Малорастворимые соли различными

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

Г. Растворимость малорастворимой соли при различных pH раствора [c.602]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

В почве всегда содержатся также различные соли карбонаты, сульфаты, нитраты, хлориды, фосфаты кальция, магния, калия и натрия. Большинство этих солей (например, нитраты, хлориды, а также углекислые соли и фосфаты калия и натрия) хорошо растворяются в воде, их в почвах немного. Менее растворимые соли — карбонаты кальция, магния и сульфат кальция — в некоторых почвах находятся в значительных количествах в составе твердой фазы. В почвах всегда содержатся малорастворимые соли фосфорной кислоты (фосфаты кальция, магния, железа и алюминия), но в сравнительно небольших количествах. [c.99]

Как уже отмечалось, осадки силикатов щелочноземельных металлов содержат в большей или меньшей степени и ионы щелочного металла, и анионы соли использованного щелочноземельного металла. Они рентгеноаморфны и обнаруживают признаки кристаллизации при нагревании. Растворы щелочных силикатов эффективно взаимодействуют также со многими твердыми веществами, в состав которых входят ионы щелочноземельных металлов различные глины, стекла, золы, шлаки и, конечно, малорастворимые соли этих металлов, такие как карбонаты, сульфаты, фосфаты, фториды, силикаты, оксиды и гидроксиды. Со всеми веществами этого типа жидкие стекла образуют твердеющие системы. Время твердения при этом широко варьируется от нуля до бесконечности. Оно существенно зависит от типа твердого вещества, типа его кристаллической структуры или степени его аморфности, от температуры процесса, степени его дисперсности, от концентрации и модуля жидкого стекла, соотношения Т Ж. [c.61]

Такие измерения проводят, используя растворы с различными неэлектролитами. Результаты измерений и рассчитанные данные записывают в таблицы, аналогичные табл. 10 и П, причем в табл. 10 включают также данные, полученные при изучении растворимости малорастворимой соли в воде. [c.90]

Величины растворимости 5 и произведение растворимости I для различных малорастворимых солей и гидратов (кислот и оснований) приведены в табл. 7. [c.65]

При составлении уравнений полуреакций малорастворимые соли, слабые электролиты и газообразные вещества следует писать в, молекулярном виде. Ионно-электронные схемы составляются различно в зависимости от реакции среды. [c.231]

Переходя к вопросу о вычислении величины pH, требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. Мы познакомимся с ней при рассмотрении условий осаждения различных сульфидов действием H S ( 42). При осаждении. малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина pH раствора здесь в значительной. мере предопределяется присутствием в рас- [c.162]

Числовые значения произведений растворимости малорастворимых солей весьма различны. Так, [c.45]

Потенциометрический метод — также один из наиболее эффективных и наиболее важных методов исследования равновесий в растворах и расплавах. Из данных по ЭДС рассчитывают константы диссоциации кислот и оснований, константы устойчивости координационных соединений, ПР малорастворимых солей и другие константы равновесия. В настоящем разделе кратко рассмотрен вопрос об определении pH, поскольку рН-мет-рические измерения часто используются для решения различных задач и имеют, таким образом, универсальный характер. [c.176]

На уравнении (24.8) основаны различные косвенные определения с хлор-серебряным электродом. К таким косвенным определениям относятся, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. [c.464]

Присутствие аммиака в воздухе лаборатории приводит к загрязнению осадка хлороплатината калия аналогичной малорастворимой солью аммония, т. е. может быть причиной повышенных результатов определения калия [355, 2654] Одновременное наличие солей рубидия, цезия, одновалентного таллия, также осаждаемых в виде хлороплатинатов, приводит к повышенным результатам для калия Цианиды и иодиды препятствуют осаждению хлороплатината калия. Желательно, чтобы исследованию подвергались хлориды Перевод различных солей калия в хлорид см. стр. 26. [c.36]

В последнее время получили распространение и так называемые гетерогенные мембраны. В последних твердое вещество, обеспечивающее ионный обмен, распределено в непроводящей матрице, которая придает мембране подходящие физико-механические свойства. В качестве подобных инертных веществ используют силиконовый каучук, полиэтилен, полистирол, коллодий и др. Разнообразные электроды этого типа с селективной чувствительностью по ионам SOf, l", ОН , Zn +, Ni + и др. получены при сочетании подходящих ионообменных смол (см. гл., Х1П) с соответствующей инертной матрицей. В других электродах в качестве активного вещества используют различные малорастворимые соли или хелатные комплексы. На этой основе созданы электроды, чувствительные к ионам F , S , I", РО , SO4", К , Na+, Са +, Ag+ и др. [c.343]

Некоторые органические осадители образуют с неорганическими ионами не внутрикомплексные соединения, а соли, например щавелевая кислота — хорошо известный осадитель для кальция. Некоторые реагенты, образующие с неорганическими ионами малорастворимые соединения различной природы, приведены в табл. 12.2. [c.373]

Вопросу о растворимости малорастворимых солей в водных растворах электролитов не придается того значения, какое он заслуживает. Теория недостаточно разработана. Между тем практическое значение исследований в этой области растет с каж" дым годом и становится заметным в различных отделах химии [c.58]

Переходя к вопросу о вычислении величины pH требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. Мы познакомимся с ней при рассмотрении условий осаждения различных сульфидов действием HjS ( 39). При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина pH раствора здесь в значительной мере предопределяется присутствием в растворе избытка осадителя. В этом случае целесообразно ставить задачу иначе, а именно, найдя величину pH, создаваемую избытком осадителя, выяснить вычислением, насколько полным при данном pH будет осаждение того или иного иона. [c.141]

Осаждение малорастворимых солей слабых кислот. Значение pH раствора имеет также большое значение и при осаждении различных малорастворимых солей слабых кислот, например карбонатов, сульфидов, сульфитов, фосфатов, арсенатов, хроматов, оксалатов, тартратов и других, т. е. осадителями являются анионы соответствующих кислот СОГ, 8 , 50Г, Р04 и т. д. Вследствие слабости (т. е. малой склонности к распаду на [c.167]

Все нерастворимые в воде соли обладают различной растворимостью в кислотах и щелочах, в водном растворе аммиака и других, что используется при различных способах разделения этих ионов. Характерная форма кристаллов малорастворимых солей аммония, рубидия, цезия и комплексных галогенидов позволяет использовать их для обнаружения олова микрокристаллоскопическим способом. [c.66]

Для выполнения таких расчетов необходимо знать коэффициент активности и произведение растворимости малорастворимой соли при различных концентрациях добавленного электролита. [c.61]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

При количественном определении Mg +-noHbi осаждают в виде MgNH4P04 в аммиачной среде. Ион Са + в этих условиях образует также малорастворимую соль Саз(Р04)г. Поэтому если Са2+ и Mg + совместно присутствуют в исследуемом растворе, что чаще всего встречается при анализе различных природных объектов (известняков, доломитов и др.) или продуктов производства, то начинать анализ необходимо с осаждения Са + в виде оксалата, который таким образом отделяется от Mg +, и только после этого можно приступать к определению Mg - -. [c.185]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, относительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, А5) покрыт малорастворимой солью этого металла (АдС1) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми жё анионами. Работа такого электрода рассмотрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают с раствором ни катионов, ни анионов, а только обеспе.чивают под- [c.430]

Общая характеристи1 а. В качественном анализе для открытия магния применяют реакцию получения нерастворимого кристаллического осадка двойной магниево-аммониевой фосфорнокислой соли М МН,РО,. Известны и другие малорастворимые соединения магния оксихинолинат, гидроокись, основные углекислые соли различного состава и т. д. [c.166]

Сравнительно недавно появились стеклянные электроды, реагирующие на изменение активности не только протонов, noil других катионов, например Na+ или К+. Такие электроды, называемые ионселективными, представляют большой практический интерес. Наряду со стеклянными в качестве ионселек-тивных электродов используют монокристаллы различных не-. органических соединений. Особенно большие успехи достигну-Пы в области создания ионселективных мембран для определе-, ния концентрации анионов. Мембраны изготавливают на инертной основе (например, на силиконовом каучуке) с диспергиро- ванной в ней малорастворимой солью (например, Ag l для измерения концентрации С1 ). [c.317]

Адсорбция. С учетом различных механизмов действия (адсорбции, образования соединений с отделяемыми компонентами и т. д.) в качестве коллекторов были исследованы галогениды и другие малорастворимые соли серебра. Известно, что свежие осадки AgX имеют поверхностный заряд, знак которого зависит от заряда ионов, участвующих в реакции осаждения и находящихся в избытке, т. е. отрицательный при избытке ионов X , сорбированных осадком, и положительный при избытке Ag+. Осадок AgX — эффективный сорбент наряду с ионами элементов на его поверхности могут удерживаться ионы различных молекул и полярные вещества на этом принципе основано, е частности, применение адсорбционных индикаторов в аргентометрическом титровании по методу Фаянса. При этом катионы находятся на поверхности отрицательно заряженных осадкон, анионы — на поверхности положительно заряженных. [c.423]

Разделение в виде гидоксидов основано на очень большой разнице в растворимости гидроксидов различных элементов. Из малорастворимых солей слабых кислот в практике аналитической химии для разделения очень часто применяют соли сероводородной кислоты (сульфиды). [c.156]

Растворители. Влияние растворителей на образование осадочных хроматограмм связано с растворимостью осадков и осадителя. Чем меньше растворимость соединений в различных растворителях, тем компактнее зоны отдельных осадков. Если растворитель способствует десорбции осадителя, осадочная хроматограмма не образуется. Например, при разделении ионов металлов в виде их малорастворимых солей с рубеановой кислотой четкие осадочные хромато-i paMMb получаются лишь в водных растворах в спиртовых зоны отдельных осадков не образуются вследствие десорбции органического осадителя. [c.229]

Так как сильные электролиты в очень разбавленных растворах почти нацело диссоциированы, растворимость малорастворимых солей иногда бывает удобно выражать при помощи произведения растворимости (ПР), представляющего собой произведение концентраций ионов ма л ораств оримо г о сильного электролита в его насыщенном растворе. Например, в насыщенном растворе Ag l при обычных условиях [Ag ] = [С Г] = 1 10 г-иоя/л. Отсюда [Ag ][ ri= 1-10- °. В общем случае малорастворимого сильного электролита типа АхВу выражение ПР имеет вид ПР = [А] [В] . Числовые значения произведений растворимости разных веществ могут быть очень различны. Они важны для химического анализа. [c.190]

Следует отметить, что понятия "обратимая ионная релкция" и "обратимый процесс диссоциации" имеют различное содер)-жание. Необратимая ионная реакция Ге2 + —> ГеЗ может быть описана обратимым процессом диссоциации — растворения сульфида железа Ге8 Ге2 4- 32 и ooтвet твyющeй константой равновесия. Однако обратимой ионной реакцией МЬг назовем такую, которая создает ионы или молекулы, уменьшающие степень превращения веществ в этой же реакции. По иному обратимой следует назвать такую ионную реакцию, которая идет и слева направо (образуется малорастворимая соль Ге8), и справа налево (образуется сЛабый апектролит НгЗ). [c.159]

Шестивалентный молибден в присутствии ионов галогени-дов, а также в их отсутствие, образует малорастворимые соединения с различными органическими веществами основного характера (аминами, основными красителями и др.). Полученные соединения представляют соли кислородсодержащих галогено-кислот или соли различных полимолибденовых кислот. Некоторые из них экстрагируются органическими растворителями. [c.62]

Несколько гравиметрических методик определения основано на образовании малорастворимых солей, содержащих комплексные катионы кобальта различного состава. К их числу относится определение кобальта осаждением его в форме пиридинрода-нида oi /4(S N)2, фенантролинроданида oPhen4 S N)2, двухромовокислого пиридината кобальта СоРу Сг От, аммиаката Со(ЫНз)бН Лз)2 и др. Описаны также методики осаждения и [c.88]

Есть основания предположить, что, меняя соответствующим образом экспериментальные условия, можно с помощью ионообменных смол разложить почти всякую малорастворимую соль, способную к электролитической диссоциации в растворе. Поскольку для каждой соли эти экспериментальные условия различны, описанный способ можно с успехолг применить для разделения смесей малорастворимых веществ в аналитической и в промышленной практике. Так, например, две нерастворимые соли — ацетилсалицилат свинца и сульфат бария — могут быть легко разделены, поскольку первая очень быстро разлагается этим способом на холоду, тогда как сульфат бария — только после продолжительного встряхивания при повышенной температуре. Из фтористого натрия можно получить непосредственно фтористоводородную кислоту без использования серной кислоты. [c.114]

На уравнении (IX,7) основано проведение различных косвенных определений с серебряным электродом. К таким косвенным определениям относится, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. Известны также многочисленные примеры титрования с сернистосеребряным электродом. В качестве рабочего раствора можно применять, например, раствор сернистого натрия, а определяемыми ионами могут быть катионы, образующие труднорастворимые сульфиды. Так, ионы цинка можно точно титровать раствором сернистого натрия. В анализируемый раствор вводят небольшое количество твердого сернистого серебра, делают раствор щелочным и титруют раствором сернистого натрия. Пока в растворе есть ионы цинка, концентрация сульфид-ионов определяется в основном растворимостью осадка сернистого цинка и изменяется мало. Величина концентрации сульфид-ионов определяет также концентрацию ионов серебра и потенциал серебряного электрода. Сильное увеличение концентрации сульфид-ионов [c.288]

Различают электроды первого и второго рода. Электродами первого рода называют системы, в которых концентрация в растворе ионов, отноаительно которых обратим электрод, может быть различной, а электродами второго рода — системы, в которых металл электрода (например, Ag) покрыт малорастворимой солью этого металла (AgGl) и находится в растворе, содержащем хорошо растворимый электролит с теми же анионами. Работа такого электрода рассмбтрена в 177 на примере каломельного электрода. Существуют также электроды, которые не обменивают раствором ни катионов, ни анионов, а тблько обеспечивают подвод и отвод электронов для окислительно-восстановительной реакции, протекающей в растворе между растворенными веществами. Такие электроды называются окислительно-восстановительными или редокс-электродами . [c.425]

Технология электрохимических покрытий продолжает совершенствоваться. Появляются электролиты с новыми аддендами, например, электролиты на основе водорастворимых полимерных соединений. В электролиты вводят различные полифункциональные добавки, способствующие повышению качества и защитной способности покрытия, например, органические соединения, ингибирующие коррозию и биоповреждения. В практике электроосаждения металлов находят применение суспензии. Малорастворимые тонкоизмельченные частицы неорганических соединений (карбиды, бориды металлов, корунд и др.) в виде фазы внедрения достаточно равномерно распределяются в матрице металлопокрытия и придают последнему специальные свойства (твердость, износоустойчивость й т. п.). Внедряются в производство саморегули-руемые электролиты (с пополнением восстанавливаемых на катоде катионов из твердой фазы соответствующей малорастворимой соли, находящейся в электролите в из- [c.175]

Поваренная солгз весьма распространена в природе. Вода морей и океанов содержит до 3% поваренной соли. В странах с жарким летом выкапывают на берегу моря громадные водоемы-бассейны и располагают их на различной высоте уступами, как ступени лестницы (рис. 38). В верхние бассейны накачивают воду, ст солнечного нагрева вода испаряется, рассол становится гуще и некоторые малорастворимые соли, например гипс, выпадают из рассола тогда рассол спускают в следующие бассейны, а в верхние опять накачивают морскую воду. В конце концов рассол становится насыщенным поваренной солью и она выпадает в виде кристаллов. [c.108]

Ко II аналитической группе катионов относятся ионы Са , и Ва +. В отличие от большинства катионов I группы эти ионы дают ряд малорастворимых солей с различными анионами. Так, малорастворимы сульфаты, фосфаты, оксалаты и карбонаты катионов И группы. В виде каких солей следует отделять II группу от I группы катионов Решение этого вопроса определяется рядом соображений . Прежде всего необходимо, чтобы соли были достаточно мало растворимы, т. е. имели возможно меньшие величины произведений растворимости. Например, нельзя достаточно полно осадить II группу в водном растворе в виде сульфатов, так как один из них ( aSOi) имеет довольно большую величину произведения растворимости (2,37-10- ). Кроме того, соли сильной кислоты — [c.187]

Эти закономерности приложимы ко всем малорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов 111 и IV групп одной и той же кислотой, в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малоионизированное соединение (H2S) различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы (см. 43) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, следует ожидать, что первые должны значительно меньше растворяться в кислотах. Действительно, сульфиды катионов III группы хорошо растворяются в разбавленных кислотах (НС1 и H2SO4), а сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Сульфиды катионов IV группы, очевидно, отдают в раствор так мало 5 -ионов, что равновесие устанавливается уже при образовании весьма малых количеств H2S, т. е. при растворении ничтожно малого количества сульфида. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S идет дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок полностью растворяется (этому способствует также удаление H2S в виде газа). Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [c.213]

Различные колориметрические методы определения калия требуют предварительного его осаждения в виде той или иной малорастворимой соли хлороплатината, нитрокобальтиата, дипикриламината. Осадок затем отделяют, растворяют и пpoвoдяt колориметрическое измерение. Эти методы не дают, следовательно, возможности определять очень малые количества калия. ЧаЩе всего для колориметрического определения используют наименее растворимое соединение — нитрокобальтиат калия и натрия, но соединение это не имеет постоянного состава и точность метода невелика. [c.803]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология