Осадки выделение из растворов

В этом смысле почти все химические реакции являются двусторонними. В ходе их протекания исходные вещества образуют продукты, которые, вступая во взаимодействие между собой, образуют снова молекулы исходных веществ. Пока скорости этих процессов неодинаковы, происходят заметные изменения количеств реагентов. Если скорости прямого и обратного процессов становятся равными, то наступает динамическое равновесие, прямой и обратный процессы полностью компенсируют друг друга. В этом случае концентрации реагентов перестают изменяться и подчиняются термодинамическому закону действующих масс. Иногда химическая реакция практически может быть обусловлена лишь односторонним процессом. Это может произойти, если продукты быстро удаляются из зоны реакции и не успевают вступать во взаимодействие. Например, выделение газа или выпадение осадка из раствора. В этом случае скорость обратной реакции несоизмеримо меньше скорости прямой. Заметим, что понятие двусторонних реакций не соответствует термодинамическому термину обратимый процесс . Двусторонние химические реакции могут быть названы термодинамически обратимыми только вблизи равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций лишь бесконечно мало отличаются друг от друга. [c.267]

Выполнение лабораторных работ сопровождается записью в отдельной тетради (лабораторном журнале), которая является одновременно и отчетом о проделанной работе. Все записи должны сразу производиться начисто чернилами, без черновиков, в процессе выполнения работы. Ни в коем случае не допускаются записи на Отдельных листах. Отчет должен содержать следующие сведения 1) дата выполнения работы 2) номер работы и ее название 3) номер и название опыта 4) рисунок или схема прибора, если пользовались прибором 5) краткое описание работы, содержащее условия проведения опыта, качественные признаки реакций, (изменение цвета раствора, выпадение осадка или его растворение, цвет осадка, выделение газа, его цвет и запах, нагревание или охлаждение системы) 6) уравнения всех протекавших реакций 7) запись количественных результатов наблюдений (наиболее желательно в форме таблицы) 8) расчеты, если работа носит количественный характер 9) выводы. [c.29]

Качественные реакции на примеси проводят по соответствующему стандарту. Для выявления той или иной примеси к раствору исследуемого вещества добавляют характерный реактив, т. е. вещество, специфически реагирующее с данной примесью (образование осадка, выделение газа или изменение окраски раствора). [c.58]

Составные части вещества могут быть обнаружены, или, как принято говорить, открыты , в результате взаимодействия их с другими, известными веществами. Такие взаимодействия веществ называются качественными химическими реакциями, а вещества, их вызывающие, носят название реактивов или реагентов. В качест-венном-анализе пользуются обычно характерными реакциями, которые могут быть замечены по какому-либо внешнему эффекту, например по образованию осадков, выделению газа, изменению окраски раствора или осадка и т. п. [c.256]

Чтобы различить эти два раствора, необходимо к полученным осадкам добавить раствор соляной кислоты — будет растворяться только карбонат бария (при этом происходит выделение газа) [c.74]

Сущность рекомендованного метода очистки солей рубидия от микропримеси цезия состоит в следующем [247—249]. В водном растворе Rbl, нагретом до 60—80°, растворяют мелкорастертый иод из расчета выделения - 10% растворенного Rbl (соотношение масс Rbl HaO I2 = = 5 5 1) в виде первой фракции загрязненного цезием Rb[I(l2)]. Смесь перемешивают до полного растворения иода. Из полученного раствора кристаллизуют Rb[I(l2)], интенсивно перемешивая раствор и охлаждая льдом до 5°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают. Осаждают вторую фракцию Rb[I(I)a] при той же температуре в расчете на выделение из раствора такого же количества Rbl. Из маточного раствора проводят п осаждений Rb[I(I)2 (обычно 3—4 в зависимости от исходного содержания цезия) получают в общей сложности (п -h 1) фракций загрязненного Rb[I(I)2l. Последний маточный раствор упаривают при 120—130 досуха. Сухой остаток прокаливают сначала при 150° для удаления основной массы иода, затем при 300—350° для его полного удаления. Иодид рубидия, получаемый после прокаливания, содержит 0,01% цезия (исходное его содержание в Rbl от 0,25 до 2,5%). Выход очищенного рубидия в прямом цикле 55%, остальные 45% содержатся в обогащенном цезием осадке, выделенном при (и -Ь 1)-кратном осаждении Rb[I(I)2] в процессе очистки. Осадок загрязненного Rb[I(I)2] после предварительного прокаливания до Rbl возвращают в головную стадию процесса очистки, что сводит потери Rbl к минимуму [247—249]. Понятно, что очищать можно и другие, помимо Rbl, соли рубидия после перевода их в Rbl, например, через гидрооксалат — карбонат. [c.149]

Часовое стекло и стенки стакана обмывают 50 мл воды, накрывают стакан часовым стеклом и кипятят раствор 5 мин для полного удаления оксидов азота. После охлаждения раствор нейтрализуют концентрированным аммиаком до выделения осадка. Осадок растворяют добавлением по каплям разбавленной (1 1) НМОз и прибавляют еще 20 мл НКОз (1 1), разбавляют раствор до 300 мл водой. [c.257]

Соосаждение мышьяка с гидроокисью железа зависит от pH раствора, температуры, продолжительности отстаивания осадка с раствором. Мышьяк(П1) всегда менее полно соосаждается в одних и тех же условиях, чем мышьяк(У). Наиболее полное выделение мышьяка(У) достигается при соосаждении с гидроокисью [c.119]

Выделение кобальта и его отделение от других элементов суспензиями гидроокисей алюминия, никеля, марганца. Гидроокись алю.миния можно применять для выделения следов кобальта из раствора. Хорошие результаты получены при осаждении гидроокиси алю.миния растворо.м едкого натра при pH от 7,4 до 9,0 и последующе.м выдерживании осадка в растворе при 30° С на протяжении 15. мин. [856]. [c.67]

Осаждение в виде сульфидов. Долгое время важнейшими методами отделения ЗЬ были методы, основанные на использовании свойств ее сульфидов [150]. Осаждение ЗЬ в виде сульфидов в кислых растворах позволяет отделять ее от элементов, не входящих в группу Н2З, а последующей обработкой выделенного осадка щелочныл раствором отделять ее от элементов группы меди. Однако ряд элементов (Аз, Аи, РЬ, Зп, 1г, Се, Зе, Те и Мо) образует при этом растворимые соединения и вместе с ЗЬ переходит в раствор. [c.99]

Несмотря на сравнительно отчетливую химическую специфичность группы рзэ, отделение их от многих примесей обычными способами представляет далеко не простую задачу, особенно в ряде отдельных случаев. Ионообменный метод позволяет успешно проводить такие трудные разделения, а также оказывается полезным и в более простых, часто уже ставших классическими случаях анализа. В этом отношении хроматографический метод обладает очевидными преимуш,ествами. Так, ионообменное разделение невесомых количеств элементов возможно без применения носителей высокое качество разделения достигается большей частью в одну стадию, так как при квалифицированном проведении анализа загрязнения разделяемых компонентов не происходит, что обычно неизбежно при выделении нерастворимых осадков из растворов ионообменный способ позволяет проводить комплексное разделение сложных смесей за одну операцию, тогда как при разделении в растворе потребовалось бы применить несколько последовательных операций и, наконец, в хроматографии удалось наиболее эффективно использовать процессы комплексообразования, которые до этого в практике разделений применялись очень ограниченно. [c.109]

Фактор, определяющий характер и размер частиц осадка,— пересыщение раствора. Коэффициенты пересыщения для хорошо растворимых солей не превышают 1,5. Растворы с особо высокой степенью пересыщения образуют малорастворимые вещества. Чем выше степень пересыщения (меньше устойчивость пересыщенного раствора, меньше индукционный период), тем больше вероятность выделения твердой фазы в аморфном состоянии. Чем труднее растворимо вещество, тем более высокая степень пересыщения наблюдается в растворе, в котором оно образуется в результате химической реакции. Хорошо же растворимые вещества выделяются из своих пересыщенных растворов в виде кристаллов. Коэффициенты пересыщения (/С) при этом малы. [c.53]

Перед П. и М. Кюри возникла задача выделения хотя бы небольших количеств солей полония и радия с целью определения их атомных масс. Эта работа оказалась крайне тяжелой и велась в исключительно неблагоприятных условиях в заброшенном сарае, в котором зимой температура доходила до 6°, летом же во время дождя крыша сарая протекала. М. Склодовская-Кюри вспоминала впоследствии Мне приходилось обрабатывать в день до 20 кг первичного материала, и в результате весь сарай был заставлен большими химическими сосудами с осадками и растворами изнурительный труд переносить мешки, сосуды, переливать растворы из одного сосуда в другой, по нескольку часов подряд мешать кипящую жидкость (железным шкворнем длиной почти в WOH рост) в чугунном тазу В таких условиях работа супругов Кюри продолжалась с 1898 по 1902 г. [c.208]

По способу Канторовича (329) навеска в 1 г исследуемого церезина растворяется нри 100° в 100 с. з пронплово-уксусного эфира, после чего раствор охлаждается точно до 30° и быстро фильтруется через фильтр, смоченный этим же сложным эфиром. После оташ-мания фильтра с осадком последний растворяют в бензоле, удаляют растворитель и взвешивают после высушивания выделенный чистый церезин. Способ, как и все другие предложения Канторо-вггга, неоднократно подвергался критике. [c.338]

В пробирку наливают 1 мл 0,2 М раствора Sb b и постепенно добавляют дистиллированную воду до выделения осадка SbO i. Отмечают цвет осадка. К раствору с осадком прибавляют по каплям 2 М НС до полного растворения осадка. Делают вывод относительно растворимости SbO l в воде и хлористоводородной кислоте. [c.178]

Дальнейшее выделение в осадок соли D повлечет обеднение раствора солью В в относительно большей мере, чем солью С. Поэтому состав раствора начнет изменяться — его фигуративная точка будет перемещаться по линии насыщения РЕ в сторону Е, где содержание В меньше. По достижении эвтонической точки Е раствор станет насыщенным также кристаллогидратом1 4 оли С, который начнет кристаллизоваться совместно с двойной солью. Прн этом солевые составы выделяющегося осадка и раствора будут тождественными, и состав раствора не будет изменяться до полного его высыхания — точка Е конгруэнтная. [c.156]

При прибавлении к осадку каломели раствора аммиака он темнеет вследствие выделения тонкодисперсной метгшлической ртути [c.357]

Вследствие изоморфизма соединений по ряду РЗЭ вместе с цериевыми элементами возможно соосаждение значительного количества элементов иттриевой подгруппы. Для уменьшения степени соосаждения выделяют двойные сульфаты из очень разбавленных растворов (1—2%). Чаще всего осадитель добавляют до полного выделения из раствора неодима, что контролируется спектральными методами анализа. После отделения осадка, нагревая раствор, выделяют среднюю фракцию лантаноидов иттриевая подгруппа остается в маточном растворе. [c.109]

Изменение [Н и [0Н 1 может повлечь за собой выпадение или растворение осадка, выделение газа. Например, с уменьшением [Н ] выпадает Ре (ОН).) из водных растворов солей Ре +. Амфотерные гидроокиси растворяются при различных pH. Карбонаты при подкисле-нии разлагаются, выделяя двуокись углерода. [c.58]

Обработайте осадок сульфидов и гидроокисей 1 мл 2 н. соляной кислоты, перемешивая смесь до тех пор, пока не исчезнет запах H2S. Центрифугируйте и отделите раствор от осадка. Перенесите раствор в стакан и прокипятите до полного удаления H2S (под тягой). Промойте осадок горячим разбавленным раствором NH4 I (1 капля 4 н. раствора NH.1 I на 10 капель воды). К промытому осадку прибавьте 2—3 капли 6 п. H I и 1—2 капли 6%-ной Н2О2. Нагревайте раствор в водяной бане до прекращения выделения газа (кислорода), прибавьте 2—3 капли воды и определите в отдельных порциях полученного раствора никель и кобальт. [c.87]

В 1-л стакан, снабженный эффективной мешалкой, помещают раствор, содержащий 64 г едкого натра в 250 мл дистиллированной воды. Раствор охлаждают в бане со льдом до 10°, затем к нему при перемешивании добавляют небольшими порциями 50 г сплава никеля с алюминием (около 50% никеля) таким образсм, чтобы температура не поднималась выше 25°. После прибавления всего сплава (приблизительно в течение 30 мин) мешалку останавливают, стакан вынимают из бани и оставляют стоять до тех пор, пока реакционная смесь не нагреется до комнатной температуры. После того, как образование водорода замедлится, стакан нагревают на водяной бане, пока выделение водорода снова не замедлится (2 ч). Объем раствора должен быть постоянным, для чего к нему доливают дистиллированную воду. После нагревания никелю дают осесть, затем большую часть жидкости сливают. Раствор доводят до первоначального объема добавлением дистиллированной воды, смесь взбалтывают и снова оставляют до оседания никеля. Декантацию повторяют еще раз, после чего к осадку добавляют раствор, содержащий 8,5 г едкого натра в 85 мл дистиллированной воды, осадок взмучивают и оставляют до оседания. Затем раствор декантируют, никель промывают взмучиванием в дистиллированной воде и декантацией до тех пор, пока реакция промывных вод не станет нейтральной на лакмус (7— 10 промываний). [c.37]

Такая реакция называется необратимой, так как в результате ее образовалось и выпало в осадок труднорас творимое соединение, а оставшаяся концентрация ионов-Ag+ и СГ в растворе стала исчезающе мала (1,25х ХЮ" ион/л). К необратимым относятся реакции, сопровождающиеся образованием труднорастворимых осадков, выделением газообразных продуктов, удаляющихся из сфе ры реакции, а также реакций образования малодиссоции " рующих или комплексных соединений. [c.9]

К определенному объему V полученного раствора (например, 5 мл) добавляют разные количества А раствора неакгивного КН4Вг в ацетоне, разбавляют смесь чистым растворителем до 50 мл и затем проводят анодное выделение брома на серебряном микроэлектроде при вращении мешалки, пропуская ток силой 50 — 500 мка в течение 24 сек. В этих условиях осаждается около 0,5% брома, содержащегося в растворе. Активность осадков, выделенных из растворов с различными добавками неактивного носителя А (от О до 1844 мкг), измеряют па проточном пропорциональном счетчике, вводят поправки на распад Вг, фон и потери за счет мертвого времени счетчика По полученным величинам вычисляют удельную активность, отнесенную к 1 мккул пропущенного электричества. [c.160]

Дан пример решения. Одно из веществ (образец № I) белый порошок, не растворимый в воде. Растворяется в хлороводородной кислоте с выделением бесцветного газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды, но не обесцвечивающего раствор КМпОд. Кислый раствор вещества вызывает помутнение раствора серной кислоты, но не дает осадка с раствором СаЗО . Следовательно, образец № I — карбонат кальция СаСОз. [c.159]

Вещество № 3 — белые кристаллы, растворимые в воде не окрашивает пламя горелки. При действии раствора щелочи дает осадок, не растворимый в избытке раствора щелочи, но растворимый в серной кислоте. Кроме того, осадок растворяется в избытке раствора аммиака, из аммиачного раствора при действии дигидрофосфата аммония выпадает осадок. Исходный раствор вещества № 3 не дает осадков с растворами ВаСЬ и AgNOз при действии дифениламина (в Н2804) окрашивается в синий цвет без выделения газа. Вещество № 3 — нитрат магния Mg(NOз)2. [c.159]

Вещество № 6 растворяется в растворе H I с выделением газа без запаха, вызывающего помутнение известковой воды, но не изменяющего окраску раствора КМпО<. Газ — это СО2, значит, вещество № 6 относится к карбонатам. Солянокислый раствор вещества № 6 дает осадки как с раствором КОН, так и с ра б. H2SO4, но не образует осадка с раствором aSO< (отсутствие ионов Sг + и Ba + ). Соответствующие качественные реакции показывают на присутствие в исходном растворе одновременно двух ионов Mg + и Са +. Следовательно, вещество № 6 — доломит СаСОз-М СОз. [c.160]

Врач и алхимик Теофраст Парацельс (1493—1541) писал в одной из своих книг, как он нагревал соли — нитраты некоего элемента-металла и получил порошок красного цвета — красный преципитат . Образование красного порошка сопровождалось выделением красно-бурого газа. Действуя на те же соли в водном растворе щелочью, Парацельс получил в одном случае желтый осадок, идентичный по составу с красным преципитатом , а в другом — осадок черного цвета. Все эти удивительные продукты при длительном прокаливании исчезали без следа, только свечи, стоявшие рядом с ретортами для прокаливания, горели необычно ярким пламенем... А еще Парацельс обнаружил, что красный и желтый осадки химически растворяются в соляной кислоте с образованием очень ядовитого соединения, хорошо растворимого в воде. Спустя 400 лет химики узнали, что это ядовитое вещество в растворе не подвергается сколько-нибудь заметной электролитической диссоциации. Что же получил Парацельс [c.71]

Вот в чем причина удивительной формы выделения осадка. Водный раствор нитрата серебра проникает в студень постепенно, и на некотором расстоянии от центра капли образуется насыщенный раствор дихромата серебра, из которого выделяются кристаллы этой малорастворимой соли. К месту их роста медленно подтягиваются находящиеся вблизи дихроматные анионы СгдО , благодаря чему вокруг кольца с осадком Agg rgO образуется зона, свободная от дихромата калия, а значит — бесцветная. В эту зону сквозь кольцо осадка устремляются новые ионы Ag и NO3. Они подходят к участкам желатина, содержащим анионы rgO , образуя второе красно-бурое кольцо из кристаллов дихромата серебра... Потом все процессы повторяются вновь, пока хватает введенных реактивов. [c.371]

Раствор таннина. а) Суспензию белого хлольевидного осадка, выделенного в реа1кции 1, (подвергают действию таннина, как указано в реакции 4. Осадок окрашивается в оранжево-красный цвет. [c.639]

Образующийся в растворе (ДМСО 12- сольват гидросульфида натрия неустойчив. К такому заключению приводит, например, изучение УФ-спектров осадков, выделенных из растворов NajsS в ДМСО путем осаждения ацетоном. Сильный I максимум поглощения в области 220 нм, принадлежащий осадку, при хранении последнего на, воздухе заметно теряет свою интенсивность (рис. 2, кривые 1,2). Элементный анализ дает посте- [c.17]

Исходя из этих данных, для основного титрования берут столько анализируемого раствора, чтобы он содержал 1—5-10 г атомов тяжелых металлов, осторожно (во избежание выделения осадка) нейтрализуют раствором NaOH, приливают 2 мл i М раствора K N и разбавляют до 100 мл. Если в растворе присутствуют щелочноземельные элементы (А — В — С > 0), то прибавляют индикатор и титруют раствором комплексона III до перехода красной окраски в синюю. Приливают 4 мл НСНО, через несколько секунд восстанавливают прежнее значение pH введением 8 жд раствора NH4 I п нескольких капель NH4OH. Прп необходимости добавляют еще индикатора и опять титруют раствором комплексона III до синего окрашивания раствора. Последний расход титранта соответствует содержанию кадмпя. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология