Серебро катион

Хлориды катионов подгруппы серебра Катионы IV (без Ag+, [Hga] и [c.428]

IV аналитическая группа катионов—одновалентные катионы серебра, катионы закисной ртути, двухвалентные катионы свинца, меди, кадмия и окисной ртути и трехвалентные катионы висмута. [c.94]

Поэтому в данном случае, приступая к анализу катионов, к небольшой пробе испытуемого раствора по каплям добавляют соляную кислоту для осаждения хлоридов подгруппы серебра (катионов IV группы). При осторожном подкислении раствора появляется муть, исчезающая при добавлении НС1. Следовательно, в анализируемом растворе содержатся катионы, образующие растворимые в избытке щелочи гидроокиси или разрушаемые кислотой комплексные соединения. По-видимому, отсутствуют катионы подгруппы серебра, осаждаемые НС1 в виде хлоридов, тиосоли, и растворимые силикаты, разлагающиеся кислотой с образованием осадков тиоангидридов и кремневой кислоты. [c.575]

Четвертая группа делится на две подгруппы подгруппу серебра и подгруппу меди. Хлориды подгруппы серебра (катионов Ag" , Hg , РЬ ) не растворимы в воде, хлориды подгруппы меди (Н , Си , Сс1 , В1 ) растворяются в воде. [c.136]

Действительно, в отдельно взятом элементе I самопроизвольно не мог бы идти процесс окисления серебра катионом водорода, а должен был бы идти процесс обратный. Если же элемент П в цепи расходует часть отдаваемой им работы на то, чтобы вызвать в элементе I процесс, противоположный самопроизвольному, то нужно работу элемента I и его э. д. с. считать отрицательными, что и сделано в уравнении (VH,18). Общая э. д. с. [c.303]

Выше мы условились записывать схемы элементов так, чтобы более отрицательный электрод был слева. При этом химический процесс отвечает положительной работе, т. е. может совершаться самопроизвольно. Для цепи I мы имеем обратную картину потенциал фА5 более положителен, чем фн- Следовательно, работа процесса окисления серебра катионом водорода (Ag+H -> Ае + /гНа) отрицательна и такой процесс термодинамически не возможен, [c.273]

Рассмотрим, например, ряд галогенидов серебра. Катион Ад+ обладает сильно выраженной поляризующей способностью. Поляризуемость анионов галогенов возрастает по мере увеличения их радиусов (от Р к /) при этом сначала наблюдается уменьшение межатомных расстояний (по сравнению с суммой ионных радиусов), а затем происходит изменение структурного типа (см. табл. 1.8). [c.40]

Четвертая аналитическая группа делится на две подгруппы подгруппу серебра и подгруппу меди. Подгруппа серебра (катионы Ag+, Au+, Т1 , Pb- ) характеризуется тем, что хлори- [c.443]

Серебро. Катион серебра дает с разбавленной соляной кислотой белый творожистый осадок Ag l, быстро превращающийся на свету в синевато-серый. Осадок легко растворяется в аммиаке. Медная проволока или пластинка осаждает из этого раствора губчатое серебро, которое при растирании приобретает сильный блеск и серебряно-белый цвет. [c.143]

К IV аналитической группе относятся одновалентные катионьг серебра, катионы окисной Hg++ и закисной ртути [Hgjl , двухвалентные ионы свинца, кадмия и меди и трехвалентные ионы висмута. [c.242]

Выше мы условились записывать схемы элементов так, чтобы более отрицательный электрод был слева. При этом химический процесс отвечает положительной работе, т. е. может совершаться самопроизвольно. Для цепи I мы имеем обратную картину потенциал фд более положителен, чем ф . Следовательно, работа процесса окисления серебра катионом водорода (Ag + H -> Ag + V2H2) отрицательна и такой процесс термодинамически не возможен, а возможен обратный процесс ( /2Н2 +Ag - Ag+Н ). Поэтому величине э.д. с. цепи I мы должны приписать отрицательный знак, т. е. [c.299]

Метод Фаянса. Показано, что серебро можно вполне точно титровать бромидо.м калия в кисло.м растворе, применяя в качестве индикатора родамин 6G (солянокислую соль основания красителя) Пока в растворе присутствуют в избытке ионы серебра, катионы индикатора не адсорбируются в заметных количествах бромидом серебра. В точке эквивалентности, и особенно после добавления очень малого избытка бромида, осадок сильно адсорбирует краситель и поэтому окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Конец титрования в разбавленном азотнокислом растворе отмечается очень четко, но кислотность раствора не должна превышать 0,5 н. Незадолго до конца титрования происходит частичная коагуляция бромида серебра, но осадок остается неокрашенным. [c.366]

Катион-радикал перилена. Твердый катион-радикальный перхлорат перилена был приготовлен, во-первых, в смеси с пе-риленом при его анодном окислении и, во-вторых, в смеси с иодидом серебра при окислении перилена смесью иод — перхлорат серебра. Катион-радикал перилена количественно восстанавливается иодид-ионом восстановление бромид-ионом также, по-видимому, протекает со 100%-ным выходом. Взаимодействие с хлорид-ионом тоже приводит в основном к периле-ну, тогда как реакция с фторид-ионом не идет вообще [47]. Позднее эти реакции были тщательно исследованы повторно [5]. При этом было установлено, что взаимодействие с фторид-ионом идет очень медленно (5 сут) и основным продуктом является перилен, хотя фторперилен тоже образуется (был зарегистрирован масс-спектрометрически). Одной из причин низкой скорости реакции могут быть гетерогенные условия, когда фторид калия находится в твердом виде. При взаимодействии с хлорид- и бромид-ионами помимо исходной молекулы образуются MOHO- и дигалогенперилены. [c.116]

Иодид серебра — катионный проводник. Число переноса для аниона / <10 . Значения коэффициентов самодиффузии аниона в a-AgJ, определенные Иостом и Олем [1] методом радиоактивных индикаторов ( J), подчиняются равенству [c.113]