Процесс критерий протекания

Следовательно, при самопроизвольном протекании любого физикохимического или химического процесса в закрытой системе термодинамические потенциалы при постоянстве соответствующих параметров системы должны уменьшаться. При достижении равновесия в системе термодинамические потенциалы при соответствующих параметрах достигают минимальной величины. Отсюда, критериями равновесия в системе будут соотношения [c.231]

Процесс протекает в условиях постоянства тем-пературы н давления. Какой термодинамический потенциал следует выбрать в качестве критерия протекания самопроизвольного процесса в этих условиях [c.19]

Значения 0(298) реакций (2), (3) и (5) практически равны значениям Д С (298), и выход продуктов при равновесии равен единице. Для реакций (1) и (4) Д О(298) близки к нулю, и выход продуктов очень мал. Однако химическое сродство определяет только возможную глубину процесса, но не характеризует полностью реакционную способность системы. Примером этого является смесь Нг и Оа, для которой Д О(298) л ДгО°(298) = —228,61 кДж, следовательно, реакция должна идти практически до конца. Опыт же показывает, что смесь На и Ог при нормальных условиях может существовать практически неограниченно долгое время без заметного образования воды. Таким образом, реакционную способность химической системы нельзя характеризовать только значением А Т). Термодинамическое условие протекания реакции Д С < О при постоянных Р и Т можно принять как термодинамический критерий реакционной способности химической системы. Это условие является обязательным, но не достаточным. Если в смесь На и Ог ввести катализатор в виде платиновой черни, то реакция заканчивается в течение долей секунды. Это указывает на то, что есть еще какие-то факторы, которые ускоряют химический процесс и тем самым дают возможность за короткий отрезок времени проявиться химическому сродству, или, наоборот, затрудняют реакцию, и термодинамические возможности не реализуются. Что же можно выбрать в качестве характеристики кинетического критерия реакционной способности химической системы Наиболее общим кинетическим критерием реакционной способности химической системы является скорость реакции. [c.523]

Критерий протекания процесса. Для установления возможности протекания реакции недостаточно обладать химической интуицией , необходим количественный критерий принципиальной осуществимости процесса. С помощью такого критерия можно [c.194]

Входящий в уравнение (21-35) критерий Гухмана Си характеризует влияние массообмена на теплообмен при одновременном протекании этих процессов, Критерий Си выражается формулой [c.761]

Итак, критерием протекания процесса — мерой химического сродства является убыль О, т. е. — АС. Таким образом, для совокупности веществ при данных температуре и давлении (концентрации) мерой химического сродства будет величина АО. Это движущая сила процесса. Чем АО меньше нуля, тем дальше система от состояния химического равновесия и тем более она реакционноспособна. [c.183]

Так как при самопроизвольных изобарных процессах AZ<0, то величина убыли Z указывает на возможность или невозможность самопроизвольного протекания предполагаемого процесса. Критерием равновесия в системе при данных Тар является уравнение AZ = 0. [c.234]

Движущей силой самопроизвольно протекающих процессов в изолированной системе при стандартных условиях является изменение энтропии A.S°. Укажите, положительным, отрицательным или равным нулю является это изменение для термодинамически обратимых и термодинамически необратимых процессов. Почему изменение энтропии часто называют критерием протекания процессов в изолированных системах [c.24]

Установите термодинамические критерии протекания лабораторных и опытно-промышленных процессов получения следующих химических продуктов [c.163]

Таким образом, изохорно-изотермический потенциал является критерием равновесия и самопроизвольности процессов при постоянстве Г и У. Самопроизвольными при этих условиях будут лишь такие процессы, при протекании которых происходит уменьшение свободной энергии и в состоянии равновесия свободная энергия минимальна. [c.15]

При изучении окислительно-восстановительных процессов следует привести уравнения электронно-ионных полуреакций (в случае твердофазных или газофазных процессов — уравнения электронного баланса). Для реакций в водных растворах надо по справочным данным рассчитать значения разности стандартных потенциалов окислительно-восстановительных пар (Аф°) и определить, выполняется ли критерий протекания окислительно-восстановительных реакций в стандартных условиях. [c.5]

Комм. Выполняется ли критерий протекания окислительновосстановительной реакции в Hi Почему оксид меди(1) не взаимодействует с гидроксид-ионами и слабо реагирует с катионами оксония К какому типу реакций относится процесс, медленно протекающий в П2 Почему меняется цвет осадка в Пу В чем причина химического растворения гидроксида меди(П) в П5 и [c.210]

Для решения вопроса о возможности протекания реакции недостаточно обладать химической интуицией , необходим количественный критерий принципиальной осуществимости процесса. С его помощью можно определить, насколько далеко идет процесс нельзя ли добиться (и как именно это сделать) увеличения степени превращения если данное вещество не реакционноспособно, то можно ли создать условия, при которых оно будет взаимодействовать с другими веществами как влияют на течение процесса температура, давление, разбавление инертным газом, варьирование концентрации реагентов можно ли заставить изучаемую реакцию протекать в обратном направлении и т. д. [c.30]

Комм. Чем вызвано окрашивание раствора Hi в бурый цвет Почему при проведении реакции с тиосульфат-ионом следует избегать избытка тиосульфата (для ответа используйте результаты опыта 25.4, Пз) Используя значение ф°, дайте оценку окислитель-но-восстановительным свойствам катионов меди(П), серебра(1), золота(П1). Соблюдаются ли критерии протекания окислительновосстановительных реакций во всех изученных процессах Сравните окислительно-восстановительные свойства катиона серебра(1) в аммиачной и щелочной средах (Пз и П4). Почему в Пь в отличие от П2, Оп. 1 и Оп. 2, не достигается восстановление меди(П) до меди(О) [c.213]

Термин деградация в обычной органической химии обозначает разрушение низкомолекулярных соединений с образованием осколков более простого строения. Уменьшение среднего молекулярного веса является также критерием протекания реакции деструкции многих полимеров. Но в этом случае приведенное выше определение термина деградация не является исчерпывающим, так как оно не учитывает многих процессов, приводящих к незначительному изменению или даже к заметному увеличению размеров молекул нередко изменения возникают уже в результате сравнительно небольшого числа химических актов. Однако эти реакции играют значительную роль, изменяя строение макромолекул или взаимодействие между цепями — факторы, от которых зависят специфические физические свойства полимеров и возможность применения полимеров в качестве синтетических каучуков, смол и волокон. Это ухудшение физических свойств, а также сопровождающие их химические изменения и дали основание рассматривать эти процессы как деградационные. [c.9]

Т. П. Корниенко. Одним из критериев протекания реакции по радикальному механизму считалось ингибирующее влияние бензохинона. Почему вы принимали в расчет это обстоятельство, если известно, что ингибиторы радикальной полимеризации замедляют и процессы ионной радиационной полимеризации [c.97]

Принципиальная возможность или невозможность самопроизвольного протекания химического процесса определяется знаком изменения термодинамического потенциала. В качестве критерия равновесия и самопроизвольности процессов коррозии металлов [c.17]

В химии и химической технологии важнейшими характеристиками реакции являются выход целевого продукта и скорость протекания реакции. При реализации технологического процесса одна из основных задач состоит в выборе оптимальной конструкции химического реактора и оптимального технологического режима процесса. Критериями оптимальности служат прежде всего выход продукта и производительность реактора. Другие факторы, например капиталовложения, эксплуатационные расходы, энергетические затраты, техника безопасности пт. д., могут иметь не менее важное значение при проектировании конкретного производства, однако обычно они не рассматриваются в теории химического реактора. [c.329]

Сделанный вывод о протекании электродного процесса на медном электроде по стадийному механизму (48) хорошо согласуется с результатами поляризационных измерений на твердой меди [55, 56] и на амальгаме меди [611. В частности, анализ результатов определения порядков реакции и величины суммы кажущихся коэффициентов переноса на амальгаме меди [3, 61] свидетельствует об отсутствии стадии гомогенного диспропорционирования ионов Си+ в суммарном процессе. На катодных тафелевских кривых восстановления ионов Сц2+ на амальгаме меди [61] и на ртутном электроде [9, 62] в некоторых условиях появляется излом и два линейных участка, что является критерием протекания процесса (45) через последовательные одноэлектронные стадии со сравнимыми скоростями [3]. Результаты измерений эффективной валентности при анодном растворении амальгамы меди [12] и анализ осциллограмм спада потенциала на амальгаме меди после выключения катодного тока [63] также свидетельствуют об образовании ионов Си+ в качестве промежуточного продукта суммарного электродного процесса (45). [c.107]

Даже при 925° реакция по разрезу стержня не однородна. Это трудно объяснить, так как критерий протекания реакции в зоне, контролируемой химическим процессом, показывает, что при указанной температуре и данной скорости реакция должна [c.208]

В исследовательской и производственной деятельности часто возникает необходимость сравнительной оценки пожарной опасности полимерных покрытий, а поэтому необходимы соответствующие критерии и классификационные тесты. Как уже подчеркивалось, горение полимерных композиционных материалов представляет собой сложный многостадийный процесс, закономерности протекания которого зависят не только от композиционного состава, молекулярной и надмолекулярной структур пленкообразователя, но и во многом определяется условиями возникновения и развития горения — источником зажигания, аэродинамикой потока окислителя, условиями тепло- и массообмена и т. д. Поэтому реальную оценку пожароопасности полимерных покрытий может дать только комплексное исследование, включающее определение параметров, характеризующих вероятность зажигания, предельные условия горения, скорость распространения пламени и последствия горения (дымообразование, токсичность продуктов пиролиза и горения). [c.160]

Из приведенной выше формулы В. Г. Левича следует, что критерием протекания процесса в диффузионной области может служить линейная зависимость скорости хлорирования от со = или, что то же самое, независимость рассчитанных коэффициентов диффузии хлора от скорости вращения образца. При протекании процесса в кинетической или переходной области приведенная выше формула Левича неприменима для расчета коэффициентов диффузии. [c.264]

Критерием протекания процессов деструкции в кинетической области считают совпадение для проб разное толщины экспериментальных кинетических кривых газовыделения, или, иными словами, постоянство константы скорости распада полимера. [c.38]

Критерий направления процесса. Для решения вопроса о возможности протекания реакции недостаточно обладать химической интуицией , необходим количественный критерий принципиальной осуществимости процесса. С помощью такого критерия можно определить, насколько далеко идет процесс нельзя ли добиться (и как это сделать) увеличения степени превращения если данное вещество не реакционноспособно, то можно ли создать условия, при которых оно может взаимодействовать с другими веществами как влияют на течение процесса температура, давление, разбавление инертным газом, варьирование концентрации реагентов можно ли заставить изучаемую реакцию протекать в обратном направлении и т. д. В механике большое значение имеет принцип стремления потенциальной энергий к минимуму. Тенденция тела к перемещению сверху вниз определяется разностью уровней в его начальном и конечном положениях независимо от траектории падения. Движение прекращается, когда гравитационный потенциал достигает минимума. Произведение массы тела на изменение гравитационного потенциала равно работе падения тела, которая от пути перемещения не зависит. [c.182]

Цветный показатель определялся по иодометрической шкале и служил критерием протекания процесса окисления в отношении образования вторичных продуктов окисления — оксикислот, карбонильных соединений и др. [c.202]

Таким образом, величина энергии связи является как термодинамическим, так и кинетическим критерием протекания процессов распада связей и деструкции в целом. Как уже указывалось, этот критерий не учитывает изменения энтропии при реакции А5 и изменения энтропии при активации А5. Отсюда следует, что могут быть исключения процессы распада более прочных связей будут более выгодны или будут протекать с большими скоростями по сравнению с процессами распада менее прочных связей . [c.225]

К настоящему времени накоплен обширный теоретический и экспериментальный материал в области гетерогенного катализа. Приходится констатировать наличие большого числа теорий и подходов, по-разному объясняющих механизм протекания гетерогенно-каталитических процессов. Различные точки зрения на механизм поверхностных явлений, сопровождающих процессы гетерогенного катализа, порождают различные концепции и подходы при проектных расчетах и промышленной реализации процессов. В связи с этим возникает проблема структурной упорядоченности и освоения накопленных запасов информации в данной области знаний, разработки эффективных критериев сравнитель- [c.3]

Если система изолирована, то при протекании в ней обратимых процессов энтропия не меняется, так как уже достигла своего максимального значения, а при необратимых процессах энтропия растет. Когда необратимый процесс приводит изолированную систему к состоянию равновесия, ее энтропия достигает максимума. Следовательно, энтропия является критерием направления процесса. Критерием неосуществимости процессов служит неравенство А5<0, т. е. не. может иметь место процесс, протекание которого в изолированной системе связано с уменьщением энтропии. В неизолированной же системе могут протекать процессы обратимые и необратимые с уменьшением энтропии. Может показаться, что решение практических задач с применением энтропии невозможно, поскольку для реальных необратимых процессов в выражении Д5<0 фигурирует знак неравенства. Но как нами было уже показано, необратимый процесс всегда можно представить квазиста-тическим, и в этом случае вычисление А5 не представляет затруднений, так как изменение энтропии не зависит от характера превращения. Только поэтому термодинамический метод и используется для изучения равновесных и квазистати-ческих процесов. [c.25]

НИЯ информации осуществляется наиболее эффективно. При переходе от одной схемы к другой изменяются потоки продуктов. Последние выбираются исходя из максимума термодинамического (информационного) критерия эффективности, в качестве которого принимается сумма энтропий выбора для каждой колонны. Достоинством такого подхода к синтезу схем является попытка учесть вероятностный характер протекания процесса, однако используемый критерий оптимальности не отражает физико-химических свойств разделяемой смеси. Этот метод эффективен в тех случаях, когда отсутствуют ограничения, налагаемые фазовыми диаграммами, т. е. в случае разделения идеальных смесей. [c.482]

В отношении некоторых частных групп процессов и явлений опытным путем уже давно выявлен тот критерий, которым определяется возможность самопроизвольного течения процесса и возможный предел его протекания. Так, мы хорошо знаем, что теплота может переходить самопроизвольно только от тела, обладающего более высокой температурой, к телу с более низкой температурой, причем температура первого, из них будет при этом понижаться, а второго — повышаться известно также, что переход этот может происходить самопроизвольно лишь до того состояния, когда температуры обоих тел станут равными. [c.207]

По величине изменения характеристических функций и, Н, 8, А и О можно определить критерии для выявления равновесного состояния системы и протекания в них необратимых само- или несамопроизвольных процессов, протекающих в фазово-однородных или неоднородных системах. Этот метод основывается на [c.138]

Второй закон термодинамики утверждает, что такое термодинамическое свойство системы, как энтропия (8), является критерием возможности и предела протекания процесса в изолированных система.. А изобарный потенциал (О) и изохорный потенциал (Р) определяют то же самое, но в неизолированных системах. [c.19]

Очевидно, что одной из предпосылок успешного применения математических методов является знание механизма протекания реакций. Лишь для немногих химических процессов механизм протекания их реакций установлен более или менее однозначно. В большинстве же случаев он неизвестен, и выявление его, несмотря на определенные успехи современных физико-химических методов анализа и идентификации образующихся в ходе реакции промежуточных и конечных продуктов, пока представляется достаточно сложной и далеко не Ьсегда разрешимой задачей. Однако эти затруднения можно преодолеть, если исходить из моделей вероятного механизма протекания реакций. Достигнутый уровень знаний о природе и механизме химических превращений в сочетании с опытными данными по концентрациям реагирующих веществ и наблюдаемым скоростям реакций позволяют во многих случаях составить по крайней мере две-три модели предполагаемых схем механизма протекания реакций. Наиболее вероятным из этих механизмов считается тот, уравнения скоростей для которого наилучшим образом удовлетворяют опытным данным, полученным в разных условиях. Хотя такой критерий оценки не [c.34]

Из выражения (2.94) путем простых преобразований получают независимый критерий протекания процессов релак-сащии по механизму объемной диффузии в сплаве. Так, при любом ДЕ(1) должно выполняться словие [c.105]

Нестатического процесса, протекание которого сопровождалось бы убылью общей энтропии, быть не может. Поэтому процесс всегда направляется таким образом, чтобы происходило возрастание общей энтропии всех участников процесса. Критерии (XI, 126) и (XI, 12в) нестатичности (необратимости) процесса одновременно являются и критериями направленности процесса. [c.256]

Модель молекулярной релаксации учитывает молекулярную перестройку макромолекул, возникающую при распределении диффундирующего вещества в полимерной матрице [68, 69]. При температурах вблизи и ниже температуры стеклования полимера времена релаксации, молекулярных сегментов сопоставимы или превосходят времена диффузионного процесса. Диффузию, при которой скорость переноса лимитируется только релаксацией макромолекул, часто называют диффузией типа П, в отличие от фиков-ской диффузии, именуемой диффузией типа I. Критерием протекания диффузии по типу I является перемещение границы диффузанта по закону (У.23) [70]. [c.108]

Как показывается в термодинамике, можно ввести такие функцни, которые отражают влияние на направление протекания процесса как тенденции к уменьшению внутренней энергии, так и тенденции к достижению наиболее вероятного состояния системы. Знак изменения подобной функции при той или иной реакции может служить критерием возможности самопроизвольного протекания реакции. Для изотермических реакций, протекающих при постоянном давлепни, такой функцией является энергия Гиббса О, называемая так>ке и зобарпо -изотермическим потенциалом, изобарным потенциалом или свобод кой энергией прн постоянном давлении. [c.199]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

Следовательно, неравенства (7.4) и (7.6) отражают неравновесные самопроизвольные процессы, а (7.6а) — несамопроизвольные процессы. Они определяют тип процесса и направление го протекания при 5,Р= onst. Следует указать, что поддерживать постоянной энтропию в системе трудно и поэтому трудно использовать приведенные выше критерии для выявления типа процесса. [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология