Метод выделения металлов

В последнее время возрос интерес к неорганическим реакциям гидрирования, при которых происходит восстановление металлических ионов в водных растворах. Р еакции этого типа нашли важное применение в металлургии в качестве метода выделения металлов из растворов, полученных после выщелачивания [14, 15]. Проводилось кинетическое изучение процесса восстановления ионов N12+, Со2+, исГ и Все эти реакции оказались гетерогенными и протекающими в присутствии гидрирующих катализаторов обычного тина, а именно мелко раздробленного металлического никеля или кобальта. [c.196]

И все же главная роль здесь принадлежит методам выделения металлов из остаточных продуктов нефтепереработки - коксов. [c.82]

Фосфорноватистая кислота в присутствии хлорной ртути осаждает из слабокислых растворов палладий, платину и родий. Иридий остается в растворе. Осадок платины, палладия, родия и ртути легко растворяется в содержащей бром соляной кислоте. Легкость растворения осадка является преимуществом метода по сравнению с методами выделения металлов соля.ми хрома (И), ванадия (И), титана (П1). [c.227]

Элементарный прометий. В литературе пока не появилось никаких указаний относительно попыток получения чистого металла. Поскольку методы выделения металлов группы церия (Ьа, Се, Рг, N(1, Зт) разработаны достаточно хорошо, вполне возможно, что эти методы смогут быть использованы также в ближайшее время для получения элементарного прометия. Свободный прометий является, повидимому, весьма электроположительным металлом. [c.158]

В первой половине прошлого века методами, аналогичными методам выделения металлов из их солей, [c.102]

Современные методы разделения — ионообменная хроматография и экстракция органическими растворителями — позволяют получать соединения р.з.э. в достаточно чистом виде. Однако нет хорошего метода выделения металлов -из их солей. В настоящее время для получения р.з.э. их соли восстанавливают активными металлами или подвергают электролизу. Полученные таким образом р.з.э. содержат до 1 % примесей других редкоземельных и посторонних элементов. [c.110]

МЕТОДЫ ВЫДЕЛЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ИЗ РУД [c.160]

Методы выделения металлов из руд........ [c.391]

Установив метод выделения металлов, мы приступили к опытам по отделению их от кальция, магния и щелочей. Подробности метода описаны ниже в практических указаниях . [c.107]

Метод выделения металлов в виде основных солей оказался во многих случаях очень эффективным. Уиллард рекомендует выделять алюминий в виде основной соли янтарной кислоты, железо и торий — в виде основных солей муравьиной кислоты, титан и галлий — в виде основных сульфатов. Анионы органических кислот наиболее пригодны, так как они, проявляя буферное действие, регулируют изменение pH, а кроме того, образованные ими основные соли можно легко прокалить до окислов. В этой связи интересны наблюдения Дюпюи и Дюваля которые показали, что основная алюминиевая соль янтарной кислоты, осажденная из гомогенного раствора, была доаедена до постоянной массы при 611° С, тогда как гидратированную окись алюминия обычно приходится прокаливать при 1100°С. В некоторых случаях для обеспечения оптимальной чистоты рекомендуется получить большую часть осадка при очень низком pH, но для обеспечения полноты осаждения закончить его при более высоком значении pH. Так, при выделении железа в виде основной соли муравьиной кислоты сначала кипятят раствор, содержащий мочевину, пока pH раствора не достигнет 1,8, затем отфильтровывают основную порцию осадка и продолжают кипячение до тех пор, пока pH не повысится до 3. Образующийся дополнительно небольшой осадок можно перенести на тот же фильтр. [c.163]

Первыми из таких сложных радикалов были радикал аммония, исследованный в 1808 г. Дэви и Берцелиусом, и радикал циан, описанный Гей-Люссаком в 1815 г. Квази-металлический характер радикала аммония был установлен Берцелиусом и Понтином , которые получили амальгаму аммония при электролизе раствора аммониевой соли с применением ртутного катода. Тот же самый продукт был получен Дэви при обработке аммониевой соли амальгамой натрия или калия. Гей-Люссак убедительно доказал, что радикал циан, N, ведет себя аналогично галоидам. При нагревании цианида ртути он получил газообразный циан (СМ)г . Не зная, что даже галогены образуют газообразные двухатомные молекулы, например СЬ, он считал газообразный циан свободным сложным радикалом. В результате развития органической химии в течение первой половины девятнадцатого века были описаны некоторые сложные радикалы. Считалось, что многие из них мол<но получить с помощью методов, аналогичных методам выделения металлов [c.9]

Экстракция галогенидных комплексов — широко распространенный и перспективный метод выделения металлов в аналитической химии, радиохимии и технологии. Во многих химических лабораториях используют экстракцию железа (III) из растворов соляной кислоты. Извлекая соответствующие металлгалогепидные или роданидные комплексы, получают чистый галлий, цирконий, ниобий, тантал, скандий. Большое значение в аналитической химии имеет экстракция галогенидных комплексов золота, сурьмы, таллия. Радиохимики используют этот метод для выделения протактиния, полония, большого числа радиоизотопов без носителя. [c.5]

Химические методы выделения металлов вызывают особый интерес. Весовое содержание кислорода в земной коре составляет 50%, и поэтому неудивительно, что многие металлы находятся в природе в виде соединений с этим высокоэлектроотрицательным элементом. Если металлы встречаются в природе в виде сульфидов, последние легко можно превратить в соответствующие окислы путем прокаливания на воздухе. Поэтому основной проблемой получения металлов является восстановление их окислов. В разд. 8.1. было отмечено, что движущей силой химической реакции является уменьщение ее свободной энергии. Эта величина, определяемая уравнением (8.6), зависит от температуры, если энтропия изменяется существенно. Наиболее удобным способом представления таких данных о свободной энергии является графический метод (Эллингем, 1944), в котором изменение в зависимости от температуры для ряда реакций (на 1 моль общего реагента) изображают на одной диаграмме. Все реакции в данном случае представляют собой восстановление окислов металлов, и поэтому общим реагентом является кислород. На рис. 9.1 приведена такая зависимость для некоторых наиболее важных металлов. [c.335]

Электроэкстракция является электрохимическим методом выделения металла из раствора. Раствор рбычно получается путем выщелачивания (избирательного растворения) металлсодержащих руд, рудных концентратов или промежуточных продуктов (полупродуктов) металлургического производства. В отличие от электролитического рафинирования, при электроэкстракции применяются нерастворимые аноды. В ходе электролиза выделяемый металл осаждается на катоде, на аноде же происходит образование кислоты. Обедненный металлом и обогащенный кислотой электролит обычно вновь направляют на выщелачивание новых порций исходного металлсодержащего материала. [c.12]

Установив метод выделения металлов, мы приступили к опытам по отделению их от кальция, магния и шелочей. [c.118]

Из известных ныне методов выделения полония наиболее употребителен, наряду с извлечением его с помощью серебра, метод выделения металла из содержащих его растворов путем вращения в них платинового диска. Извлечение полония этим методом производится в отсутствии воздуха при непрерывном оке водорода. По Д. М. Зив [410] при добавлении к полониевому раствору хингидрона количество полония, выделившегося на платиновом диске, составляет 97,3 /о от находившегося в растворе. [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология