Уравнения реакций окисления—восстановления

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления. Один из методов основан на использовании степеней окисления элементов. Составим уравнение реакции взаимодействия хрома с серой [c.160]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.143]

Стехиометрические уравнения реакций окисления — восстановления не отражают истинного механизма их протекания. Так, например, уравнение (6.6) показывает, что протекание реакции обусловлено столкновением шести реагирующих частиц, не считая ионов водорода (МпОГ + 5Fe +). Однако согласно кинетической теории активных соударений вероятность одновременного столкновения даже четырех частиц крайне мала, а пяти и более — близка к нулю. Обычно происходит столкновение двух или, реже, трех частиц, в результате чего образуется так называемый активированный комплекс и затем — продукты реакции. В ходе реакции происходит образование различных промежуточных соединений, радикалов и т. д., обладающих нередко довольно большой продолжительностью жизни. Химическая активность многих промежуточных соединений бывает выше, чем исходных веществ, что нередко является причиной различных побочных реакций. Стехиометрическая реакция типа (6.6) является суммой отдельных стадий, и скорость суммарной реакции будет определяться самой медленной стадией. [c.113]

Приписав ее в левой части схемы, заменяем стрелку знаком равенства и получаем уравнение реакции окисления-восстановления в окончательном виде [c.76]

При втором ( графическом ) способе составление уравнения реакции окисления-восстановления проходит следующие стадии [c.290]

Закончить уравнения реакции окисления — восстановления (учесть, что в приводимых ниже реакциях концентрированная азотная кислота восстанавливается до NOj, а разбавленная —до NO [c.111]

Ниже приведены для наиболее важных случаев уравнения реакций окисления — восстановления с участием органических веществ. [c.140]

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ — ВОССТАНОВЛЕНИЯ [c.130]

Допишите уравнения реакций окисления-восстановления [c.49]

В общем виде стехиометрическое уравнение реакции окисления — восстановления может быть записано следующим образом [c.259]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего приме- [c.119]

Для примера приведем еще уравнения реакций окисления — восстановления с участием щелочи [c.125]

К ионным уравнениям реакций окисления — восстановления подобрать молекулярные [c.115]

Иногда уравнение реакции окисления — восстановления обычным путем составить нельзя. Например, в реакции [c.131]

Приводим примеры составления уравнений реакций окисления — восстановления электронно-ионным методом. [c.133]

Таким образом, при составлении химического уравнения реакции окисления-восстановления целесообразно придерживаться такой последовательности [c.290]

Привести ионное и молекулярное уравнения реакции окисления-восстановления, отвечающей редокси-цепи [c.177]

Опыт 30.7. К 5—6 каплям раствора соли хрома (П1) прилить по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до растворения первоначально образующегося осадка. К полученному раствору хромита добавить 10 капель 3%-ного раствора пероксида водорода и нагреть на водяной бане до окращивания содержимого пробирки в желтый цвет. Объяснить причину появления желтой окраски. Составить уравнение реакции окисления — восстановления. [c.260]

В подкисленный раствор смеси солей КС1, КВг и KI прибавлен в достаточном количестве раствор КМпО. Написать редоксо-цепи для каждого галогенид-иона, обозначить электродные по тенциалы, отметить знаки полюсов, направление перемещения электронов вычислить э.д.с. цепей. Все ли галогенид-ионы могут быть окислены до свободного состояния действием перманганат-иона Написать соответствующие ионные уравнения реакций окисления — восстановления. Какая из трех рассматриваемых реакций будет протекать наиболее и какая наименее интенсивно [c.159]

Закончить уравнения реакций окисления — восстановления (учесть, что Сг" в кислой среде восстанавливается до Сг ) [c.111]

Методику составления ионного уравнения реакции окисления — восстановления рассмотрим на примере [c.114]

Представить отдельно фазы окисления и восстановления (в виде электронно-ионных уравнений), исходя из законченных ионных уравнений реакций окисления — восстановления [c.116]

Проставить коэффициенты и закончить ионные уравнения реакций окисления — восстановления [c.117]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что шестивалентный хром в кислой среде восстанавливается до сульфата трехвалентного хрома) [c.57]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (серная кислота — концентрированная действует при нагревании) [c.58]

Уравнения реакций окисления — восстановления мы будем изображать тремя последовательными стадиями 1) начальные продукты реакции, 2) промежуточные продукты и их стяжение и 3) конечные продукты реакции. Для оформления второй стадии реакции следует знать правила стяжения. [c.200]

При суммировании электронно-ионных уравнений окислительно-восстановительных процессов получают ионные уравнения реакций окисления — восстановления. [c.140]

Составление уравнений реакций окисления — восстановления рекомендуется проводить следующим образом. [c.148]

Методы составления уравнений реакций окисления — восстановления [c.198]

Составление уравнений реакций окисления-восстановления [c.210]

Применяют два метода составления уравнений реакций окисления — восстановления метод электронного баланса и метод ионноэлектронный. По существу оба метода базируются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных процессах общее число электронов, отдаваемых восстановителем, равно оби ему числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.244]

Как видно нз рисунка 29, с ростом потенциала становятся более вероятными области существования высших оксидов железа. Используя уравнения реакции окисления-восстановления различных соединений железа, можно найти преобладающие области существования ионов Ре-+, Ре + н соединений РсгОз, РеЗг, РеСОз и др. [c.88]

Привести ионное и молекулярное уравнения реакции окисления — восстановления, отвечающей редоксо-цепи [c.155]

Закончить уравнения реакций окисления-восстановления (учесть, что семивалентный марганец из КМПО4 в сернокислой среде восстанавливается до сульфата двухвалентного марганца) [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология