуктов гидролиза малорастворим, то равновесие резко смещается вправо — вплоть до приобретения реакцией необратимого характера. Например, гидролиз соли Fe lg в водном растворе при нагревании может быть выражен суммарным уравнением [c.65]

Из этого уравнения видно, что гидролиз усиливается, например, при нагревании, когда заметно возрастает величина Кн о- Из двух солей различных слабых кислот больше подвергается гидролизу соль более слабой кислоты (с меньшей величиной Ккис. )- [c.296]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей ЬаСЬ, Ос1 (ЫОз)з. [c.171]

Вычислить константы гидролиза соли (гидр по найденным значениям pH, исходя из следующих соображений. В соответствии с уравнением гидролиза МН4С1 [c.90]

Высокая ще.почность в воде, используемой в котлах, образуется, когда исходная вода содержит в своем составе гидрокарбонаты щелочных металлов, которые при высокой температуре гидрализу-ются по уравнению КаНС0з-1-Н20- -Ыа+ + 0Н--ЬН20 + С02. Высокая концентрация ионов гидроксила образуется вследствие полного гидролиза солей, в результате удаления из системы СОг. [c.177]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология