Опыт 2. Восстановительные свойства меди

Опыт 1. Восстановительные свойства меди (под тягой ), [c.234]

Опыт 2. Восстановительные свойства меди [c.183]

Опыт 2. Восстановительные свойства меди Вытеснение медью серебра из раствора его соли [c.228]

Восстановительные свойства меди, а) Опыт проводите под тягой. Испытать действие разбавленной и концентрированной [c.180]

Восстановительные свойства меди, а) Опыт проводить под тягой). Испытать действие разбавленной и концентрированной на металлическую медь на холоду и при нагревании. [c.194]

Опыт 1. Восстановительные свойства металлов. Поместите в одну пробирку 1—2 кусочка цинка, в другую — железа, в третью — меди и прибавьте по 5—6 капель раствора нитрата или ацетата свинца. Через несколько минут становится заметным образование блестящих кристаллов свинца на поверхности кусочков металла. [c.139]

Опыт 2. Восстановительные свойства металлов по отношению к иону Н . Поместите в четыре пробирки по 1—2 кусочка цинка, железа, олова и меди и прибавьте по 5—7 капель 10%-ного раствора соляной кислоты. В каких случаях наблюдается выделение водорода Какова интенсивность взаимодействия испытуемых металлов с кислотой и от каких факторов она зависит [c.139]

Опыт 4 (групповой). Восстановительные свойства водорода. Сухую пробирку с небольшим количеством оксида меди(П) укрепить в зажиме штатива в несколько наклонном положении и направить в нее из аппарата Киппа ток чистого водорода. После вытеснения из пробирки воздуха, последнюю нагреть. Когда восстановление [c.137]

Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. Тщательно смешайте около 2 г окиси меди СиО и 0,3 г измельченного в порошок древесного угля. Приготовленную смесь поместите в тугоплавкую пробирку, которую затем закрепите горизонтально в лапке штатива. [c.205]

Б. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ Опыт 3. Окисление меди кислородом [c.161]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

Опыт 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и добавьте по каплям 5% раствор гидроксида калия (47) до растворения образующегося осадка. К полученному раствору тартрата калия добавьте 2—4 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактив Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку и добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней час- и раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому. [c.460]

Опыт 4. Восстановительные свойства окиси углерода можно показать еще так. В хлоркальциевую или просто широкую стеклянную трубку кладут окись меди или окись свинца. Трубку с одного конца закрывают пробкой с газоотводной трубкой, соединенной с прибором, содержащим окись углерода. С другого конца присоединяют изогнутую стеклянную трубку, опущенную в сосуд с водой, в нем же находится перевернутый цилиндр с известковой водой (рис. 9—7). [c.225]

Восстановительные свойства угля. Опыт 2. Тщательно перемешивают и растирают в ступке I г окиси меди и 0,07 г полученного з предыдущем опыте угля. При помощи листка бумаги смесь пересыпают в сухую пробирку из тугоплавкого стекла, пробирку закрепляют в штативе и возможно более сильно нагревают в пламени горелки. Следует иметь в виду, что наиболее горячей частью пламени является его верхняя зона. Через некоторое время черный цвет смеси сменяется красным цветом металлической меди. [c.148]

Опыт 276. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди. [c.191]

Ход работы. Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. На листочек бумаги положить на кончике мик-рошцателя порошок оксида меди (II) и приблизительно двойное количество порошка угля. Тщательно перемешать. Поместить смесь в сухую пробирку из тугоплавкого стекла. Закрепить пробирку горизонтально в лапке штатива. Нагреть вначале на слабом пламени -горелки, затем сильно прокалить 10—12 мин. Охладить пробирку. Отметить цвет полученного вещества. Составить уравнение реакции восстановления оксида меди (11). [c.76]

Восстановительные свойства гидроксиламина. К 3 фе-линговой жидкости (раб. 21, опыт 3) прилить 1 мл раствора хлористоводородного гидроксиламина. На холоду выделяется красная вакись меди. Составить уравнение реакции. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология