Произведение малорастворимых веществ

Таблица 89. Растворимость (Р) и произведение растворимости (ПР) некоторых малорастворимых веществ

Таблица 8. Константы диссоциации воды в некоторых слабых кислот и оснований в водных растворах ЗЗГ Таблица 9. Произведение растворимости малорастворимых веществ 332 Таблица 10. Области перехода некоторых индикаторов 332 Таблица И. Степень гидролиза солей 333. Таблица 12. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем 335 Таблица 13. Константы нестойкости некоторых комплексных ионов 335. Таблица 14. Растворимость КаС1 и КгСггО 335 Таблица 15. Растворимость некоторых солей и оснований в воде 336 Таблица 16. Стандартная энтальпия образования некоторых веществ 336

Таблица 8. Произведение растворимости малорастворимых веществ при 18—25 °С

Очередность выпадения осадков из раствора, в котором содержится ряд ионов, способных к образованию малорастворимых веществ с одним и тем же ионом-осадителем, также связана с их произведениями растворимости. Первым выпадает в осадок то вещество, ПР которого достигается раньше. [c.27]

Произведение растворимости. Если малорастворимое вещество погрузить в воду, то между твердой фазой и насыщенным раствором этого вещества устанавливается динамическое равновесие, например [c.218]

IV. Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ (при /=26°С, если не указана другая температура) [c.309]

Произведение концентрации ионов малорастворимого вещества в насыщенном растворе является постоянной величиной и называется произведением растворимости (ПР). [c.55]

Произведением растворимости характеризуется растворимость малорастворимых веществ при данной температуре чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. [c.124]

В чем сущность теории электролитической диссоциации 2. Что такое кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации 3. Что такое степень электролитической диссоциации От каких факторов она зависит 4. Что такое константа электролитической диссоциации От каких факторов она-зависит Как ее увеличить . Как уменьшить 05. Чем обусловливается сила электролитов 6. Как формулируется и математически выражается закон разбавления Оствальда ф7. Что называется активностью ионов, молекул, коэффициентом активности, ионной силой раствора 8. Что называется произведением растворимости Примеры. От каких факторов оно зависит ф9. Как влияет введение в раствор одноименного иона на смещение ионного равновесия ф10. Можно ли к сильным электролитам применить закон действующих масс фИ. При каких условиях реакция между электролитами протекает до конца 12. Составьте молекулярные и ионные уравнения образования малорастворимых веществ ВаСг04, АдзРОд, СаСОз, Си(0Н)2, Ре(ОН)з. ф13. Вычислите константу диссоциации одноосновной слабой кислоты, если степень диссоциации ее в 0,1 н. растворе равна 1, 32% И. Вычислите степень диссоциации муравьиной кислоты (НСООН) в 0,5 н. растворе, если известно что концентрация ионов Н+ в нем равняется 0,1 моль/я. 15. Рассчитайте для сероводородной кислоты константу диссоциа- [c.99]

Опыт 3. Зависимость последовательности выпадения осадков малорастворимых веществ от величины их произведения растворимости [c.61]

ПРИЛОЖЕНИЕ I. Произведения растворимости некоторых малорастворимых веществ [c.382]

Для хорошо растворимых веществ в аналитической практике наиболее часто используют молярность. Но этот способ, однако, не очень удобен для выражения растворимости малорастворимых веществ. Тогда, когда вещество образует кристаллическую решетку и при растворении в полярном растворителе диссоциирует на ионы, растворимость удобно выражать через так называемое произведение растворимости. Этот способ выражения растворимости удобен для вычисления изменения растворимости, когда в растворе присутствуют общие с осадком ионы и ионы, способные вступать в побочные реакции с частицами решетки. [c.105]

Малорастворимое вещество АВ при действии воды переходит в раствор в количестве, определяемом произведением его растворимости. Процесс растворения схематически можно изобразить так [c.25]

Таблица 9. Произведения растворимости важнейших малорастворимых веществ

Приведенное выще уравнение может служить для вычисления произведения растворимости малорастворимых веществ по измеренным значениям окислительных потенциалов. [c.473]

При адсорбции малорастворимых веществ величиной С, по сравнению с Сн,о можно без заметной погрешности пренебречь. Даже при растворимости органического вещества 1 моль/кг воды ошибка от замены суммы С/ + Сн,о величиной Сн,о составляет всего 1,8%. Произведение Сн,о мн,о = > 0 018= 1 и с этим приближением выражение для константы адсорбционного равновесия принимает вид [c.69]

Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых веществ при 18—25° С [c.278]

Одним из важнейших факторов, определяющих направление реакций обмена, является, очевидно, растворимость образующихся веществ. Действительно, если произведение растворимости какого-либо из образующихся веществ достаточно мало и оно окажется сильно превышенным, реакция пойдет в сторону практически полного осаждения его из раствора. Если при реакции может получиться не одно, а несколько различных малорастворимых веществ, то обычно в первую очередь осаждается наименее растворимое из них, а затем и остальные в порядке возрастания растворимости. [c.183]

Запись данных опыта. Описать все наблюдаемое. Ответить на поставленные вопросы. Написать выражения произведений растворимости и их числовые значения (см. Приложение, табл. 9) для полученных малорастворимых веществ. Объяснить переход одного осадка в другой. [c.97]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций. Записать величины произведений растворимости полученных малорастворимых веществ и объяснить переход сульфата свинца в хромат свинца. [c.97]

Произведение растворимости. Применим закон действия масс к равновесной системе, состоящей из кристаллов малорастворимого вещества и его ионов в насыщенном растворе [c.257]

Произведения растворимости малорастворимых веществ [c.320]

Произведение растворимости (ПР) малорастворимых веществ (при комнатной температуре) [c.442]

Произведение растворимости. Прежде всего следует подчеркнуть, что абсолютно нерастворимых веществ не существует— ничтожное количество вещества всегда переходит в раствор. Если говорить о неорганических солях, кислотах и основаниях, то большинство из них обладает ионным типом химической связи, и поэтому ионы, содержащиеся в кристаллической решетке твердого вещества, при растворении прямо переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Учащиеся часто ошибочно считают, что малорастворимое вещество обязательно должно быть и слабым электролитом. Это не верно. Если бы даже малорастворимое вещество представляло собой мало диссоциирующее соединение (было слабым электролитом), то все равно в связи с огромным разбавлением (из-за малой растворимости его) можно было бы и в этом случае считать диссоциацию такого электролита полной. Поэтому следует считать, что малорастворимый электролит при растворении в воде прямо переходит в состояние ионов, не образуя при этом недиссоциированных молекул. [c.46]

Реакции осаждения. Ионная концентрация в точке эквивалентности определяется произведением растворимости 5 малорастворимого вещества, образовавшегося во время титрования. Если соль имеет состав ВА, [c.143]

Произведение растворимости. Рассмотрим равновесия, имеющие место в системе, состоящей из какого-нибудь малорастворимого вещества (например, Са304) и воды [c.213]

Если константа нестойкости комплексного соединения превышает произведение растворимости малорастворимого вещества, то такая соль может выпасть в осадок. Такой случай наблюдается с иодидом ртути (П) HgI2 при образовании комплексной соли K2lHgI4I конец титрования наступает раньше точки эквивалентности. [c.435]

Значительно чаще приходится иметь дело с такими комбинациями ионов, каждый из которых может реагировать с реактивом — осадителем, давая малорастворимые вещества. В этом случае необходимо использовать разлпчпе в произведениях растворимости (ПР), создавая условия, в которых электролиты, имеющие наибольшую растворимость (наибольшее значение ПР), остаются в растворе. Так, для отделения примеси Ва + в солях 8г + достаточно добавить к раствору очищаемой соли небольшое количество НоЗОд. Если учесть, что ПР дд = 0,87-10 <, а ПР 2,8-10" , то ясно, что [c.12]

Диссоциацию малорастворимых веществ характеризуют с помощью специальной константы — произведения растворимости. Рассмотрим в качестве примера равновесие в насыщенном растворе Ag l [c.107]

Строгий расчет растворимости из данных по произведениям растворимости представляет собой достаточно сложную задачу, что связано с трудностью определения коэффициентов активности, необходимостью учета гидролиза катионов слабых оснований и анионов слабых кислот, комплексообразования и других протекающих в растворе процессов. В связи с этим при расчете растворимости соединений обычно прибегают к ряду упрощений. Как правило, расчет вьпюлняют только для малорастворимых веществ, когда концентрация насыщенного раствора такова, что коэффициенты активностей ионов близки к единице (следовательно, активности ионов практически равны их концентрациям), а активность воды близка к единице. Кроме того, гидролизом ионов, как правило, пренебрегают, что при отсутствии дополнительных протолитов (кислот или оснований) не вносит сколько-нибудь значительной погрешности. В этих условиях справедливо соотношение [c.278]

Приведенные в литературе значения произведения растворимости относятся к водным насыщенным растворам малорастворимых электролитов. В неводных средах при данной температуре и давлении при установившемся динамическом равновесии ПРк1ап малорастворимых веществ значительно отличаются от соответствующих значений в водных растворах. Эту особенность можно использовать в аналитической практике в целях растворения и осаждения малорастворимых веществ из неводных растворов. [c.228]

Если произведение растворимости комплексного соединения превышает произведение растворимости малорастворимого вещества, то эта соль может выпасть в осадок. Такой случай наблюдается для иодида ртути HgJa при образовании комплекса K2[HgJj — конец титрования наступает раньше достижения точки эквивалентности. [c.557]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология