Растворимость солей малорастворимых

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде галогениды, нитраты, сульфаты, карбонаты, фосфаты. Особое положение занимает литий по растворимости солей. Малорастворимы его соли с анионами O3 , РО , F . В этом отношении литий приближается по свойствам к Mg и Са. К труднорастворимым солям калия [c.256]

Произведения растворимости некоторых малорастворимых в воде солей при 25 С [c.190]

Магнезиальная коррозия. Всякая растворимая соль магния, содержащаяся в воде, взаимодействует с гидроксидом кальция с образованием нерастворимого гидроксида магния, не обладающего вяжущими свойствами, а также растворимой соли кальция. Исключение составляет уже рассмотренная соль М 504, которая, помимо малорастворимой Mg(0H)2, образует и малорастворимую соль — сульфат кальция. Так, хлорид магния взаимодействует с гидроксидом кальция по реакции [c.370]

Образование малорастворимого гидрофосфата кальция. Растворимые соли кальция образуют с раствором гидрофосфата натрия Na2HP04 белый аморфный осадок гидрофосфата кальция СаНР04, растворимый в уксусной кислоте с образованием дигидрофосфата [c.250]

Ознакомившись с химическими свойствами некоторых анионов, можно перейти к их аналитической классификации, т. е. к разделению изученных анионов на отдельные аналитические группы. Для аналитических групп анионов характерны общие аналитические реакции — окислительно-восстановительные или обменные, т. е. одинаковое отношение к определенному химическому реактиву, называемому в этом случае групповым реактивом. Групповыми реактивами могут служить, например, растворимые соли бария, стронция, серебра, свинца, ртути (I) и (II) и некоторых других металлов, с которыми одни анионы образуют малорастворимые соли, а другие — нет. Групповым реактивом может быть какой-либо окислитель или восстановитель, меняющий окраску в процессе реакции. [c.212]

Растворимые соли меди гидролизуются с образованием малорастворимых основных солей [c.416]

Выпишите из приложения X величины произведений растворимости полученных малорастворимых солей и объясните, пользуясь правилом произведения растворимости, переход одного осадка в другой. [c.62]

Электроды второго рода. Электрод второго рода состоит нз металла, покрытого слоем его малорастворимого соединения и погруженного в раствор растворимой соли, содержащий тот же анион, что и малорастворимое соединение. Электрод второго рода и протекающая на нем электродная реакция записываются в виде схемы [c.278]

Гидроксид магния Mg(0H)2 получается в виде малорастворимого белого осадка при действии щелочей на растворимые соли магния. В отличие от гидроксида бериллия гидроксид магния обладает только основными свойствами, представляя собой основание средней силы. [c.391]

III. Произведение растворимости некоторых малорастворимых солей при 25°С [c.202]

К электродам II рода относят металлические электроды либо непосредственно в опыте, либо предварительно покрытые пленкой малорастворимого электролита (в состав которого входит ион металла-элект-рода), опущенные в насыщенный этим электролитом раствор, содержащий в избытке растворимую соль того же аниона, что и малорастворимый электролит. Такие электроды обратимы относительно данного аниона. К ним относятся, например, хлорсеребряный и каломельный электроды. Электрохимические реакции в этих случаях могут быть выражены следующими уравнениями [c.109]

При взаимодействии аммиака с растворимыми солями меди (П) или ее малорастворимым гидроксидом образуется комплексный ион [ u(NH3)4] [c.180]

Образование малорастворимого d2[Fe( N)e]. Раствор K4[Fe( N)e] образует с растворимыми солями кадмия белый аморфный осадок гексацианоферрата (И) кадмия [c.294]

При повышении ионной силы раствора растворимость малорастворимых солей увеличивается. Как влияет ионная сила на растворимость хорошо растворимых солей [c.283]

Электроды, обратимые относительно анионов. К данным электродам относятся металлические электроды, покрытые малорастворимой солью соответствующего металла и погруженные в раствор другой, хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион примером такого электрода может служить каломельный электрод, хлоридсеребряный, кислородный и хлорный. [c.293]

При титровании по методу осаждения показатель титрования рассчитывают из произведения растворимости образующейся малорастворимой соли [уравнение (3,3,1) . Приведенные на рис, 3 6 кривые титрования в соответствии с уравнениями (3,4,5) и (3.4.4) показывают, что скачкообразное изменение показателя концентрации титруемых ионов в точке эквивалентности тем меньше, чем меньше концентрация реактивов титриметрической системы и чем более растворима осаждающая соль. Так как подходящие индикаторы часто отсутствуют, число визуально выполняемых титрований по методу осаждения невелико . Физико-химическая индикация, напротив, привела к более значительному распространению титриметрии по методу осаждения. Особое значение приобрели такие методы, в которых индикация конечной точки титрования осуществляется радиометрическим, кондуктомет-рическим (см. стр. 164) и амперометрическим (см. стр, 137) методами. [c.79]

Во втором случае растворимый электролит имеет один общий ион с малорастворимым электролитом (например, анион). При этом растворимость соли определяется по концентрации иона малорастворимой соли, который не имеет одноименного иона в растворимом электролите (например, по концентрации катиона С+). А средняя концентрация ионов малорастворимого электролита определяется из выражения [c.110]

Электроды второго рода—это металлические электроды, покрытые малорастворимой солью этого металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. [c.157]

У каких катионов все указанные в таблице соли хорошо растворимы, а у каких-многие соли малорастворимы (или практически нерастворимы) У каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Гидроксиды каких металлов хорошо растворимы в воде [c.60]

Растворимость в воде солей элементов ПА-группы различна хорошо растворимые соли-хлориды, бромиды, иодиды, сульфиды ( a-Ra), нитраты, нитриты (Mg-Ra), малорастворимые и практически нерастворимые соли-фториды (Mg -Ra), сульфаты ( a-Ra), ортофосфаты, карбонаты, силикаты. [c.171]

Каломельные электроды значительно удобнее для работы. Они относятся к группе электродов, в которых металл (ртуть) покрыт слоем малорастворимой соли этого металла (каломель) и погружен в раствор какой-либо хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (рис. 17). [c.47]

При взаимодействии какой-либо растворимой соли серебра, например AgNOj, AgF или Hj OOAg, с соляной кислотой или с одной из ее многочисленных растворимых солей направление реакции определяется образованием малорастворимого хлорида серебра по уравнению [c.124]

Чем меньше растворимость образовавшегося малорастворимого соединения, тем сильнее равновесие смещается в сторону его образования. Так, сопоставляя реакцию образования Ag l с реакцией образования Agi в тех же условиях, т.е. при взаимодействии эквивалентных количеств солей, например AgNOj и KI, и учитывая [c.124]

Соли с элементами, не относящимися к триадам HI и IV, малорастворимы в воде uS, ZnS, HgS. Растворимые соли (N328) дают основные растворы S - + Н2О HS + ОН Соединения с водородом являются слабыми кислотами [c.304]

Электроды второго рода. Металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей 0 бщий анион с малорастворимой солью, называют электродами второго рода. Наиболее распространенный из электродов второго рода каломельный электрод, обратимый относительно иойов хлора (рис. 92) [c.431]

Большинство сульфатов хорошо растворимо в воде. Малорастворимы Са504, 5г504 и Ва504 растворимость солей в этом ряду л уменьшается. Практически нераст- [c.452]

Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо относительно этого аниона. К таким электродам принадлежит, в частности, каломельный электрод (рис. 150). В нем паста из ртути и каломели (Hg2 l2) помещена [c.434]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

Почему, если анион малорастворимой соли, например СаСОз, является анионом слабой кислоты, растворимость соли зависит от концентрации ионов водорода Можно ли утверждать аналогичным образом, что если катион малорастворимой соли является катионом слабого основания, растворимость соли зависит от концентрации ионов гидроксида [c.284]

Не так давно появились работы, связанные с применением осадительного титрования в неводных растворах в тех случаях,, когда его нельзя применить в водной среде. При этом исходят из изменения растворимости солей в неводных растворителях по сравнению с растворимостью в воде. Титрант и титруемое вещество должны быть хорошо растворимы в выбранном растворителе, а их ионы должны реагировать с образованием малорастворимого в данном растворителе соединения. Таким способом можно, наприм , оттитровать в среде уксусной кислоты хлориды, бромиды и роданиды раствором нитратг. кадмия при этом в уксуснсжислой среде в отличие от воды образу ются нерастворимые хлориды, бромид и роданид кадмия. Аналогично титруют [c.349]

В этой группе анионов ион S отличается от ионов S04 , SO3 и S2O3 своим отношением к раствору хлорида бария. Сульфид-ионы не осаждаются растворимыми солями бария, в то время как ионы SO4", SOa и образуют с ними малорастворимые [c.173]

Для отделения тиосульфатов от сульфитов и сульфатов применяются растворимые соли стронция, образующего малорастворимые соединения SrSO i (ПР 4-Ю ) и SrS04 (ПР=3,2 10 ). Растворимость же тиосульфата стронция значительно более высокая, поэтому тиосульфат-ионы не осаждаются ионами а остаются в растворе. [c.177]

Карбонат кадмия осаждает только сульфид-ионы, между тем как применение других реагентов и, в частности, растворимых солей кадмия, например d b или d(N03)2, привело бы, кроме того, к осаждению других малорастворимых кадмиевых солей — карбоната, сульфита, оксалата, фосфата и силиката. Этим обстоятельством объясняется применение свежеосажденного карбоната кадмия в качестве реагента для осаждения сульфид-ионов. [c.223]

Образование малорастворимого оксалата кальция. Растворимые соли кальция образуют с раствором оксалата аммония (NH4)2 04 белый мелкокристаллический осадок СаСг04 [c.249]

Образование малорастворимого сульфата стронция. Растворимые соли стронция образуют с растворами серной кислоты и сульфатов осадок SrS04, который по растворимости занимает промежуточное положение между сульфатами кальция и бария (см. табл. 14). [c.251]

Электроды второго рода обычно имеют следующее устройство. Металл погружен в насыщенный раствор своей малорастворимой соли, в котором находится другая хорошо растворимая соль с тем же анионом. Примером может служить электрод из металлического серебра, находящийся в соприкосновении с осадком Ag l, т. е. в растворе, насыщенном этой солью. Этот раствор также должен содержать и другой хорошо растворимый электролит с одноименным ионом (например, КС1). На электроде [c.171]

Электроды второго рода. Они представляют собой металлы, покрытые слоем малорастворимой соли металла и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей общий анион с малорастворимой солью. Эти электроды можно рассматривать обратимыми как по отношению к катиону, так и к аниону, т. е. электродное равновесие представляет собой обмен катионом между металлом и труднорастворимой солью и обмен анионом между раствором и этой солью. Поэтому их потенциал можно выразить через активности катиона или аниона. Примерами электродов второго рода являются каломельный и хлорсеребряпый электроды. [c.289]

По таблице качественной растворимости (см. табл. 6 Приложения) рассмотрите различия в растворимости галогенидов, сульфатов, карбонатов, ортофосфатов, гидроксидов, сульфидов. У каких катионов все указанные в табтшце соли хорошо растворимы, а у каких многие соли малорастворимы или практически нерастворимы V каких анионов большинство солей хорошо растворимо в воде Какие катионы нельзя ввести в раствор простым растворением их солей в воде [c.117]

Выведите более точную и приближенную [при (ПР/св)<0,01] расчетные формулы для растворимости L малорастворимого сильного электролита MA в присутствии одного из одноименных ионов с концентрацией с . Рассчитайте растворимость (моль/л) в отсутствие или в присутствии одного из одноименных ионов ( = 0,1 моль/л) при 25° С для следующих солей а) K IO4 б) BaS04 в) LiF [c.145]

По ряду Сг—Мо—W сила кислот Н2ЭО4 уменьшается. Большинство их солей малорастворимо в воде. Из производных чаще встречающихся металлов хорошо растворимы хроматы — лишь Na K Mg - и [c.366]