Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ

Таблица 9. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ

В книгу включены методы определения лития, рубидия, цезия, бериллия, скандия, лантанидов, иттрия, ванадия, ниобия, тантала, молибдена, титана, циркония, гафния, урана, тория, вольфрама, рения, технеция, галлия, индия, таллия, германия, висмута, селена и теллура. Приведены важнейшие органические реагенты для редких элементов, маскирующие вещества, произведения растворимости некоторых малорастворимых соединений. Указаны методы выделения редких элементов экстракцией. [c.2]

Знание произведения растворимости позволяет решать вопросы, связанные с образованием или растворением осадков при химических реакциях, что особенно важно для аналитической химии. Надо, однако, иметь в виду, что произведение растворимости, вычисленное без учета коэффициентов активности, является постоянной величиной только для малорастворимых электролитов и при условии, что концентрации других находящихся в растворе ионов невелики. Это объясняется тем, что коэффициенты активности близки к единице только в очень разбавленных растворах. Для хорошо растворимых электролитов значение произведения концентраций ионов в насыщенном растворе может сильно изменяться в присутствии других веществ. Это происходит вследствие изменения коэффициентов активности ионов. Поэтому расчеты, производимые [c.248]

В 1889 г. В. Нернст сформулировал правило произведения растворимости, применив закон действия масс к выделению вещества в твердой фазе, а именно к выпадению осадка электролита из его насыщенного раствора. Теоретическое обоснование процесса выделения осадка весьма важно как для весового анализа, так и для методов осаждения в объемном анализе. Из правила произведения растворимости следует, что произведение концентрации ионов малорастворимой соли в ее насыщенном растворе есть величина постоянная при постоянной температуре. [c.72]

Одним из важнейших факторов, определяющих направление реакций обмена, является, очевидно, растворимость образующихся веществ. Действительно, если произведение растворимости какого-либо из образующихся веществ достаточно мало и оно окажется сильно превышенным, реакция пойдет в сторону практически полного осаждения его из раствора. Если при реакции может получиться не одно, а несколько различных малорастворимых веществ, то обычно в первую очередь осаждается наименее растворимое из них, а затем и остальные в порядке возрастания растворимости. [c.183]

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов ма л ораств оримо г о сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе Ag l при обычных условиях [Ag ] = [С Г] = 1 10 г-иоя/л. Отсюда [Ag ][ ri= 1-10- °. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа АхВу выражение ПР имеет вид ПР = [А] [В] . Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [c.190]